廣東省肇慶市洲仔中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質露置于空氣中，由于發生氧化還原反應而質量增加的是：A．Na

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3·10H2O參考答案：AB略2.下列有機物中，不存在順反異構的是

參考答案：B略3.常溫下在水中加入下列物質，不會破壞水的電離平衡的是

A．通入HCl氣體

B．加入苯酚鈉固體

C．加入蔗糖

D．加入金屬鈉參考答案：C4.下列氧原子的軌道表示式中，能量最低的是

參考答案：A5.除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是

A.加70℃以上的熱水,分液

B.加足量NaOH溶液,分液

C.加適量濃溴水,過濾

D.加適量FeCl3溶液,過濾

參考答案：B略6.某學生欲完成反應2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是

參考答案：C7.機物的結構簡式如右圖：則此有機物可發生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和(

)A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：B8.參考答案：B9.有關鍵能數據如表：化學鍵Si—OO＝OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498.8176則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝-989.2kJ·mol-1，則X的值為（

）A．423

B．460

C．920

D．1165參考答案：B略10.白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：akJ·mol﹣1、P﹣O：bkJ·mol﹣1、P=O：ckJ·mol﹣1、O=O：dkJ·mol﹣1．根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（

）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ·mol﹣1C． 4c+12b﹣4a﹣5d）kJ·mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1參考答案：A解：各化學鍵鍵能為P﹣P

akJ·mol﹣1、P﹣ObkJ·mol﹣1、P=OckJ·mol﹣1、O=O

dkJ·mol﹣1．反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ·mol﹣1+5dkJ·mol﹣1﹣（4ckJ·mol﹣1+12bkJ·mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1，故選：A．11.（第12題圖）參考答案：CD略12.有一處于平衡狀態的反應X(g)+3Y(g)2Z(g)

△H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥

D、②④⑥參考答案：C略13.下列有關利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是A.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止B.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中C.將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱D.在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大參考答案：B略14.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，硬幣制作時鋼芯應該做

A．陽極

B．陰極

C．正極

D．負極參考答案：B略15.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實驗室配置一定物質的量濃度的稀硫酸參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為_______.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。(3)

W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.參考答案：(1)(略)；（2）弱于；（3）2S+H2SO4（濃）=3SO2+2H2O（4）2H2O2=2H2O+O2↑；（5）NaNO2

(各2分)18.氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）電極a是電源的

。（2）溶液A的溶質是（填化學式）

。（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是

。（4）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用

_______________________________________________________

。（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl，加入試劑的順序是________________。

參考答案：（1）正極（2）NaOH

（3）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（4）氯氣與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（5）②③①④或③②①④略19.(1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為

，稀釋105倍后溶液的pH為

(2)在pH為11的Ba(OH)2溶液中