廣東省梅州市梅縣高級中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質用途的化學方程式不正確的是（）A．用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體）B．用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉；B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；C．鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和氧化鋁；D．氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．【解答】解：A．用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠，反應的離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；B．用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉，反應的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B錯誤；C．用鋁熱法煉鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正確；D．用氯氣制備漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．2.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(

)A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略3.最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是

(

)

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素

D．由N5變成N2是化學變化參考答案：D略4.將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略5.（2004·廣東卷）31.若用x代表一個中性原子中核外的電子數，y代表此原子的原子核內的質子數，z代表此原子的原子核內的中子數，則對Th的原子來說（

）A.x=90

y=90

z=234

B.x=90

y=90

z=144C.x=144

y=144

z=90D.x=234

y=234

z=324參考答案：B

略6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（

）

操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：D略7.已知某溶液中只存在、H+、、四種離子，其離子濃度可能有如下關系：① ②③ ④下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶質不同時，上述四種關系式均可能成立參考答案：B略8.下列解釋實驗事實的方程式正確的是（）A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產生白色膠狀沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．90℃時，測得純水中c（H+）?c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；水的電離；鹽類水解的應用；二氧化硫的化學性質．.分析：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆；B．溫度升高，Kw增大，水的電離吸熱；C．發生氧化還原反應生成硫酸亞鐵和鹽酸；D．多元弱酸根水解應分布進行．解答：解：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆，方程式應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B.90℃時，測得純水中c（H+）?c（OH﹣）=3.8×10﹣13，則H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故B錯誤；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去的離子反應為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正確；D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅，因為碳酸根水解成堿性，但多元弱酸根水解應分布進行，所以方程式應為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電離反應、氧化還原反應、與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．9.t℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是A．升高溫度，平衡常數K增大，則正反應為吸熱反應B．增大壓強，W(g)質量分數增加C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

參考答案：AC10.（雙項選擇題）甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數相差13D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：BC11.下列解釋實驗現象的反應方程式不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：D略12.下列各組物質中，互為同位素的是：（）

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸參考答案：答案：A13.過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻殘留的固體物質是()A．Na2O2、Na2CO3

B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：C略14.2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A.元素甲的原子結構示意圖為B.原子半徑比較：甲>乙>SiC.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比CH4弱 D.推測乙可以用作半導體材料參考答案：A【詳解】A選項，元素甲的原子結構示意圖應該為，故A錯誤；B選項，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲>乙>Si，故B正確；C選項，從上到下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性減弱，因此元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比CH4弱，故C正確；D選項，乙在金屬與非金屬交界區域，因此推測乙可以用作半導體材料，故D正確。綜上所述，答案A。15.下列實驗操作中，正確的是A．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子B．利用丁達爾現象區別NaCl溶液和K2SO4溶液C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO（g）+H2O（g）CO-2（g）+H2（g），得到如下二組數據：

①實驗I中以v(CO2)表示的反應速率為

（保留小數點后二位數，下同）。

②實驗2條件下平衡常數K=

，該反應為

（填“吸”或“放”）熱反應。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566．0kJ／mol

③H2O（g）=H2O（1）

△H=-44．0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等．請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為

．（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W（填“強于”或“弱于”）．（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

．（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

．（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

．（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=

（注：題中所涉單質均為最穩定單質）．參考答案：（1）；（2）弱于；（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）NaNO2；（6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．考點： 位置結構性質的相互關系應用；反應熱和焓變．專題： 元素周期律與元素周期表專題．分析： 短周期元素，由圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數與主族序數相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．解答： 解：由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數與主族序數相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，（1）T為Al，原子結構中有3個電子層，最外層電子數為3，原子結構示意圖為，故答案為：；（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性，故答案為：弱于；（3）硫與濃硫酸在加熱時發生氧化還原反應生成二氧化硫，反應為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）R為N，原子序數比R多1的元素為O，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則反應為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，得到等體積的NO和NO2，由氧化還原反應可知該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽中N元素的化合價為+3價，即化學式為NaNO2，故答案為：NaNO2；（6）Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②，一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則反應為4Al+3CO22Al2O3+3C，由蓋斯定律可知，②﹣①×3可得到反應4Al+3CO22Al2O3+3C，則△H=﹣4bkJ?mol﹣1﹣（﹣akJ?mol﹣1）×3=（3a﹣4b）kJ?mol﹣1，故答案為：（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．點評： 本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷較簡單，明確物質的性質、氧化還原反應、蓋斯定律計算反應熱等知識是解答本題的關鍵．18.烯烴通過臭氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：某環狀烯烴A的化學式為C5H6，經過以下轉化：（1）A經過臭氧化并經鋅和水處理得到B和C，B和C互為同系物，且B比C少1個碳原子。（2）B和C均能發生銀鏡反應，將B與足量的H2在催化劑作用下可得到D；將C與銀氨溶液反應后，并酸化可得到E；（3）D和E在一定條件下反應可得到三種不同有機產物F、G、H，其中F的化學式為(C5H6O4)n，G的化學式為C5H6O4，H的化學式為C5H8O5。則：（1）A的結構簡式為

；F的名稱為

。（2）D＋E?F的化學方程式是：

。C與銀氨溶液反應的化學方程式是

。參考答案：（1）

聚丙二酸乙二酯

略19.Ⅰ、現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為