廣東省梅州市教師進修學校雅園中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A.常溫下，X的單質一定呈氣態B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩定結構D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。A.常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z，故B錯誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達到8電子穩定結構，故C錯誤；D.當Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；故選D。點睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推斷。本題的難點是X和Z的元素種類不確定。本題的易錯點為C，要注意根據形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩定結構。2.．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-)—c(CH3COOH)=2［c(H+)—2c(OH－)］參考答案：BD略3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（

）A．加熱B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A．加熱時，反應速率加快，故A不選；B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應速率減小，故B選；C．滴加少量硫酸銅溶液，構成原電池，加快反應速率，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，故D不選；故選B．4.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B略5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質，p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.離子半徑的大小Z

B.單質的還原性：Y>WC.W在化合物中一定是+1價

D.Z的氧化物的水化物為強酸參考答案：Bp為黃綠色氣體，則p是Cl2；p是元素Z的單質，則Z是Cl元素；常溫下0.01mol·L-1q的水溶液pH為12，則q為一元強堿，短周期元素中能形成強堿的金屬陽離子只有Na+，故q為NaOH,含有Na、O、H三種元素；W、X、Y的原子序數依次增加，所以W為H元素，X為O元素，Y為Na元素；r是X的單質，所以r為O2。A、元素X、Y、Z形成的離子分別為：O2-、Na+、Cl-，O2-與Na+核外電子排布相同，均有2個電子層，Cl-有3個電子層。電子層數越大，半徑越大，Cl-半徑最大；電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小，所以半徑O2-＞Na+，所以三者離子半徑大小順序為Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A錯誤；B、Y的單質為Na，而W的單質為H2，Na能在水中置換出H2，故Na的還原性強于H2，即Y＞W，故B正確；C、W（H）常見的價態為+1價，NaH中H為-1價，故C錯誤；D、元素Z（Cl）的非金屬性很強，其最高價氧化物的水化物HClO4為最強酸，但Cl的其他價態的氧化物的水化物酸性不一定強，比如HClO為弱酸，故D錯誤。選B。6.（2005·上海卷）12、下列說法錯誤的是A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態下能導電參考答案：A本題綜合考查四種晶體的組成、結構及性質。原子晶體是原子間以共用電子對所形成的空間網狀結構，原子間的共價鍵可以是同種原子間的非極性鍵如金剛石、晶體硅等，也可是不同原子間的極性鍵如SiO2、SiC等，故A不正確。其他三項對分子晶體、金屬晶體和離子晶體的描述皆正確。

7.下列說法正確的是A. 溴乙烷和甲醇都能發生消去反應B. 乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發生反應C. 糖類和蛋白質都是人體需要的營養物質D. 纖維素和油脂的水解產物都是葡萄糖參考答案：C8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略9.吸煙對人體危害極大，香煙燃燒產生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質的含量，香煙煙霧中（

）物質COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒

B.有害物質的含量超過了40%C.含有的烴類在常溫下均為氣態

D.有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁參考答案：B根據題干信息條件及相關化學知識可知：香煙煙霧中的CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都屬于有毒有害物質。其有害物質的總含量也超過了40%，因此A是錯誤的，B.是正確的。煙霧中C2H6、苯都是烴類但苯常溫下為液態，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物質均有氣味，故C、D錯誤，答案為B。10.分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有（不考慮立體異構）（）A．12種 B．13種 C．14種 D．15種參考答案：C【考點】有機化合物的異構現象．【專題】同分異構體的類型及其判定．【分析】該有機物能與NaHCO3發生反應產生氣體，說明含有羧基﹣COOH，據此判斷可能的同分異構體數目．【解答】解：該有機物能與NaHCO3發生反應產生氣體，說明含有羧基﹣COOH，取代基為正丙酸基時，1種；取代基為異丙酸基，1種；取代基為﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有鄰、間、對3種；取代基為乙酸基、﹣CH3，有鄰、間、對3種；取代基為﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2個甲基鄰位，2種；2個甲基間位，3種；2個甲基對位，1種；符合條件的總共有14種．故選C．【點評】本題考查同分異構體數目的求算，題目難度中等，明確官能團以及取代基的分類是解答本題的關鍵．11.某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是（）

A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．甲醇和丙三醇的混合物

參考答案：答案：A、D

解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有機物中含氧的質量為：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n(O)==0.1mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，選項A中C、H、O的原子個數比為1∶3∶1；選項B中的原子個數比為：2∶6∶1；選項C中的原子個數比為：1∶2∶1；選項D中甲醇的原子個數比為：1∶4∶1，丙三醇中的原子個數比為3∶8∶3，其中甲醇的H原子個數大于3，而丙三醇的H原子個數小于3，滿足題意要求。

12.下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變生成物成分的是（

）A．木炭在氧氣中燃燒

B．二氧化硫通入石灰水中C．鐵在氯氣中燃燒

D．鋅粉中加入硫酸參考答案：C略13.灰黃霉素是一種抗真菌藥，可由甲和乙在三級丁醇體系中合成，反應式如下：下列說法不正確的是

A．甲和乙的反應屬于加成反應

B．乙的一種同分異構體是

C．乙物質分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．1mol灰黃霉素最多能與4molH2發生加成反應參考答案：CD略14.（08寧夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)

和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（）

A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1

參考答案：答案：A

15.（05年全國卷2）相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（

）

A.

弱酸溶液產生較多的氫氣

B.

強酸溶液產生較多的氫氣

C

.兩者產生等量的氫氣

D.

無法比較兩者產生氫氣的量參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。查閱資料顯示：(i)氨氣在空氣中不能燃燒，卻能在純氧中安靜燃燒(ii)CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是______________；堿石灰的作用是_______________________________________________。（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學方程式是_________________________________________________，試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是_________________________________。②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因__________________________________________。（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是__________________________________________________，其理由是__________________________________________________________________。②氨氣燃燒的化學方程式是__________________________________________________。

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：

得到的O2在標準狀況下體積為67.2該樣品中CaO2的物質的量為

。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計算樣品中CaO的質量。②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。參考答案：答案：（1）0.006mol

（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

②n(H2O)＝0.003mol

X＝1/218.(08上海12校聯考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）

（3）取（2）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質的量之比。參考答案：答案：設MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）19.向200.0mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：（1）若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質成分是

．若OA＞AC時，OA段發生反應的離子方程式是

．（3）若A點數值為80，C點數值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質成分及其物質的量濃度（溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程）．參考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A點數值為80，C點數值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點：離子方程式的有關計算．專題：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，則產物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應，然后和碳酸鈉之間反應，反應的量之間的關系可以由反應得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1