廣東省江門市梁華濟學校2021-2022學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.溶于水電離出H+的物質都是酸C.在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑D.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C【詳解】A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B.溶于水電離出H+的物質不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯誤；C.金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，金屬單質作反應物時一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯誤；答案選C。2.可逆反應：2A(氣)+3B(氣)3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態的是A.各物質的濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3B.氣體的總體積是反應開始時的3/5C.混合氣體的密度不變D.單位時間內,若消耗了amolA物質,同時也消耗了1.5amol的C物質參考答案：D試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。平衡時各種物質的濃度不再發生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，A、B不能說明。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，⑤不正確，因此C不能說明；D中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明，答案選D。考點：考查可逆反應平衡狀態的判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。

3.從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是（）A．電解水B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】反應中存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，當H2O中O元素的化合價升高時，H2O作還原劑，據此分析．【解答】解：A．電解水時，H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，所以H2O既是還原劑又是氧化劑，故A不選；B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H2O中H元素的化合價降低，H2O作氧化劑，故B不選；C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2，H2O中O元素的化合價升高，H2O作還原劑，故C選；D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO，水中H、O元素的化合價都沒有變化，故D不選．故選C．4.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是參考答案：C5.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質離子總數為0.3NAB.常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為NAD.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有個碳原子參考答案：BA項，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，則n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶質離子總物質的量為0.3mol，正確；B項，H2O在常溫下呈液態，不能用22.4L/mol計算H2O的物質的量，錯誤；C項，NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物質的量為1mol，正確；D項，平均每個字含石墨的質量為=g，含碳原子物質的量為g12g/mol=mol，含碳原子數，正確；答案選B。6.下列離子反應方程式正確的是A.實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水與FeCl3溶液反應：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑參考答案：D【詳解】A.固體在離子方程式中不能拆，所以實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A錯誤；B.銅與濃硝酸反應應生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.一水合氨為弱電解質，不能拆，所以離子方程式應為3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯誤；D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；故答案選D。【點睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。

7.下面有關晶體的敘述中，正確的是

（

）A．分子晶體中一定存在共價鍵B．第ⅦA族氫化物隨相對分子質量增加，熔沸點逐漸升高，HF沸點最低C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞D．熔融狀態下導電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略8.某化學興趣小組同學對有關物質的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物

②AlCl3溶液、蛋白質溶液都屬于溶液

③SiO2、CO都屬于酸性氧化物

④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是

（

）A.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B試題分析：：①生鐵中含有碳和鐵，屬于混合物，氯水是氯氣溶于水形成的混合物，①正確；②蛋白質屬于膠體，②錯誤；③CO為非成鹽氧化物，不是酸性氧化物，③錯誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，例如醋酸鈉，④正確，答案選B。9.下列除去雜質的實驗方法正確的是（）A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA．通過灼熱的Cu網后，氧氣可以和金屬銅發生反應生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應生成NaCl，可除去雜質，D正確，答案選D。點睛：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。10.實驗室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（

）A.稱取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液B.稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液C.稱取12.9gNa2CO3·10H2O固體溶于水配成450mL溶液D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀釋參考答案：B略11.下列變化需要加入還原劑才能實現的是(

)A.Cl-→Cl2

B.HCO3-→CO32-

C.MnO4-→Mn2+

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能實現，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關元素的化合價降低，據此解答。【詳解】A、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。12.關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光帶參考答案：D略13.在下圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現象敘述不正確的是

A．蘋果塊會干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內有KNO3晶體析出

D．藍色石蕊試紙變紅參考答案：D略14.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.在標準狀況下，1molH2O所含的質子數目為NAB.分子數不同的NO與N2所占有的體積一定不相等C.在標準狀況下，ImolH2O個水分子所占有的體積為22.4LD.16g臭氧(O2)含的原子數目為NA參考答案：D【詳解】A.在標準狀況下，H2O為液態，無法確定水的物質的量，A錯誤；B.增大壓強體積減小，分子數不同的NO與N2所占有的體積可能相等，B錯誤；C.在標準狀況下，針對1mol氣體來講，所占有的體積為22.4L，而水為液態，無法用氣體摩爾體積計算出1molH2O所占的體積，C錯誤；D.16g臭氧(O2)的物質的量為0.5mol，含有原子數目為0.5×2NA=NA，D正確；綜上所述，本題選D。15.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算．專題：計算題；守恒思想；化學實驗與化學計算．分析：根據氧化還原反應中電子守恒思想：得失電子數目相等知識來解答．解答：解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol．故選B．點評：本題主要考查學生氧化還原反應中電子守恒思想的應用，是考試的熱點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。[理論分析]（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：

；（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

。[實驗設計]（3）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱

2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通過以上實驗，四位同學觀察到的現象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？

實驗方法可能觀察到的現象和結論方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數滴酚酞溶液。物質的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失證明

方案二：向原紅色消失的溶液中加

(填試劑名稱)紅色重新出現，則說明紅色消失與氫氧化鈉物質的量濃度大小有關參考答案：⑴若酚酞變質，剛開始溶液就不會變紅色了。⑵氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，紅色不會消失。⑶①除去溶液的氧氣

②利用植物油隔絕空氣⑷①紅色消失與氫氧化鈉的物質的量濃度大小有關

②水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍。A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是

。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發皿B．石棉網C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是