廣東省梅州市坭陂中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用下圖密封裝置進行實驗，起初a、b兩處液面相平，放置一段時間。下列說法正確的是（

）A．a中發生析氫腐蝕，b中發生吸氧腐蝕B．一段時間后，a中液面低于b中液面C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH減小D．a、b中負極的電極反應式均為Fe－2e－=Fe2+參考答案：D略2.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===

SF6(g)的反應熱△H為A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B略3.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下,下列結論正確的是步驟操作現象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A4.用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中，正確的是（

）

A．2.0g重水（2H2O）中含有的質子數為1.0NA

B．200mL0.25mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子數為0.05NA

C．標準狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為NA

D．60g石英晶體中含有的Si－O鍵數目為2NA參考答案：A5.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3和Cl2恰好完全反應。若反應產物只有N2和NH4Cl固體，則反應前后容器中的壓強比接近于：

A、1：11

B、11：1

C、7：11

D、11：7參考答案：B6.下列說法中正確的是()①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數相同的微粒不一定是同一種元素③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質子數和電子數相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子的質量數必相等A．①②④

B．②③④

C．③④⑥

D．①⑤⑥參考答案：B略7.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(

)

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C略8.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數為0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用電子對數為(3n＋1)NAC．標準狀況下，22.4L甲醇所含的分子數目為NAD．高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.8NA參考答案：CA項，1molCO完全燃燒消耗0.5molO2,1molH2完全燃燒也消耗0.5molO2，那么無論CO和H2怎樣混合，只要總物質的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子數為0.5NA；B項，1molCnH2n＋2所含的共用電子對數＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C項，標準狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇的物質的量遠大于1mol，分子數不為NA；D項，高溫下，Fe與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物質的量為參加反應Fe的倍，生成H2的分子數為0.8NA。9.某飽和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，質量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛參考答案：A10.下列敘述正確的是

A．NO2通入FeSO4溶液中溶液顏色無變化

B．氨具有還原性

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略11.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1L2mol·L￣1的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAC．標準狀況下，22.4L的乙烷中含極性共價鍵的數目為7NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子參考答案：D略12.常溫下，有四種溶液：①②③④0.1mol/LCH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol/LNaOH溶液pH=2CH3COOH溶液下列說法不正確的是A．①稀釋到原來的10倍后，pH與④相同

B．由水電離出的c(OH－)：①＞③C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)參考答案：AD略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鐵屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：C．金屬鈉溶于足量水中：D．氫氧化鈉溶液中通入足量：參考答案：C14.化學已滲透人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B.“光化學煙霧”、“自氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關C.低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水參考答案：A略15.中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（）A．乙醇

B．三氯乙烯

C．乙酸

D．水參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應生成沉淀的關系圖，橫坐標為堿溶液的體積，縱標為沉淀的物質的量。某研究性學習小組同學對該圖提出了質疑，并分成兩個階段進行深入的研究，請你參與他們的實驗并回答相關問題。

[第一階段]

[提出假設]假設一：Mg2+和Al3+同時開始沉淀假設二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設四：

假設五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計算：設混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結果見下表：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計算結果表明假設

是正確的[實驗探究]理論計算的結論只有通過實驗驗證才是可靠的。該小組同學設計了如下方案進行實驗探究。

（1）實驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實驗現象：有白色沉淀生成：離子反應方程式：

。

（2）實驗步驟：

。

（3）實驗步驟：

。實驗現象：沉淀完全溶解。結論：計算結果與實驗事實相符。

[第二階段]

（1）該研究性學習小組同學在第一階段取得成果的基礎上繼續進行探究。需要他們進一步探究的問題是

。

（2）探究過程如下：實驗操作實驗現象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據實驗現象分析，第二階段探究的結論是

。

（3）在最接近澄清時，溶液中溶質的主要成分為（填化學式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）環境監測測定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數待測液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為

，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液

。（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”)①讀數：滴定前平視，滴定后俯視

②未用標準液潤洗滴定管

③用固體配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質

④待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡

參考答案：（1）26.10,

0.835（2）由藍色變為無色，半分鐘不變

（3）偏小；偏大；偏大；偏小略18.現有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（1）D離子的結構示意圖

;F元素氧化物的晶體類型為

。（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大小：

＞

＞

(填微粒符號)（3）C的氫化物比F的氫化物穩定的根本原因：

；用高能射線照射液態水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：

，該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：

。（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為

mol·L-1。參考答案：分子晶體

N3-＞O2-＞Na+

O的非金屬性比S強，

2H2O++H2S=S+2H2O

+2H+

5.6×10-10mol·L-1

略19.（15分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。①A與B反應有氣體生成

②B與C反應有沉淀生成③C與D反應