廣東省梅州市大同中學2021年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是

（

）A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓

＋CO32－＋2H2O

C．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－+2H+

＝H2O+CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2參考答案：D略2.關于生活中的有機物，下列說法不正確的是A．工業酒精中含有甲醇，不能飲用B．用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質D．葡萄糖可以發生氧化反應、銀鏡反應和水解反應

參考答案：D3.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是(

)A．在A、B間某一點，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C為B、D間某一點，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D點溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略4.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．0.5mol過氧化鈉含有NA個陰離子

B．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數為NAC．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子參考答案：B略5.25益時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：BC略6.下列溶液中的Cl－物質的量與100ml1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml1mol·L－1氯化鈉溶液

B．75ml2mol·L－1氯化鎂溶液C．50ml3mol·L－1氯化鉀溶液

D．50ml1mol·L－1氯化鐵溶液參考答案：B7.X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發生甲+乙=丙+丁的反應，乙、丙、丁的化學式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁的結構類似甲烷，0．1mol·L-1甲的水溶液pH為1（25℃）。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族

C．丁的穩定性大于甲烷

D．0．1mol·L-1甲的水溶液中，由水電離產生的c（H+）=0．1mol·L-1參考答案：B略8.下列說法中，不正確的是A．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：C9.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯

參考答案：C10.下列化學反應的離子方程式不正確的是

A．鈉與水的反應：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

B．實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

C．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

D．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

參考答案：D略11.化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中正確的是①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物②發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔③純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A12.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經氣化和液化的物理變化可變為清潔燃料參考答案：D略13.下列各組物質中前者為電解質、后者屬于非電解質的是（）A．CaO、C2H5OH

B．HCl、CH3COOH

C．H2S、BaSO4

D．NH3?H2O、Cu參考答案：A考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物；非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．解答：解：A．氧化鈣是電解質，乙醇是非電解質，故A正確；B．氯化氫、醋酸都是電解質，故B錯誤；C．硫化氫和硫酸鋇都是電解質，故C錯誤；D．一水合氨是電解質，銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，把握概念是解題關鍵，注意單質和混合物既不是電解質，又不是非電解質．14.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB.反應①中的能量變化如右圖所示C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D.根據②推知反應：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol參考答案：D略15.下列說法與鹽的水解有關的是（）①明礬可以做凈水劑；②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；⑤草木灰與氨態氮肥不能混合施用；⑥實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞；⑦純堿溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有關參考答案：D考點：鹽類水解的應用．.專題：鹽類的水解專題．分析：①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發生互促水解生成二氧化碳氣體；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰與氨態氮肥發生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈堿性；⑦油污可在堿性條件下水解．解答：解：①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故正確；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液渾濁，故正確；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發生互促水解生成二氧化碳氣體，可用于滅火，故正確；④NH4Cl水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣，故正確；⑤草木灰中的碳酸根離子與氨態氮肥中的銨根離子發生互促水解，二者混合可降低肥效，故正確；⑥Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，不能用玻璃塞盛放，故正確；⑦純堿呈堿性，油污可在堿性條件下水解，故正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的原理、規律和應用，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列

（填序號）物質相似。

A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的

。寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：

。（3）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇___________（選填代號）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.純堿所需氣體發生裝置是_________（選填代號）。（4）上述流程中反應②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：

。（5）上述流程中可以循環使用的物質有Ca(OH)2、CO2、

和

（寫化學式）。（6）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則每1molMnO2可制得

molKMnO4。參考答案：（1）BD

（2）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全

2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（3）cd；

A（4）K2MnO4

（5）KOH

MnO2（6）0.67或

知識點:工藝流程題（實驗計算氧化還原反應）解析：（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強氧化性，O3、漂白粉也有強氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全，根據題意MnO2、KOH與氧氣反應生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶實驗室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因為鹽酸可揮發出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑最好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。⑷根據2CO2＋3K2MnO4=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2↓，知還原劑是K2MnO4⑸制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的可以循環利用，根據流程知可循環的物質還有MnO2；KOH。（4）在反應②中有三分之二的錳轉變為KMnO4，1molMnO2可制得2/3molKMnO4。思路點撥:增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全的方法有粉碎、攪拌、震蕩、加熱等；尋找循環的物質有2種方法，一是看流程中有沒有循環線，二是看制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的物質。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現化學的________思想。(2)該新工藝的優點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經過上面設備煅燒后最終化合態的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現象是__________________參考答案：(1)綠色化學(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應的是

（填反應編號）。（3）寫出結構簡式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應的化學方程式：ⅰ反應①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應：

。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：

。（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有

種。I．含有苯環Ⅱ．能發生銀鏡反應和水解反應Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1molNaOH反應參考答案：

（1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反應①：

ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O

ⅱ+NaOH→+H2O

ⅲ（各2分）

（5）5種

（2分）19.[化學——選修化學與技術](15分)