第13講金屬的化學性質(分值：56分建議時間：60分鐘)根底過關一、選擇題(本大題包括10小題，每題2分，共20分)1.(2023賀州)以下有關說法正確的選項是()A.鐵在潮濕的環境中比在枯燥的環境中更容易生銹B.鋁制品不用涂任何保護層來防腐，因為鋁不與空氣反響C.鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼白光，生成黑色固體D.我國的礦物儲量比擬豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收2.(2023郴州)現有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產生氣體的速率比X快；把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現象。根據以上事實，判斷三種金屬的活動性強弱，正確的選項是()A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X3.(2023成都)金屬與鹽酸反響的示意圖如下圖。以下說法正確的選項是()第3題圖A.實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B.四種金屬中活動性最強的是鎂C.鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D.鐵與稀鹽酸反響的化學方程式為：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑4.(2023廣安)常見金屬X與硝酸銀溶液反響的化學方程式為X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，有關該反響說法錯誤的選項是()A.該反響是置換反響B.X可能是鐵C.金屬活動性X>AgD.X外表有固體析出5.(2023山西)在學習金屬的化學性質時，老師給大家第5題圖演示了如下圖的實驗，以下說法正確的選項是()A.銅片外表始終沒有明顯變化B.一段時間后溶液由無色變為淺綠色C.反響后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過實驗現象推測銀和硫酸銅溶液也可以反響6.(2023臨沂)以下四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是()A.將鋅片放入稀硫酸B.將銅片放入稀硫酸C.將銅片放入硝酸銀溶液D.將鋅片放入硝酸銀溶液7.(2023烏魯木齊)除去以下各物質中混有的少量雜質，所用試劑、方法正確的選項是()序號物質雜質試劑、方法ACu(NO3)2溶液AgNO3過量銅粉，過濾BFe粉Cu粉稀鹽酸，過濾CMgCl2溶液鹽酸適量的氫氧化鈉溶液DCO2CO點燃8.(2023佛山)為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學設計了如下實驗。實驗結論正確的選項是()第8題圖A.b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b9.(2023重慶A卷)兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸參加同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與參加硫酸的質量關系如下圖。以下說法正確的選項是()第9題圖A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反響C.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余10.(2023黔東南)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時無氣泡產生。以下說法正確的選項是()A.濾渣中一定含有Ag和CuB.濾渣中一定含有AgC.濾液中一定含有Cu(NO3)2D.濾液中一定沒有AgNO3二、填空題(本大題包括3小題，共20分)11.(2023茂名)(5分)金屬在生產和科學研究中有廣泛的應用，請答復以下問題：(1)銅導線主要利用金屬銅的________性。(2)鐵粉用作食品保鮮劑，是利用它能與________、________等發生化學反響。(填化學式)(3)假設要驗證金屬的活動性順序：Mg>Mn>Cu，某同學已經選擇了打磨過的錳條，他還要選擇的兩種溶液分別是____________、____________。(填溶質的化學式)12.(2023丹東)(6分)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：第12題圖(1)實驗前需將金屬絲打磨，目的是________。(2)甲實驗中發生反響的化學方程式為_________________；乙實驗中觀察到的現象為___________________。(3)通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為______________________。(4)假設采用丙實驗方案也可得出相同結論，那么金屬C是________。13.(2023湘潭)(9分)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下操作方案。結合方案答復以下問題：第13題圖(1)固體A中含有________和________，無色氣體X為________。(均填化學式)(2)步驟①中反響的化學方程式為________________________，該反響屬于四種根本類型中的________反響。(3)操作a的名稱為____________，在該操作中用到了玻璃棒，其作用為______________。(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量________(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)原廢液中硫酸亞鐵的質量。總分值沖關1.(2023德陽)(2分)某校研究性學習小組的同學為了對Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金進行探究，他們取其中一種合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反響，經測定，產生了0.38g氣體。那么該合金可能是()A.Cu－Zn合金B.Fe－Cu合金C.Fe－Zn合金D.Fe－Al合金2.(2023宿遷)(2分)將以下各組物質放入燒杯中，參加適量水攪拌，待充分反響后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是()A.Zn、NaCl、CuCl2(過量)B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Fe(過量)、KNO3、CuCl2D.Cu(過量)、FeCl2、HCl3.(2023玉林)(2分)將一定量的鋅粉參加到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變為無色。以下圖像能表示對應變化關系的是()4.(2023寧夏)(10分)M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體。某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜測與假設】小敏的猜測是Al＞Cu＞M;小強的猜測是Al＞M＞Cu；你的猜測是____________。【設計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進行如下表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸)：實驗操作M絲插入試管①中銅絲插入試管②中鋁絲插入試管③中實驗結論剛開始的現象有少量氣泡產生無氣泡無氣泡M＞Cu；________幾分鐘后的現象有少量氣泡產生無氣泡有大量氣泡產生________________【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因，該原因是________________________________________。【設計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如下圖的實驗：第4題圖(1)試管乙中觀察到的現象是______________。(2)試管丙中反響的化學方程式為_____________。【交流與表達】同學們經討論后認為該實驗可以優化，去掉試管________(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結論。【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序。【評價與反思】實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：(1)影響金屬與酸反響速率快慢的因素，除了相互反響的金屬和酸的性質外，還有________________(任寫一種)。(2)探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經用到的兩種方法外，還可以根據________________________進行判斷(任寫一種)。答案根底過關1.A【解析】A√鐵生銹的條件是鐵與空氣(或氧氣)、水蒸氣同時接觸，潮濕的環境中水的含量高，所以鐵在潮濕的環境中比在枯燥的環境中更容易生銹B×常溫下，鋁和空氣中的氧氣發生化學反響在鋁的外表形成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步被氧化C×鎂在氧氣中點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，有白色固體生成D×廢舊金屬回收既有利于節約資源，又有利于保護環境2.C3.B【解析】A×由圖示可知，銅不能與稀鹽酸發生反響B√由圖示可知，鎂外表產生的氣泡最多，所以它的活動性最強C×鐵的金屬活動性不如鋅活潑，因此鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D×鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣4.B【解析】X是金屬單質，那么反響物和生成物中分別含有單質和化合物，所以該反響是置換反響，A正確；鐵發生置換反響時，生成的是＋2價的亞鐵離子，B錯誤；金屬活動性順序中，活動性強的金屬能置換出活動性弱的金屬，C正確；發生反響時，X的外表會附著一層銀白色的固體物質銀，D正確。5.C【解析】銅的金屬活動性比銀強，可從硝酸銀溶液中置換出銀，硝酸銀溶液為無色，硝酸銅溶液顯藍色，所以實驗中可觀察到銅片上有銀白色物質附著，一段時間后，溶液由無色變成藍色，A、B錯誤；銅與硝酸銀溶液反響生成硝酸銅溶液和銀，所以反響后溶液中一定有硝酸銅，也可能還含有沒有反響完的硝酸銀，C正確；銅可以置換硝酸銀溶液中的銀，說明銅的金屬活動性較銀強，所以銀不能和硫酸銅溶液發生反響，D錯誤。6.D7.A8.B9.D【解析】該圖兩條曲線的斜率一致，不能反映出鎂比鋅活潑，A錯誤；由圖可知，a點時兩個燒杯中所加稀硫酸質量相等，鎂與稀硫酸恰好完全反響、鋅早已消耗完，且放鋅的燒杯中稀硫酸已經過量，B錯誤；根據圖像可知，b點時鋅早已經消耗完，且產生氫氣的質量較少，鎂還未反響完，產生氫氣質量較多，C錯誤；c點以后兩種金屬均繼續反響，生成的氫氣質量逐漸增加，說明c點時兩個燒杯中都有金屬剩余，D正確。10.B11.(1)導電(2)O2H2O(3)MgSO4CuSO4(以上兩空合理即可)12.(1)除去金屬絲外表的氧化膜(或污物)(2)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag鐵絲外表覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色(3)Fe>Cu>Ag(4)Cu(或銅)【解析】(1)金屬在空氣中可能會發生緩慢氧化，在其外表形成一層氧化膜，實驗時將金屬絲打磨的目的是除去外表的氧化膜或污物。(2)銅的金屬活動性比銀強，銅可與硝酸銀溶液發生置換反響，生成銀和硝酸銅；鐵的活動性比銅強，鐵可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，可觀察到的現象為鐵絲外表有紅色固體附著，溶液由藍色變成淺綠色。(3)通過實驗甲和乙可知，鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強，那么三種金屬活動性由強到弱的順序為鐵>銅>銀。(4)假設利用兩種鹽溶液和一種金屬單質比擬銅、鐵、銀三種金屬的活動性順序，鹽溶液分別是活動性最強和最弱金屬的鹽溶液，金屬應該是活動性居中的金屬單質，即鹽溶液一種是可溶性亞鐵鹽溶液，一種是硝酸銀溶液，金屬為銅。13.(1)FeCuH2(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置換(3)過濾引流(4)＞【解析】(1)鐵的活動性較銅強，鐵可與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵，所以固體A是銅和過量鐵組成的混合物；銅和鐵的混合物中參加稀硫酸，鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反響，所以無色氣體X是氫氣。(2)步驟①是鐵與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵；該反響的反響物一種是單質，一種是化合物，生成物一種是單質，另一種是化合物，所以該反響屬于置換反響。(3)操作a得到固體和溶液，所以該操作為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流。(4)由于步驟①有鐵參加反響，且轉化為硫酸亞鐵，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量較原廢液中硫酸亞鐵的質量要大。總分值沖關1.D【解析】金屬與足量酸反響，生成氣體的質量由金屬的種類和金屬的質量決定。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，5.6gZn與足量稀硫酸反響大約生成0.17gH2，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，5.6gFe與足量稀硫酸反響生成0.2gH2，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，5.6gAl與足量稀硫酸反響大約生成0.62gH2，Cu與稀硫酸不反響，產生氣體質量為0g；該合金與足量稀硫酸反響生成0.38g氣體，0g＜0.17g＜0.2g＜0.38g＜0.62g，那么該合金中一定含有Al，D正確。2.C【解析】鋅的活動性較銅強，但較鈉弱，所以鋅可與氯化銅溶液反響，如果氯化銅過量，那么充分反響后過濾，所得固體中只有銅，所以A不符合題意；鐵的活動性較銅和銀都強，鐵可與硝酸銅和硝酸銀反響，如果鐵過量，充分反響后固體的成分有銀、銅和鐵，所以B不符合題意；鐵的活動性較銅強，較鉀弱，所以鐵不與硝酸鉀反響，但可與氯化銅反響，鐵過量時，充分反響后固體的成分有銅和鐵，所以C符合題意；銅的活動性較鐵弱，所以銅不與氯化亞鐵反響，也不與稀鹽酸反響，所以固體只有銅，D不符合題意。3.D【解析】鋅、鐵、銀的活動性由強到弱的順序依次是鋅＞鐵＞銀，所以將鋅參加到鐵、銀的鹽溶液中，先置換出銀，再置換出鐵；根據Zn＋Fe(NO3)2=Fe＋Zn(NO3)2、Zn＋2AgNO3=2Ag＋Zn(NO3)2可知，65份質量Zn可以置換出56份質量