廣東省梅州市八尺中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施對增大化學反應速率無效果的是A．KClO3分解制氧氣時，加入少量MnO2催化劑且加熱B．做鋁與稀鹽酸反應的實驗時，將鋁片改為鋁粉C．鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，改用質量分數為98%的濃硫酸D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量氯化銅固體參考答案：C略2.如圖是工業用離子交換膜法電解飽和食鹽水的模型。X電極材料是表面有氧化物涂層的金屬鈦網，Y電極材料是網狀的碳鋼。圖中的交換膜是陽離子交換膜，這種交換膜的特點是只允許陽離子通過，而陰離子和氣體則不能通過。下列說法正確的是()A．b處有能使淀粉KI溶液變藍的氣體逸出B．Y電極是陽極C．陰極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑D．左側的陽離子通過交換膜進入右側，右側的陰離子通過交換膜進入左側參考答案：C解析電解食鹽水的反應中，陽極產物是Cl2(a處)，Cl2可使淀粉KI溶液變藍，A項錯誤；陽極發生氧化反應，故產生Cl2的電極就是陽極，即X電極是陽極，則Y電極是陰極，H＋在陰極得到電子生成H2，B項錯誤，C項正確；陰離子不能通過陽離子交換膜，D項錯誤。3.X元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，則它對應的氣態氫化物的化學式為

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略4.膠體區別于其它分散系的本質特征是A.膠體粒子不能透過半透膜

B.膠體粒子帶電荷C.膠體能夠發生丁達爾現象

D.膠體粒子直徑在1-100nm之間參考答案：D【分析】膠體區別于其它分散系的本質特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。5.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質實際應用A小蘇打受熱易分解焙制糕點B蛋白質受熱變性高溫殺死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋補品銀耳等食品DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有水生成阻燃劑

參考答案：CA、碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解成碳酸鈉、CO2和H2O，產生無毒物質，因此可以焙制糕點，故A說法正確；B、蛋白質在高溫下，發生變性，失去蛋白質的活性，因此高溫殺死流感病毒，故B說法正確；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C說法錯誤；D、氫氧化鋁分解是吸熱反應，降低外界溫度，同時產生水蒸氣和氧化鋁阻礙可燃物和氧氣的接觸，故D說法正確。6.傳統的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產生的有機氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產物在水中經過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有

A.電離

B.水解

C.置換反應

D.氧化還原反應參考答案：C略7.下列電離方程式錯誤的是A.NaHCO3==Na++H++CO32-

B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-參考答案：A8.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調劑，利用這些物質能完成的實驗是()A．鑒別食鹽和小蘇打B．檢驗食鹽中是否含有KIO3C．檢驗自來水中是否含有氯離子D．檢驗白酒中是否含有甲醇參考答案：A解析食醋中含有乙酸，與小蘇打(NaHCO3)反應產生氣體(CO2)，食醋與食鹽不反應，故可用食醋鑒別食鹽和小蘇打。9.X元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4，則它對應的氣態氫化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX參考答案：C略10.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是：①幕布的著火點升高；②幕布的質量增加；③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；④氯化銨分解產生的氣體隔絕空氣A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B11..決定元素種類的微粒是

A.質子

B.中子

C.電子

D.質子和中子參考答案：A略12.NH4Cl和NaCl可用下列哪一種方法分離A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加熱法D．加入一種合適的酸參考答案：C13.除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質，下列選用的試劑及加入順序正確的是A.Na2CO3、BaCl2、HCl

B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HCl

D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C【詳解】根據選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會引進硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。14.“綠色化學”追求減少化工生產對環境造成的污染，下列物質中可以稱為“綠色氧化劑”的是()A．濃硫酸

B．氯氣

C．雙氧水

D．漂白粉參考答案：C略15.在NO2與水的反應中A．氮元素的化合價不發生變化

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（濾渣2為氫氧化鐵）（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________。（2）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為____________________________________。（3）濾渣2的成分是_________________________(填化學式)。（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是_____________(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是_______________(填字母)。a．NaOH溶液

b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸

d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。參考答案：(1)MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O

(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO

②d

③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2、CO2都能與a、b反應，與c都不能反應，而高錳酸鉀溶液可與SO2反應，所以B中應放高錳酸鉀溶液吸收SO2，答案選d。③淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發生歧化反應，S被氧化為SO32－，同時被還原成S2－，其離子方程式為3S+6OH－2S2－+SO32-+3H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）A元素原子第三層電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）A元素的原子結構示意圖為________________。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學式為

。參考答案：（4分）（1）（2分）

（2）(2分)硫化鈉

Na2S

略18.下表是元素周期表中的一部分，根據A~I在元素周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)上表中，化學性質最不活潑的元素是_____，氧化性最強的單質是_____，還原性最強的是_____。(2)最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素是________，酸性最強的元素是________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的是___________。(4)請用電子式表示化合物BG的形成過程_________________________________。(5)寫出C的最高價氧化物對應水化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_______________________________________________________。

參考答案：略19.除去下列物質中的雜質（括號內表示雜質），寫出相關反應的離子方程式。（1）SiO2(CaO)

（2）Fe(Al)

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）純堿溶液（小蘇打