廣東省梅州市梅興中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3參考答案：C試題分析：根據氣體干燥劑的化學性質判斷，濃硫酸顯酸性且具有強氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體．總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體．A、Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故C符合；D、NH3是堿性氣體和濃硫酸發生反應，不能用濃硫酸干燥，故D不符合；故選C．2.

(CH3)2CHCH2OH是某有機物加氫還原的產物，原有機物可能是

參考答案：AD3.將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變為紅色的區域為(

)A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ參考答案：B略4.氨氣分子空間構型是三角錐形，甲烷是正四面體形，是因為A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

參考答案：C略5.在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發生如下反應：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x、y的值分別為

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1C．x=5

y=1

D．x=8

y=2

參考答案：C略6.下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是

A．MgCl2晶體B．熔融的KOHC．液態HClD．NaCl溶液參考答案：B略7.下圖是兩種致癌物質的結構簡式，以下的描述正確的是（1）苯并[a]芘

（2）尼古丁A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2

C．它們都屬于烴

D．（1）的分子是由5個苯的結構單元并合而成，所以它是苯的同系物參考答案：A略8.用某儀器量一液體體積時，平視時讀數為nml,仰視時讀數為xml,俯視時讀數為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是

A

量筒

B

酸式滴定管

C

堿式滴定管

D

容量瓶參考答案：A9.有關高溫結構陶瓷和光導纖維的說法正確的是()A.高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點,但是硬度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結構陶瓷,具有超硬性,它不與任何無機酸反應C.制造光導纖維的主要原料是玻璃D.光導纖維的抗干擾性能好,不發生電輻射,通信質量高,能防竊聽參考答案：D解析：A項高溫結構陶瓷的硬度大于金屬材料,B項氮化硅能與氫氟酸反應,C項光導纖維主要原料為SiO2。10.當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略11.化學反應2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O類型是

A．取代反應

B．酯化反應

C．消去反應

Ｄ．聚合反應參考答案：A12.下列各組物質中，按熔點由低到高順序排列正確的是

（

）A、O2、I2、Hg

B、Na、K、Rb

C、CO2、KCl、NaCl

D、HF、HCl、HBr參考答案：

C略13.日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（）A．淀粉

B.

葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖參考答案：C略14.某糕點主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成。下列說法正確的是A．該糕點不含糖類物質 B．淀粉與葡萄糖互為同分異構體C．淀粉、油脂和蛋白質都能水解

D．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物參考答案：C試題分析：A．面粉屬于糖類物質，A錯誤；B．淀粉是高分子化合物，與葡萄糖不能互為同分異構體，B錯誤；C．淀粉、油脂和蛋白質都能水解，C正確；D．淀粉和蛋白質都是高分子化合物，油脂不是，D錯誤，答案選C。15.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAB．2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NAC．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NAD．常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數為4NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是

、

。（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=Cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。①計算完成上表?！鱄=

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果

（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果

（填“有”或“無”）影響。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)現有一份“將二氧化硫轉化為硫酸銨”的資料,摘錄如下:“一個典型的實例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分數)。在400℃時廢氣以5m3·h-1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20L·h-1速率的氨氣混合,再噴水,此時氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均折算為標準狀況),利用上述資料,用氨來除去工業廢氣中的SO2,回答下列問題:(1)按反應中的理論值,二氧化硫與氧氣的物質的量之比為2∶1,該資料中這個比值是,簡述不采用2∶1的理由。

(2)通過計算,說明為什么廢氣以5m3·h-1的速率與20L·h-1速率的氨氣混合?(3)若某廠每天排放1×104m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?參考答案：(1)1∶50據化學平衡移動原理,過量的O2可提高SO2的轉化率(2)廢氣中SO2的速率為1000L·m-3×5m3·h-1×0.2%=10L·h-1V(SO2)∶V(NH3)=10∶20=1∶2恰好生成(NH4)2SO4。(3)3.54t硫酸銨,0.91tNH3解析：SO2的轉化為可逆反應,為提高SO2的轉化率可用通入過量的O2;據關系式SO2~SO3~2NH3~(NH4)2SO4可知廢氣中SO2與NH3應以1∶2通入。

18.一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它們的濃度都是0.050mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范圍？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36mol4·L－4Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14mol3·L－3(提示：當某離子濃度小于10－5mol·L－1時可以認為該離子沉淀完全)參考答案：溶液的pH控制在3.7～7.8之間。解析：Fe3＋沉淀完全時，[Fe3＋]為1×10－5mol·L－1，則Fe3＋沉淀完全時所需的[OH－]為[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3＋]}1/3＝(1.1×10－36/1×10－5)1/3mol·L－1＝4.8×10－11mol·L－1pH＝14－pOH＝14－10.3＝3.7Fe2＋開始沉淀時所需[OH－]為[OH－]＝{Ksp[Fe(OH)2]/[Fe2＋]}1/2＝(1.64×10－14/0.050)1/2mol·L－1＝5.7×10－7mol·L－1pH＝14－pOH＝14－6.2＝7.8因此，溶液的pH控制在3.7～7.8之間，可使Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀。19.448mL(標準狀況)某氣態烴