廣東省梅州市慈君中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖．下列敘述正確的（）A．正反應為吸熱反應B．降低溫度，正反應速率增大C．a+b＜c+dD．增大壓強，B轉化率增大參考答案：

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，溫度一定，增大壓強，C的體積分數增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和大于生成物氣體的化學計量數，以此解答該題．解答：解：A．由圖象曲線變化可知，壓強一定，隨著溫度的升高，C的體積分數降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，故A錯誤；B．降低溫度，正、逆反應速率都降低，故B錯誤；如X、Y、Z均為氣態，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C．溫度一定，增大壓強，C的體積分數增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和大于生成物氣體的化學計量數，即a+b＞c+d，故C錯誤；D．增大壓強平衡向正反應方向移動，B轉化率增大，故D正確．故選D．點評：本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結合外界條件對化學平衡的影響分析，注意采取“定一議二”原則分析．2.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略3.(雙選)短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數比原子Y原子多1，W與X同主族，則（）A．氣態氫化物的穩定性：X＞WB．單質的還原性：Y＞ZC．原子半徑：Y＜Z＜WD．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AB考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，據此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層電子數是電子層數的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，A．非金屬性O＞S，故氣態氫化物的穩定性：O＞S，故A正確；B．金屬性Na＞Mg，故單質的還原性：Na＞Mg，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞S，故C錯誤；D．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤，故選AB．點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對元素周期律的考查，明確元素涉及解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．4.下列說法不正確的是

A．氫鍵在形成蛋白質的二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物(生成物)濃度的關系，從而確定化學反應速率C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發現都對原子結構模型的建立做出了貢獻D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發藍、發黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C5.下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅參考答案：C略6.2011年諾貝爾化學獎授予以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發現了準晶體。準晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A．自然界中的固體可分為晶體、準晶體和非晶態物質B．準晶體是一種介于晶體和非晶態物質之間的固體C．準晶體材料的應用具有較大的發展空間D．化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發生反應參考答案：D7.據報道，一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：（）A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OD．充電時每生成lmolCH3OH轉移6mol電子

。

參考答案：答案：A8.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）

B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）

D．NaOH溶液（鹽酸）參考答案：A略9.下列實驗現象預測正確的是（

）

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色不變C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗IV：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略10.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列說法不正確的是A．泄露墨西哥灣中的巨量原油能被海洋生物迅速分解，不會導致生態災難B．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可以減少“白色污染”參考答案：A略11.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調節該溶液的酸性時,不應選用的酸是A稀硫酸

B.鹽酸 C.硝酸

D.濃硫酸參考答案：A12.下列說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；常見的能量轉化形式；強電解質和弱電解質的概念；金屬冶煉的一般原理．【分析】A、純堿即碳酸鈉屬于鹽；B、蔗糖在熔融時和溶液中都不導電，硫酸鋇在溶液中完全電離，水能部分電離；C、Mg、Al的活潑性較強，用電解法冶煉；D、乙醇可以由糧食發酵制得，屬于可再生能源．【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構成的屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、蔗糖在熔融時和溶液中都不導電屬于非電解質，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質，水能部分電離屬于弱電解質，故B正確；C、Mg、Al的活潑性較強，用電解法冶煉，不能用置換法冶煉得到，故C錯誤；D、天然氣屬于化石燃料，乙醇可以由糧食發酵制得，屬于可再生能源，水煤氣由C和水蒸氣高溫反應制得屬于二次能源，故D錯誤．故選B．13.現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

參考答案：D略14.下列判斷錯誤的是A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區別。15.下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內盛有水，燒杯內為沸水浴。（1）儀器a的名稱是

。（2）C裝置的作用是

。（3）E裝置中發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g).寫出發生反應的化學方程式

。D裝置的作用是

。（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，B中的現象是

。（5）量取20mlF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是

(填“上層液”或“下層液”)。（6）設計試驗方案證明上述試驗E中反應有HCl(g)生成。

。參考答案：（1）圓底燒瓶（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質

（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應提更水蒸氣（4）瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升（5）上層液（6）將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產生白色沉淀，證明有HCl生成

（4）E處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，裝置中的氣體的壓強增大，B瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；（5）CCl4

的密度比水大，氯氣易溶于有機溶劑，所以呈黃綠色的是下層液；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，次氯酸在水層，所以能使有色布條褪色的是上層液，故答案為：上層液；（6）檢驗E中反應有HCl(g)生成，可以將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產生白色沉淀，證明有HCl生成，故答案為：將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產生白色沉淀，證明有HCl生成。【名師點晴】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的操作方法和注意事項。二氧化錳和濃鹽酸在A中加熱條件下發生反應生成氯氣，氯氣混有氯化氫、水等雜質，在B中可除去HCl，C為干燥裝置，可用于除去水，應從c進氣，干燥的氯氣和碳粉在D裝置中加熱條件下發生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，應有防倒吸裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮元素的化合物應用十分廣泛．請回答：（1）火箭燃料液態偏二甲肼（C2H8N2）是用液態N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為

．（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：①298k時，該反應的平衡常數為

（精確到0.01）．②下列情況不是處于平衡狀態的是 ：A．混合氣體的密度保持不變；

B．混合氣體的顏色不再變化；

C．氣壓恒定時③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）

V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．現向100mL0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．①b點時，溶液中發生水解反應的離子是

；②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

．③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d

e（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①6.67；②A；③＜；（3）①NH4+；②c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③＞．解：（1）1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則1mol偏二甲肼完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ×60=2550kJ，其熱化學方程式為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）

△H=﹣2550kJ/mol，故答案為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550kJ·mol﹣1；（2）①有圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L，達到平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，則NO2的平衡濃度為0.3mol/L，則K===6.67，故答案為：6.67；②A．反應物和生成物全是氣態物質，氣體的質量不變，容積為2L保持恒定，由ρ=可知氣體的密度為一定值，因此氣體的密度保持不變不一定處于平衡狀態，故A正確；B．混合氣體的顏色不變說明NO2的濃度不變，說明反應處于化學平衡狀態，故B錯誤；C．反應2NO2（g）N2O4（g）是一個氣體體積減小的反應，氣壓恒定時，正、逆反應速率相等，說明反應處于化學平衡狀態，故C錯誤；故答案為：A；③反應為放熱反應，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，因此的N2O4的濃度為0.6mol/L，NO2的濃度為0.3mol/L，濃度商Q===6.67=K（298K）＞K（398K），反應向逆反應方向移動，故：V（正）＜V（逆），故答案為：＜；（3）①a、b、c、d、e五個點，根據反應量的關系，b點恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4，溶液中發生水解反應的離子是NH4+，故答案為：NH4+；②c點溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，b點時c（Na+）=c（SO42﹣），c點時c（Na+）＞c（SO42﹣），根據N元素與S元素的關系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）；③d、e溶液都為堿性溶液，溶液中的氫氧根離子抑制了水的電離，則氫氧化鈉溶液體積越大，水的電離沉淀越小，故d點水的電離程度大于e點水的電離，故答案為：＞．18.X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。回答下列問題：（1）Z元素的原子結構示意圖

，A的電子式為

，（2）組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為

（用元素符號表示）。（3）寫出下列反應的化學方程式：①

;③

;（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，也稱為“笑氣”，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為

。（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為

，離子濃度由大到小的關系

。參考答案：（1）

（2）

N>O>H

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

（4）

NH4NO3

N2O↑+2H2O

（5）10-5mol/L

c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）略19.（10分）有機反應具有復雜性以及產物的多樣性，因此在有機合成時，有時候需要考慮對某種官能團進行保護，有時候需要考慮取代基的位置。Ⅰ.芳香烴取代反應中，環上的取代基對取代位置產生的影響即定位效應：(1)甲苯的氯化及硝化的產物比例情況如下：

鄰位取代產物間位取代產物對位取代產物在乙酸中，25℃下甲苯氯化反應59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反應63%3%34%分析表中的數據，可得出的結論是