廣東省揭陽市金坑中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，既能和強酸反應又能和強堿反應的化合物是（）①Na2SiO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④參考答案：C解：①Na2SiO3

只與強酸反應，不與強堿反應，故錯誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；④NaHCO3

是多元弱酸的酸式鹽既與強酸反應，又與強堿反應，故正確。

2.下列說法中不正確的是（）A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效、對環(huán)境污染小的新型電池C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應D．鉛蓄電池放電的時候負極是Pb正極是PbO2參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理；氧化還原反應．分析：A．堿性鋅錳干電池為一次電池；B．燃料電池的產物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境；C．化學電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉移，實質為氧化還原反應；D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極．解答：解：A．鎳氫電池、鋰離子電池為二次電池，堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯誤；B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，故B正確；C．化學電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉移，實質為氧化還原反應，故C正確；D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極，PbO2被還原，為原電池的正極，故D正確．故選A．點評：本題考查常見原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，學習中注意常見原電池的組成以及工作原理，注意相關基礎知識的積累．3.在一體積固定容器內，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為()A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．N2、H2、NH3分子數之比1∶3∶2的狀態(tài)參考答案：C略4.在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol·L-1，在此時間內用H2表示的反應速率為0.45mol·L-1·s-1，則該反應所經歷的時間是

A.0.44s

B.1s

C.1.33s

D.2s參考答案：D略5.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.Ba(OH)2溶液參考答案：D略6.某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做

熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導線

B.門窗框

C.爐具

D.飛機外殼參考答案：A【詳解】根據表中數據可知該合金的熔點高、硬度大，密度小于鐵，導電性差，因此該合金不適合做導線，答案選A。7.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外層電子數B、核電荷數C、電子層數D、核外電子數參考答案：C略8.某溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-參考答案：B某溶液加入鋁可以產生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A．如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B．K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，B正確；C．顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D．在溶液中HCO3-與Al3+反應生成氫氧化鋁、CO2不能大量共存，D錯誤，答案選B。

9.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．天然氣

B.水煤氣

C．坑氣

D．沼氣參考答案：B略10.某反應X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：v（X）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，乙：v（Y）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，丙：v（E）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，丁：v（F）=0.02mol?L﹣1?min﹣1，則反應速率最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】同一反應中不同物質的化學反應速率與其計量數之比越大該反應速率越快．【解答】解：同一反應中不同物質的化學反應速率與其計量數之比越大該反應速率越快，甲：=0.3mol?L﹣1?min﹣、乙：==0.1mol?L﹣1?min﹣1、丙：==0.2mol?L﹣1?min﹣1、丁：==0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以反應速率大小順序是甲＞丙＞乙＞丁，故反應速率最快的是甲，故選A．11.下列方法中，不能用于物質分離的是（）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．丁達爾效應參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．.專題：化學實驗基本操作．分析：常見物質的分離方法有過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等，結合題目解答該題．解答：A．過濾可擁有分離固體和液體的混合物，故A不選；B．蒸餾可用于分離沸點不同的液體混合物，故B不選；C．分液可用于分離互不相溶的液體，故C不選；D．丁達爾效應為膠體的性質，不能用于分離混合物，故D選．故選D．點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分離和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握常見物質的分離方法和實驗操作，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．12.有關物質性質及用途的說法，正確的是（

）A.甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B.將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應C.牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C試題分析：A．甲烷與氯氣在光照條件下反應可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氫，故A錯誤；B．溴水和苯不反應，但溴易溶于苯中，故溴水顏色變淺，故B錯誤；C．油中含不飽和烴基多，所以呈液態(tài)，所以牡丹籽油可使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，故等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，故D錯誤；故選C。13.下列說法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式B.乙醇的官能團是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2D.已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③參考答案：D【分析】乙醇的官能團是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應。【詳解】A項、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯誤；B項、乙醇的官能團是—OH，屬于非電解質，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故B錯誤；C項、標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2，故C錯誤；D項、乙醇催化氧化時，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳氫鍵斷裂，斷裂的化學鍵為①③，故D正確；故選D。【點睛】本題考察了乙醇結構和性質，注意羥基是乙醇的官能團，乙醇的性質由官能團羥基決定，注意分析反應時斷鍵部位是解答關鍵。

14.用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（

）A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S參考答案：A略15.根據表中信息判斷以下敘述，正確的是（

）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．0890．1020．074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數相等參考答案：C【分析】都是短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，由此可知R為S元素。L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，據此解答。【詳解】根據以上分析可知L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。則A.氧元素的非金屬性強于硫元素，則H2O分子的穩(wěn)定性強于H2S，A錯誤；B.金屬性Mg比Be強，所以單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＞Q，B錯誤；C.M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，C正確；D.L2+的核外電子數為12-2=10，R2-的核外電子數為16-（-2）=18，不相等，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質量分數】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為

mol·L﹣1（小數點后保留一位）．（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質量為

g（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：

．A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處G．用天平稱量該物質（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．A．定容時仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．E．轉移溶液時未洗滌燒杯參考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.6分）原子序數大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-，它們的核外電子排布相同。據此可推知：X和Y所屬周期之差為

，X和Y的核電荷數之差為

，（用m、n的代數式表示下同），Y和X的族序數之差為

參考答案：

略18.（1）下列物質中屬于強電解質的是

，屬于非電解質是

。①CO2氣體

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦BaSO4固體

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）寫出⑧的電離方程式

（3）⑥與上述某一物質可以發(fā)生反應，對應的離子方程式為

（4）如何證明③是膠體？

（5）如何檢驗④中的陽離子？