2022年度重慶觀音橋中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(

)A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者B．等物質的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：后者大于前者C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)參考答案：A略2.某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（）A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發生還原反應參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理分析：A、活潑金屬作負極；B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；C、若X為Fe，Y為C，電解質溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反應．解答：解：A、Fe比Cu活潑，Fe作負極，故A錯誤；B、Fe比Cu活潑，Fe作負極，電子從Fe流向Cu，故B錯誤；C、若X為Fe，Y為C，電解質溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；D、Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負極發生氧化反應，電子由負極經外電路流向正極，題目難度不大．3.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②

Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4④

Al2（SO4）3溶液和氨水⑤

AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略4.下列對物質用途的描述中，錯誤的是

A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料

B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質

C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．碳酸鈉可用于制皂和制玻璃參考答案：C5.參考答案：答案：A6.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（

）A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol·L-1參考答案：B略7.化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是A．用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑B．油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C．“天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料D．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為酸堿發生了中和反應參考答案：C攝入二氧化硫漂白的食品，會損害人體健康，故A錯誤；油脂屬于酯，在人體內水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；碳纖維是一種新型無機非金屬材料，故C正確；因牛奶屬于膠體，加入果汁能使牛奶膠體聚沉，發生了物理變化，不是化學變化，故D錯誤；答案為C。8.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略9.設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

C．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個

D．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為NA參考答案：C略10.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是（

）A．在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B．電池的總反應是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：C略11.下列說法正確的是

A．反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJmol-1，逆反應的活化能為EbkJ·mol-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1

B．標準狀態下，將0．1mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）

C．足量的鋅銅合金與100mLpH=1稀硫酸反應，反應3s時測得pH=2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3s內產生氫氣的平均速率是33．6mL·s-1

D．將濃度為0．1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，始終保持增大參考答案：A略12.下列實驗操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨氣時的導氣管；②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤分餾石油時測量溫度所用的溫度計。A.②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③④⑤參考答案：C13.下列說法正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B．用系統命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產物的結果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羥基D．有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略14.下列有關物質的性質和應用對應正確的是（

）A．炭在常溫下化學性質不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫學上能用于治療胃酸過多C．鹽酸與苛性鈉可自發進行反應，該反應可以設計成原電池D．次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質和殺菌消毒作用參考答案：A試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變為碳，因為炭在常溫下化學性質不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強，不能用于治療胃酸過多，醫學上常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，B錯誤；C、原電池的反應必須是自發進行的氧化還原反應，而鹽酸與苛性鈉反應是非氧化還原反應，C錯誤；D、次氯酸有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質，D錯誤。答案選A。15.“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中，正確的是A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應轉移電子為1molB．某溫度，液態IF5電離：2IF5≒IF4+＋IF6－，則c(IF4+)×c(IF6－)是一個常數C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質一樣都是非極性分子參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g。以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）儀器F的作用是______

_____。（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是__

____，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是_____

____。（3）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

d.氫氧化鈉溶液e.無水硫酸銅f.堿石灰

g.五氧化二磷h.無水氯化鈣，請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中_______，D中________，E中_______。實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO2進入E被充分吸收。所通空氣應先經過______試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值_________（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。（4）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為_______，其中4.4g數值獲得的方法是_________

_______。參考答案：（1）防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳氣體進入E裝置（2）檢驗SO2是否除盡；CO2可溶于水（3）c；a；f；d或f；偏低（4）1∶1，實驗前后稱量盛有干燥劑的E質量，求出質量差即可

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，。該過程中有如下反應發生：2Fe3++Fe═3Fe2+2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2OTi3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+加入鐵屑的作用是____________________________________________。(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?n

H2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小范圍在______。(3)若把③中制得的固體TiO2?n

H2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鐵白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+

3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=________。(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)；△H=+140kJ·mol-12C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H=-221kJ·mol-1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO

氣體的熱化學方程式：_______________________。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點．依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是（只要求寫出一項）___________________。(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用的方法是______________________。

TiCl4SiCl4熔點/℃-25.0-68.8沸點/℃136.457.6

參考答案：(1)使Fe3+還原為Fe2+，保護Ti3+不被Fe3+氧化

(2)10-9m～10-7m(或1nm～100nm)

(3)2.79×103

(4)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g);△H=-81kJ·mol-1

(5)產生三廢

(6)蒸餾（或分餾或精餾）試題分析：（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，說明浸出液中含有鈦離子，由方程式可知，鐵離子氧化鈦離子，加入鐵屑做還原劑，將鐵離子還原為亞鐵離子，生成Ti3+，保護Fe2+不被氧化。（2）控制調價以形成溶膠，說明得到膠體，其分散質顆粒直徑為10-9~10-7m。（3）平衡常數=c(Fe3+)/(H+)3=Ksp/KW=2.79×10-39/(10-14)3=2.79×103。（4）根據蓋斯定律分析反應①+反應②即可，得到熱化學方程式為：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=-81kJ·mol-1。（5）由工藝流程可知，生成中產生廢氣、廢液、廢渣等不符合綠色化學理念。（6）由表中數據分析可知，SiCl4和TiCl4，為液體，要精制含有少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用蒸餾或分餾的方法。18.對于下面的反應，各項判斷正確的是：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物B.5molFeS發生反應，有10mol電子轉移C.產物中的SO42－有一部分是氧化產物D.FeS2只作還原劑參考答案：C試題分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，FeS2中S元素的化合價由-1價降低為-2價，FeS2中S元素的化合價由-1價升高為+6價。A．Cu2S只是還原產物，故A錯誤；B.5molFeS2發生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-（-1）]="21mol"電子轉移，故B錯誤；C．S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產物，故C正確；D．CuSO4是氧