廣東省梅州市梅南中學2019-2020學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（

）

物質及其雜質檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH(H2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無加熱

參考答案：BA、飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，A錯誤；B、無水硫酸銅遇水變為藍色，可以檢驗水的存在，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，B正確；C、碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，D錯誤，答案選B。點睛：明確物質的性質差異是解答的關鍵，注意物質提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。2.某工業生產經過以下轉化步驟：

下列說法中不正確的是

A．該過程是一種新的硫酸生產方法

B．該過程中硫酸是催化劑

C．該過程中①、②是加成反應

D．該過程中③、④是酯類的水解反應參考答案：A略3.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B、D同主族且能形成兩種常見的化合物，B、D質子數之和是C質子數的2倍。則下列說法中正確的是A．原子半徑比較：A<B<C<DB．A的氫化物沸點高于B的氫化物C．D的氫化物比B的氫化物穩定性弱D．短周期所有元素中，C的最高價氧化物的水化物堿性最強參考答案：C試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，A是C；B、D同主族且能形成兩種常見的化合物，B、D質子數之和是C質子數的2倍，因此B是O，C是Mg，D是S。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑比較：B<A<D<C，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，則A的氫化物沸點低于B的氫化物，B錯誤；C．硫的非金屬性弱于O，則D的氫化物比B的氫化物穩定性弱，C正確；D．短周期所有元素中，鈉的最高價氧化物的水化物堿性最強，D錯誤，答案選C。4.（2009·廣東卷）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是…（

）參考答案：BD在恒容狀態下，在5個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應相同時間。那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態，二是還沒有達到平衡狀態，仍然在向正反應方向移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動的程度越大，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個容器中有未達到平衡狀態的，剛反應時，平衡向右移動，NO2的含量減少，而后達到平衡時，由于該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，NO2的含量逐漸增加，故D項可能與實驗結果相符合。

5.常溫時能與水反應產生H2的是（）A．Na

B．NH4ClC．Na2O2

D．NO2參考答案：A解析：A．Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A選；B．氯化銨與水不反應，不會產生H2的，故B不選；C．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不會產生H2的，故C不選；D．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，不會產生H2的，故D不選；故選A．6.下列判斷中，正確的是A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－

c(H+)＝

c(HCO3-)＋

2c(H2CO3)C．室溫下，CuSO4溶液pH<7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)參考答案：B略7.(08上海松江區期末)下列反應最終無沉淀產生的是（）

①過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中

②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過量

③少量的SO2通入BaCl2溶液中

④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：答案：C8.（2分）氰氣的化學式為（CN）2，它的性質和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質和有關化合物性質的敘述不正確的是（）A．AgCN難溶于水B．MnO2不能與HCN反應生成（CN）2C．HCN易形成白霧D．（CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O參考答案：BA．因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，則MnO2可與HCN反應生成（CN）2，故B錯誤；C．HCl易結合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；D．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；9.生產和生話中常常涉及化學知識，下列有關說法或做法正確的是

A．氯氣和二氧化硫均可做為漂白劑，若同時使用它們去漂白某一濕潤的有色物質，漂白效果會明顯增強

B．為了消除碘缺乏病，衛生部規定食鹽中加碘，這里的碘是指單質碘

C．苯酚有殺菌和止痛作用，所以常用苯酚溶液進行環境消毒，在藥皂摻入少量苯酚，此外也可以直接涂抹苯酚在皮膚上進行消毒

D．工業酒精不能加水當飲料飲用，原因是工業酒精中含有甲醇，雖然具有酒香味，但飲后會導致中毒失明，甚至死亡參考答案：答案：D10.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A濃氨水NaOH酚酞試液堿性：NaOH>NH3·H2OB濃硫酸蔗糖品紅溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

參考答案：BA，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動也有利于生成氨氣，在這過程中氫氧化鈉沒有轉化成其他物質，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強；B，將濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這變化過程中表現了脫水性和強氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性條件下表現強氧化性把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子結合為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發性，濃硝酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發生的反應，所以無法證明碳酸的酸性比硅酸強，D不正確。本題選B。11.[化學--選修5：有機化學基礎]正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反應物和產物的相關數據如下

相對分子質量沸點/℃密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純：③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物．④粗產物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為

．（2）加熱A前，需先從（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步驟③的目的是初步洗去

，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的（填“上”或“下”）口分離出．（4）步驟④中最后一次水洗的目的為

．（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集（填選項字母）左右的餾分．a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為，下層液體的主要成分為．（7）本實驗中，正丁醚的產率為

．（保留兩位有效數字）參考答案：（1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）b；（3）濃硫酸；上；（4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進，上口出；（3）在反應混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層殘留的NaOH及中和反應生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸點為142℃；（6）液體混合物加熱會蒸發出，經過冷凝器降溫轉化為液體，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上層，水在下層；（7）實驗前37g正丁醇的物質的量為=0.5mol，根據方程式中正丁醇與正丁醚的相互關系可知正丁醚的理論產物物質的量為=0.25mol，對應正丁醚的質量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產率為%=34%．【解答】解：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，故答案為：先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進，上口出，故答案為：b；（3）在反應混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出，故答案為：濃硫酸；上；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層殘留的NaOH及中和反應生成的鹽，故答案為：洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸點為142℃，故應收集142℃左右的餾分，故答案為：d；（6）分水器中收集到液體物質，因正丁醇密度比水小且微溶于水，會分為上下兩層，上層為正丁醇，下層主要成分為水，故答案為：正丁醇；水；（7）實驗前提供的37g正丁醇的物質的量為=0.5mol，根據方程式中正丁醇與正丁醚的相互關系可知正丁醚的理論產物物質的量為=0.25mol，對應正丁醚的質量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產率為×100%=34%，故答案為：34%．12.化學與工農業生產和人類生活密切相關。下列說法中，不正確的是：A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節能減排的要求B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕D．二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因參考答案：D略13.常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同的階段的溶液，下列有關說法中不正確的是

（

）

A．溶液的pH：a<b<c<d

B．溶液的導電能力：a>b>d>cC．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性參考答案：A略14.下列表述不正確的是（

）A．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料B．清潔能源所用光電池的生產材料主要是用高純度的硅C．在醫療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略15.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即要得S2Cl2粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見

。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應的離子方程式：

；E中反應的化學方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F的作用是

。（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是

，在F中可能出現的現象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導氣、冷凝（5）產率降低

有固體產生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個簡單的工業生產過程為背景，綜合考查物質的制備、性質、檢驗等內容以檢驗學生的動手能力。在制備Cl2時，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產生氣體壓強增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應，故應在G與H之間加一個干燥裝置。B中發生反應MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發生的化學反應為2S+Cl2S2Cl2，產生的S2Cl2經導氣管F冷凝在G中得到產品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會分解，硫也會變為蒸氣使產率降低，在F中可能出現硫的固體；另由題給信息知產品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質，為避免S2Cl2與過量Cl2反應，應控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學—有機化學基礎．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現設計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質B的名稱：

（系統命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質量分數為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱：

；（3）寫出下列反應的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應③的化學方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構體有

種。①含有兩個羧基

②苯環上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O