廣東省梅州市梅縣華僑附屬中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如下圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化，打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的是（

）A．濃鹽酸 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．NaOH溶液參考答案：DABC中均會有多余的氯所進入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中為氫氧化鈉溶液中和氯氣，沒有氯氣通入C中，才能使其不褪色。故選D。2.在一定條件下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（l）C（g）已達到平衡狀態的是

（

）A、混合氣體的壓強

B、混合氣體的密度C、C的物質的量濃度

D、氣體的總物質的量參考答案：BC略3.下列元素的原子半徑最大的是A.Na

B.Al

C.S

D.Cl參考答案：ANa原子序數是11，Al原子序數是13，S原子序數是16，Cl原子序數是17，都是第三周期元素，電子層數相同，原子序數越大，原子核對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。4.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B.新制Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略5.同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2參考答案：C略6.關于如圖所示裝置的敘述正確的是A．甲、乙裝置中的鋅片都作負極B．甲、乙裝置中的溶液內的H＋在銅片被還原C．甲、乙裝置中鋅片上發生的反應都是還原反應D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質量減小參考答案：B略7.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

()A．質子數：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-參考答案：AFe3+、Ca2+、NO3-、Cl-不能反應，故A正確；HClO能把Fe2+氧化為Fe3+，故B錯誤；Fe3+與I-發生氧化還原反應，Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故C錯誤；與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能呈堿性，OH-、Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，故D錯誤。點睛：Fe2+具有還原性，HClO具有氧化性，HClO能把Fe2+氧化為Fe3+；NO3-在酸性條件下具有氧化性，與Fe2+不能共存，在堿性條件下NO3-在與Fe2+能共存。9.元素及其化合物的知識是“化學1”的重點內容。下列敘述中不正確的是A．鈉呈銀白色、質軟、熔點相對較低、密度比水小B．鋁及其化合物既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應C．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物D．工業硝酸因溶有少量NO2而略顯黃色參考答案：B10.關于吸熱反應的說法正確的是(

)。A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B．相同條件下，2molH2(g)與1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出akJ熱量，2molH2(g)與1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出bkJ熱量，則a>bC．若CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應D．相同條件下，1molH2O(l)與1molCaO完全化合，放出akJ熱量，2molH2O(l)與2molCaO完全化合，也放出akJ熱量參考答案：C略11.實驗中的下列操作不正確的是(

)

A．將試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管，發現取量過多，不能將過量試劑倒回試劑瓶中

B．將含有Ba(NO3)2的廢液倒入指定的容器中回收

C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，立刻轉移到容量瓶中參考答案：CD略12.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑參考答案：B略13.某物質A在一定條件下加熱領土完全分解，產物都是氣體：2A＝B+2C+3D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質A的摩爾質量為A.30g·mol-1

B.60g·mol-1

C.90g·mol-1

D.120g·mol-1參考答案：C【分析】利用相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，則求出混合氣體摩爾質量為15×2g·mol－1=30g·mol－1，假設有2molA參與反應，計算出A的質量，利用M=m/n，得出結果。【詳解】根據阿伏加德羅推論，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，混合氣體的平均摩爾質量為15×2g·mol－1=30g·mol－1，假設有2molA參與反應，生成6mol混合氣體，則混合氣體的質量為6×30g=180g，根據質量守恒，A的質量為180g，即M(A)=180/2g·mol－1=90g·mol－1，故選項C正確。14.下列反應中，屬于加成反應的是(

)A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O參考答案：B略15.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量（g）摩爾質量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。A．蔗糖

B．熔融硫酸鉀

C．高錳酸鉀溶液

D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為_______mol/L。（只要求用原始數據寫表達式，不需要化簡與計算）（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果會產生什么影響（請填“偏高”或“偏低”或“無影響”）A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

參考答案：（1）__A_（2分）（2）__mol/L

（3）_膠頭滴管、_500mL容量瓶

（4）_檢查容量瓶是否漏水;

（5）A．偏低B．無影響C．偏低D．無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態，C、B形成的化合物呈固態，D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態。

(1)畫出D的原子結構示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數相同、價電子總數相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業上制E單質的化學方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質、化合物等分類