2019年高中化學第2章元素與物質世界單元素養(yǎng)評價（二）（含解析）魯科版必修1PAGE33-單元素養(yǎng)評價(二)(第2章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(此題包括12小題,每題2分,共24分)1.(2022·山東合格考)以下化合物及其類別對應完全正確的選項是 ()A.Na2CO3、堿、電解質B.MgO、金屬氧化物、非電解質C.H2SO4、酸、電解質D.CO2、酸性氧化物、電解質2.(2022·北京四中高一檢測)根據中央電視臺報道,近年來,我國一些沿海或沿江城市屢次出現大霧天氣致使高速公路關閉、航班停飛,霧屬于以下分散系中的 ()A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體【補償訓練】(2022·北京合格考)當光束通過以下分散系時,能觀察到丁達爾效應的是 ()A.KCl溶液 B.稀硫酸C.Na2SO4溶液 D.Fe(OH)3膠體3.(2022·天津學考)以下屬于電解質的是 ()A.HCl B.NaCl溶液C.蔗糖 D.Ag4.(2022·杭州高一檢測)以下解釋實驗現象的反響方程式正確的選項是 ()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2Na2O2B.向淀粉KI溶液中通入Cl2,溶液由無色變成藍色:2I-+Cl2I2+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32【補償訓練】1.(2022·濰坊高一檢測)以下反響的現象描述與離子方程式都正確的選項是 ()A.金屬鎂與稀鹽酸反響:有氣泡逸出,Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反響:有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSOC.碳酸鎂與鹽酸反響:有氣泡逸出,CO32-+2H+CO2↑+HD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑2.(2022·濟南高一檢測)以下化學反響的離子方程式正確的選項是 ()A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+CO2↑+H2B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響:Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+H5.(2022·朝陽高一檢測)甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗,測定四份不同澄清溶液的成分,記錄結果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結果合理的是 ()A.甲B.乙C.丙D.丁6.(2022·東莞高一檢測)成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學原理,以下成語中涉及氧化復原反響的是 ()A.木已成舟 B.鐵杵成針C.蠟炬成灰 D.滴水成冰7.(2022·廊坊高一檢測)以下化學反響中,能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2OA.稀硝酸和碳酸鋇的反響B(tài).稀硝酸和碳酸鉀溶液的反響C.石灰石和鹽酸的反響D.鹽酸和NaHCO3溶液的反響8.(2022·中山高一檢測)以下反響既是離子反響,又是氧化復原反響的是 ()A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣復原氧化銅C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.一氧化碳的燃燒9.某同學在燒水時,不小心把水灑在爐火上,結果發(fā)現爐火更旺了,原因是H2O(g)和熾熱的木炭反響生成了水煤氣(CO和H2),反響方程式如下:C+H2O(g)CO+H2,以下關于該反響的說法正確的選項是 ()A.該反響中C失去電子,被復原B.該反響中H2得到電子,被復原C.該反響中,每轉移2mol電子那么生成1molH2D.該反響屬于復分解反響10.(2022·宿遷高一檢測)用氫氣作復原劑和用金屬作復原劑相比,所得金屬的純度的說法正確的選項是 ()A.用氫氣的高 B.用金屬的高C.二者相同 D.無法比擬11.(2022·臨沂高一檢測)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反響后,再參加K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反響:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H以下有關說法正確的選項是 ()A.復原性:Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性:Cr2O72->SOC.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成NaD.兩個反響中Fe2(SO4)3均作復原劑12.有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠〞,其中的“銅綠〞即銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反響為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。以下有關該反響的說法正確的選項是 ()A.該反響不是氧化復原反響B(tài).該反響中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化復原反響C.該反響中銅得電子,O2失電子,所以是氧化復原反響D.該反響是氧化復原反響,變價的只有兩種元素二、非選擇題(此題包括4小題,共46分)13.(12分)(2022·三明高一檢測)以下三組物質中,均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式):A____________;B____________;

C____________。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3,該反響________(填“是〞或“不是〞)氧化復原反響。

(3)寫出物質C與足量稀硫酸反響的離子方程式:

_______________________。

(4)HCO3-與H+、OH-在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明_______________________________________。

14.(12分)自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒后生產出來的符合相應標準的供人們生活、生產使用的水。自來水消毒大都采用氯化法,起先采用Cl2進行消毒,但經過對理論資料的了解、研究,發(fā)現二氧化氯(ClO2)在水處理等方面更高效、更平安。制備ClO2有以下兩種方法: 方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(1)地下水中含有很多細菌、病毒等,Cl2、ClO2殺菌消毒是利用了它們的什么性質?(2)指出方法一中的氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物。(3)①請用單線橋法標出方法二中電子轉移的方向和數目。②分析該反響中假設有0.1mol電子轉移,那么能產生標準狀況下ClO2氣體的體積是多少。(4)兩種方法相比擬,哪種方法制備的ClO2更適合于飲用水消毒,請解釋說明原因。15.(10分)(2022·深圳高一檢測)如圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反響的實驗:(1)A為氯氣發(fā)生裝置,寫出發(fā)生反響的化學方程式:

____________________。

(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,翻開彈簧夾K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D,D裝置內盛有碳粉,發(fā)生氧化復原反響,生成CO2和HCl(氣),請寫出D裝置中發(fā)生反響的化學方程式:

______________。

(3)E處石蕊溶液的現象是

_________________________________________。

(4)假設將E處溶液改為石灰水,那么E處的現象是____________(填字母)。

A.有白色沉淀生成B.無白色沉淀生成C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失16.(12分)(2022·鄭州高一檢測)某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01mol·L-1,現用氯氧化法處理,發(fā)生如下反響(化合物中N化合價均為-3價):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O(1)上述反響中被氧化的元素是______________(用元素符號表示)。

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平以下化學方程式:______KOCN+______Cl2+____________K2CO3+______N2+______KCl+

______

(3)假設將10L含KCN的濃度為0.01mol·L-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣______mol。

【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(此題包括4小題,每題4分,共16分)17.(2022·昆明高一檢測)在以下各溶液中,離子一定能大量共存的是 ()A.強堿性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SOB.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NOC.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-D.室溫下,強酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、【補償訓練】(2022·辛集高一檢測)在以下溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、C.常溫pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-18.(2022·長郡高一檢測)離子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+NO↑+________(未配平),以下說法錯誤的選項是 ()

A.配平后水的化學計量數為4B.反響后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與復原劑的物質的量之比為3∶28D.氧化產物為AsO43-19.(2022·哈爾濱高一檢測)以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是 ()A.H2O2 B.IOC.MnO4- 20.反響:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O。據此判斷以下說法正確的選項是 ()A.上述兩個反響都是置換反響B(tài).①中KC1是氧化產物,KBr發(fā)生復原反響C.反響②中復原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1D.氧化性由強到弱的順序為:Br2>Cl2>KClO3二、非選擇題(此題包括1小題,共14分)21.(2022·成都高一檢測)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被復原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反響生成SeO2以回收Se。完成以下填空: (1)Se和濃硝酸反響的復原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1∶1,寫出Se和濃硝酸的反響方程式

______________________________。

(2):Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O,2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:①SeO2+KI+HNO3——Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①,標出電子轉移的方向和數目。__________________________________________________。

(4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數為________。

單元素養(yǎng)評價(二)(第2章)(90分鐘100分)【合格性考試】(60分鐘70分)一、選擇題(此題包括12小題,每題2分,共24分)1.(2022·山東合格考)以下化合物及其類別對應完全正確的選項是 ()A.Na2CO3、堿、電解質B.MgO、金屬氧化物、非電解質C.H2SO4、酸、電解質D.CO2、酸性氧化物、電解質【解析】選C。Na2CO3屬于鹽而不是堿,故A項錯誤;MgO屬于電解質,B項錯誤;CO2屬于非電解質,D項錯誤。2.(2022·北京四中高一檢測)根據中央電視臺報道,近年來,我國一些沿海或沿江城市屢次出現大霧天氣致使高速公路關閉、航班停飛,霧屬于以下分散系中的 ()A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體【解析】選D。霧屬于膠體。【補償訓練】(2022·北京合格考)當光束通過以下分散系時,能觀察到丁達爾效應的是 ()A.KCl溶液 B.稀硫酸C.Na2SO4溶液 D.Fe(OH)3膠體【解析】選D。只有膠體這種分散系才具有丁達爾效應,溶液不具有此性質。3.(2022·天津學考)以下屬于電解質的是 ()A.HCl B.NaCl溶液C.蔗糖 D.Ag【解析】選A。B項中的NaCl溶液為混合物;C項中的蔗糖為非電解質;D項中的Ag是單質,而電解質屬于化合物。4.(2022·杭州高一檢測)以下解釋實驗現象的反響方程式正確的選項是 ()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2Na2O2B.向淀粉KI溶液中通入Cl2,溶液由無色變成藍色:2I-+Cl2I2+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32【解析】選B。A項,切開的金屬鈉暴露在空氣中,鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉:4Na+O22Na2O,A項錯誤;C項,過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色黏稠物,是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反響:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C項錯誤;D項,向碳酸氫鈉溶液中參加過量的澄清石灰水,碳酸氫鈉少量,發(fā)生反響的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,D項錯誤。【補償訓練】1.(2022·濰坊高一檢測)以下反響的現象描述與離子方程式都正確的選項是 ()A.金屬鎂與稀鹽酸反響:有氣泡逸出,Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反響:有白色沉淀生成,Ba2++SO42-BaSOC.碳酸鎂與鹽酸反響:有氣泡逸出,CO32-+2H+CO2↑+HD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑【解析】選B。氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質,離子方程式為Mg+2H+Mg2++H2↑,故A錯誤;氯化鋇和稀硫酸反響生成硫酸鋇白色沉淀,離子方程式為Ba2++SO42-BaSO4↓,故B正確;碳酸鎂微溶,以固體形式參加反響時,不能拆開,離子方程式為MgCO3+2H+CO2↑+H2O+Mg2+,故C錯誤;Ca(HCO3)2是可溶性強電解質,離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2↑,故2.(2022·濟南高一檢測)以下化學反響的離子方程式正確的選項是 ()A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+CO2↑+H2B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響:Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+H【解析】選A。由題意知,小蘇打(NaHCO3)溶于水后發(fā)生電離NaHCO3Na++HCO3-,A正確。MgCO3難溶于水,不能拆開寫,B錯誤。往澄清石灰水中通入過量二氧化碳,產生碳酸氫鈣,可溶于水,其離子方程式為OH-+CO2HCO3-,C錯誤。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響的離子方程式應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓5.(2022·朝陽高一檢測)甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗,測定四份不同澄清溶液的成分,記錄結果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結果合理的是 ()A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】選D。甲會形成BaSO4沉淀而不能共存;乙會形成BaCO3沉淀而不能共存;丙會產生CO2氣體而不能共存。6.(2022·東莞高一檢測)成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學原理,以下成語中涉及氧化復原反響的是 ()A.木已成舟 B.鐵杵成針C.蠟炬成灰 D.滴水成冰【解析】選C。蠟炬成灰屬于燃燒反響,是氧化復原反響。7.(2022·廊坊高一檢測)以下化學反響中,能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2OA.稀硝酸和碳酸鋇的反響B(tài).稀硝酸和碳酸鉀溶液的反響C.石灰石和鹽酸的反響D.鹽酸和NaHCO3溶液的反響【解析】選B。A中BaCO3和C中CaCO3都為難溶物質,不能寫成離子形式;D中的離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2↑8.(2022·中山高一檢測)以下反響既是離子反響,又是氧化復原反響的是 ()A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣復原氧化銅C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.一氧化碳的燃燒【解析】選C。氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液發(fā)生的是復分解反響,屬于離子反響,但不屬于氧化復原反響,故A錯誤;氫氣復原氧化銅是置換反響,屬于氧化復原反響,但沒有離子參加反響,那么不屬于離子反響,故B錯誤;鐵片置于硫酸銅溶液中是置換反響,也有離子參加反響,那么既是離子反響,又是氧化復原反響,故C正確;一氧化碳的燃燒是有單質參加的化合反響,屬于氧化復原反響,但沒有離子參加反響,那么不屬于離子反響,故D錯誤。9.某同學在燒水時,不小心把水灑在爐火上,結果發(fā)現爐火更旺了,原因是H2O(g)和熾熱的木炭反響生成了水煤氣(CO和H2),反響方程式如下:C+H2O(g)CO+H2,以下關于該反響的說法正確的選項是 ()A.該反響中C失去電子,被復原B.該反響中H2得到電子,被復原C.該反響中,每轉移2mol電子那么生成1molH2D.該反響屬于復分解反響【解析】選C。該反響中,C的化合價從0升高到+2,失去電子被氧化,A項錯誤;H的化合價從+1降低到0,H2O得到電子被復原,B項錯誤;1molC從0價變?yōu)?2價,失去2mol電子,2molH從+1價變?yōu)?價,得到2mol電子,生成1molH2,C項正確;該反響屬于置換反響或氧化復原反響,但不是復分解反響,D項錯誤。10.(2022·宿遷高一檢測)用氫氣作復原劑和用金屬作復原劑相比,所得金屬的純度的說法正確的選項是 ()A.用氫氣的高 B.用金屬的高C.二者相同 D.無法比擬【解析】選A。用作復原劑的氫氣與氧結合為水,水在高溫下迅速蒸發(fā)。用作復原劑的金屬易跟被復原出來的金屬熔合形成合金。11.(2022·臨沂高一檢測)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反響后,再參加K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反響:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H以下有關說法正確的選項是 ()A.復原性:Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性:Cr2O72->SOC.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成NaD.兩個反響中Fe2(SO4)3均作復原劑【解析】選C。Cr2O72-比SO42-的氧化性強,可以將Na2SO312.有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠〞,其中的“銅綠〞即銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反響為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。以下有關該反響的說法正確的選項是 ()A.該反響不是氧化復原反響B(tài).該反響中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化復原反響C.該反響中銅得電子,O2失電子,所以是氧化復原反響D.該反響是氧化復原反響,變價的只有兩種元素【解析】選D。在該反響中,銅元素的化合價由0價變成+2價,失去電子,被氧化;氧元素的化合價由0價變成-2價,得到電子,被復原;其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。二、非選擇題(此題包括4小題,共46分)13.(12分)(2022·三明高一檢測)以下三組物質中,均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式):A____________;B____________;

C____________。

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3,該反響________(填“是〞或“不是〞)氧化復原反響。

(3)寫出物質C與足量稀硫酸反響的離子方程式:

_______________________。

(4)HCO3-與H+、OH-在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明_______________________________________。

【解析】(1)①中CO2是非金屬氧化物,其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是鹽,其他都是堿。(2)化學反響為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,反響中沒有元素化合價的變化,不是氧化復原反響。答案:(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO32-+2H+H2O+CO(4)HCO3-+H+CO2↑+H2OHCO3-+OH-CO3214.(12分)自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒后生產出來的符合相應標準的供人們生活、生產使用的水。自來水消毒大都采用氯化法,起先采用Cl2進行消毒,但經過對理論資料的了解、研究,發(fā)現二氧化氯(ClO2)在水處理等方面更高效、更平安。制備ClO2有以下兩種方法: 方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(1)地下水中含有很多細菌、病毒等,Cl2、ClO2殺菌消毒是利用了它們的什么性質?提示:強氧化性。(2)指出方法一中的氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物。提示:氧化劑:NaClO3,復原產物:ClO2,復原劑:HCl,氧化產物:Cl2。(3)①請用單線橋法標出方法二中電子轉移的方向和數目。②分析該反響中假設有0.1mol電子轉移,那么能產生標準狀況下ClO2氣體的體積是多少。提示:①;②該反響中假設有0.1mol電子轉移,那么能產生標準狀況下的ClO2氣體的體積是2.24L。(4)兩種方法相比擬,哪種方法制備的ClO2更適合于飲用水消毒,請解釋說明原因。提示:方法二。方法一中制得的ClO2中含有Cl2。15.(10分)(2022·深圳高一檢測)如圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反響的實驗:(1)A為氯氣發(fā)生裝置,寫出發(fā)生反響的化學方程式:

____________________。

(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,翻開彈簧夾K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D,D裝置內盛有碳粉,發(fā)生氧化復原反響,生成CO2和HCl(氣),請寫出D裝置中發(fā)生反響的化學方程式:

______________。

(3)E處石蕊溶液的現象是

_________________________________________。

(4)假設將E處溶液改為石灰水,那么E處的現象是____________(填字母)。

A.有白色沉淀生成B.無白色沉淀生成C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失【解析】A裝置是利用固+液氣來制備Cl2,化學方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在B裝置中除去HCl氣體,進入D的氣體為濕潤的Cl2。在D裝置中發(fā)生反響的化學方程式:2Cl2+2H2O+C4HCl(g)+CO2,HCl、CO2和過量的Cl2通入E中,石蕊先變紅后褪色。假設改為石灰水,CO2在酸性條件下,不與其反響。答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+C+2H2O4HCl(g)+CO2(3)石蕊溶液先變紅色,后變無色(4)B16.(12分)(2022·鄭州高一檢測)某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01mol·L-1,現用氯氧化法處理,發(fā)生如下反響(化合物中N化合價均為-3價):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O(1)上述反響中被氧化的元素是______________(用元素符號表示)。

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平以下化學方程式:______KOCN+______Cl2+____________K2CO3+______N2+______KCl+

______

(3)假設將10L含KCN的濃度為0.01mol·L-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣______mol。

【解析】(1)反響中氯元素化合價降低,被復原。碳元素化合價從+2價升高到+4價,失去電子,因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價從0價降低到-1價,得到1個電子。氮元素化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,因此根據電子得失守恒可知氧化劑和復原劑的物質的量之比是3∶2,根據原子守恒可知,還有水生成,因此反響的化學方程式為2KOCN+3Cl2+8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O。(3)根據以上分析可知,1molKCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣,失去5mol電子,1mol氯氣得到2mol電子,根據電子得失守恒可知,將10L含KCN的濃度為0.01mol·L-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣10L×0.答案:(1)C(2)2KOCN+3Cl2+8KOH2K2CO3+N2+6KCl+4H2O(3)0.25【等級性考試】(30分鐘30分)一、選擇題(此題包括4小題,每題4分,共16分)17.(2022·昆明高一檢測)在以下各溶液中,離子一定能大量共存的是 ()A.強堿性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SOB.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NOC.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-D.室溫下,強酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、【解析】選D。A項中強堿性溶液意味著存在大量的OH-,OH-和Cu2+反響生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存;B項中Fe3+和OH-反響生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存;C項中Ca2+和CO32-反響生成沉淀而不能大量共存;D項中四種離子和H+【補償訓練】(2022·辛集高一檢測)在以下溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、C.常溫pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-【解析】選C。A中,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓不能大量共存;B中,使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性,MnO4-與Fe2+因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存;D中,HCO3-+H+H2O+CO2↑18.(2022·長郡高一檢測)離子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43-+NO↑+________(未配平),以下說法錯誤的選項是 ()

A.配平后水的化學計量數為4B.反響后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與復原劑的物質的量之比為3∶28D.氧化產物為AsO43-【解析】選C。根據電子守恒,結合電荷守恒可配平化學方程式:3As2S3+4H2O+28NO3-6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+,由此可知A、B19.(2022·哈爾濱高一檢測)以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是 ()A.H2O2 B.IOC.MnO4- 【解析】選B。根據得失電子總數相等的原那么,1molH2O2、IO3-、MnO4-、HNO2分別得到2mol、5mol、5mol、1mol電子,分別氧化KI得到I2的物質的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而IO3-本身被復原生成0.5molI2,所以IO20.反響:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O。據此判斷以下說法正確的選項是 ()A.上述兩個反響都是置換反響B(tài).①中KC1是氧化產物,KBr發(fā)生復原反響C.反響②中復原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶