廣東省梅州市水白中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，該反應中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol參考答案：B2.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()參考答案：D略3.等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中一定正確的是A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.原子數(shù)之比為22:21C.體積之比為11:7 D.密度之比為7:11參考答案：BA、CO和CO2等質(zhì)量則物質(zhì)量之比為：m/28：m/44＝11：7，A錯誤；B、原子數(shù)之比為11×2：7×3＝22：21，B正確；C、二者不一定處于相同狀態(tài)下，體積比不一定是11：7，C錯誤；D、同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，但二者不一定處于相同狀態(tài)下，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅定律的推論知識，注意理解定律內(nèi)容并會推導其推論內(nèi)容是解題的關(guān)鍵所在，C和D是解答的易錯點，答題時一定明確阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍和使用條件。即只能適用于氣體，且必須滿足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德羅定律及其推論。4.若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是(

)

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略5.下列說法正確的個數(shù)有

(

)

①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A.1個

B.2個

C.3個

D.4個參考答案：A6.現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應后剩余氣體2mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL參考答案：D解析：(總反應式法)根據(jù)有關(guān)的反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設(shè)原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，則V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，則V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。7.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是

參考答案：A8.1959年我國報道了氫化鋰和氫化鋁鋰的研制工作，后來有關(guān)單位成功的開發(fā)出A.蒸汽汽車

B.天然氣燃料汽車

C.電動汽車

D.氫燃料汽車參考答案：D9.你不慎將一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何種方法分離（）A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．萃取參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，以此來解答．解答：解：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，則選擇分液法分離，而過濾分離不溶性固體，蒸餾分離沸點不同且互溶的液體，萃取利用溶解性差異分離混合物，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及分離原理，題目難度不大．10.實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D解析：A項正確，變紅證明了氯水有酸性，褪色證明了氯水有漂白性；B、C項正確，因為酸堿指示劑顯色快，漂白褪色慢，所以內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色；D項錯誤，Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，還原產(chǎn)物是HCl。11.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（

）A、

B、

C、

D、參考答案：C略12.下列晶體熔化時，化學鍵沒有破壞的是(

)A、NaCl

B、干冰

C、晶體硅

D、石英參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)之間反應直接制取的是

A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S參考答案：A略14.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－6⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是（

）A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦參考答案：C略15.苯的下列說明正確的是：

A.苯的結(jié)構(gòu)是，它有單鍵

B.能發(fā)生取代反應；C.它還有雙鍵，所以可以起加成反應

D.乙烯和苯都能和溴水反應褪色。參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。（4）第⑥步實驗的操作是________________________________。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時仰視刻度線________________。參考答案：（1）13.9mLB(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6g鐵粉加入200mLFe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反應得到200mLA0.5mol/LFeSO4溶液和0.896L的氣體．試計算：（1）反應消耗鐵的質(zhì)量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）反應消耗鐵的質(zhì)量是3.36g；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

考點：有關(guān)混合物反應的計算．分析：因氧化性Fe3+＞H+，則加入鐵粉，先發(fā)生Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，0.896L的氣體是氫氣，則后發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，然后根據(jù)化學反應方程式即可計算．解答：解：溶液中含有Fe2+：0.5mol?L﹣1×0.2L=0.1mol＜，∴6g鐵粉過量，設(shè)與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成氫氣消耗鐵的物質(zhì)的量為y，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO41mol

1mol

3molxmol

xmol

3xmolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑，1mol1mol1mol1molymolymolymolymol所以，解之得：，所以消耗鐵為：x+y=0.04+0.02=0.06mol，質(zhì)量為0.06mol×56g/mol=3.36g，F(xiàn)e2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為：=10mol/L，答：（1）反應消耗鐵的質(zhì)量是3.36g；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確氧化性的強弱、反應的先后順序是解答本題的關(guān)鍵．18.（10分）現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應完全后，冷卻，得到殘留固體。(1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式。(2)若氧化銅在混合物中所占的比值為x(0<x<1)，問：x為何值時，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量（用A、x表示）與x值之間的關(guān)系。將結(jié)果填入下表：X值殘留固體化學式物質(zhì)的量

參考答案：（10分）(1)CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO2↑(2)

解析：可以求出x的兩個“臨界值”：發(fā)生第一個反應時n（CuO）∶n（C）=1∶1（n代表物質(zhì)的量，下同），即Ax∶A(1-x)=1∶1，x=1/2；發(fā)生第二個反應時nCuO∶nC=2∶1，即Ax∶A(1-x)=2∶1，x=2/3。第三步，x最多可分為五種情況討論：即分①x<1/2、②x=1/2、③1/2<x<2/3④X=2∕3⑤2/3<x<1五種情況討論，剩余固體分別是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述①剩余CA(1-2x)摩、生成CuAx摩；②生成Ax摩或A(1-x)摩或A/2摩Cu；③生成Ax摩Cu；④生成Ax摩或2A(1-x)摩或2A/3摩Cu；⑤生成2A(1-x)摩Cu、剩余A(3x-2)摩CuO。顯然，②、③、④三種情況可合并成一種情況(1/2≤x≤2/3)，生成Cu都是Ax摩。

略19.電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生31萬余次閃電。（1）當電閃雷鳴之時，空氣會發(fā)生很多化學反應，試寫出與氮元素有關(guān)的化學方程式。（2）設(shè)某次雷電中放出的能量為1.5×10-7kJ，空氣中的氮氣和氧氣直接化合，已知1molO2和1molN2化合時要吸收180.74kJ的能量，閃電時有1/1000的能量