廣東省梅州市古村中學2021年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A．鋅是負極，其質量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡C．電子從鋅片經導線流向銅片D．電子從鋅片經硫酸溶液流向銅片參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A、鋅是負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以質量逐漸減小，故A正確；B、銅是正極，正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C、電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經導線流向銅片，故C正確；D、電子不能通過電解質溶液，故D錯誤；故選D．2.下列離子方程式正確的是（

）

A．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫

ClO－+SO2+H2O====SO42－+2H++Cl—

C．FeBr2溶液中加入過量的氯水

2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－

D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O參考答案：B略3.4月15日晚，重慶某工廠不慎將大量氯氣泄漏到周圍空間，此時可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最適宜采用的物質是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2CO3

D.KBr參考答案：C4.在反應3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質量比為 （

）A．2︰1

B．．1︰2

C

5︰1

D．1︰5參考答案：C5.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（

）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略6.下列各反應中，水作還原劑的是A、2H2

+O22H2O

B、2F2

+2H2O===4HF+O2

C、SO3+H2O===H2SO4

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

參考答案：B略7.下列說法不正確的是（

）A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小B．可以用丁達爾現象區別膠體與溶液

C．膠體和濁液不能透過濾紙而溶液可以D．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉溶液能夠出現沉淀參考答案：C略8.[雙選題]下列實驗現象與氧化還原反應有關的是()A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變為黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產生無色、無味的氣泡D．氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰參考答案：BD解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發生反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復分解反應，無化合價升降，是非氧化還原反應；石灰石溶于鹽酸發生反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無化合價升降，屬于非氧化還原反應；銅粉在空氣中加熱，發生反應2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發生反應：2H2＋O22H2O，屬于有單質參加的化合反應，都屬于氧化還原反應。9.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1molH2O所含原子數為3NA

B．10克氖氣所含原子數約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2所含的分子數為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為NA參考答案：A略10.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體參考答案：D略11.元素的種數與原子的種數相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：B【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】元素的種數不等于原子種數，有的元素具有多種核素．【解答】解：一種元素可能有多種核素，所以在元素周期表中，元素的種數比對應的原子種數少，故選B．12.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、環己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

參考答案：略13.元素周期表中某區域可以尋找制備新型農藥材料的元素，它們是（）A．左下方區域的金屬元素B．右上方區域的某些非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．過渡元素區域參考答案：B考點：元素周期表的結構及其應用．分析：A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料；B．周期表右上角的元素常用于制備農藥；C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導體材料元素；D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料．解答：解：A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料，故不選；B．周期表右上角的元素常用于制備農藥，故選；C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導體材料元素，故不選；D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料，故不選；故選B．點評：本題考查元素周期表的結構與應用，比較基礎，明確半導體材料具有的性質，根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解答．14.等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是()A.甲、乙中都是鋁過量

B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B發生的反應有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，則（1）若酸堿均過量，則產生的氫氣取決于鋁，鋁的質量相同，所以氫氣相等，即為1：1；（2）若酸堿均不夠，產生的氫氣取決于酸堿，根據方程式可知酸堿產生的比值為1：3；（3）現在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時對于鋁與酸，鋁過量而對于堿，鋁不足堿過量，即甲中鋁過量，乙中堿過量，答案選B。15.下列說法正確的是A.摩爾是物質的數量的單位 B.氫氣的摩爾質量是2gC.1molOH—的質量是17g D.氣體摩爾體積為22．4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質量是2g/mol，故B錯誤；C.1molOH—的質量是17g，故C正確；D.標準狀況下，氣體摩爾體積為22．4L·mol－1，故D錯誤。故選C。【點睛】（1）物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質量的單位是g/mol，在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22．4L·mol－1。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品后，還應進行哪些操作

再滴加濃硝酸與銅反應。（3）裝置①中發生反應的化學方程式是

（4）裝置②的作用是

，發生反應的化學方程式是

（5）該小組得出的結論依據的實驗現象是

參考答案：（1）、稀硝酸、氫氧化鈉（各2分）

（2）、打開彈簧夾，通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(2分)

（3）、Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）（4）、將NO2轉化為NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO

（各2分）（5）、裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的（

）中寫上合適的試劑，在[

]中寫上實驗操作名稱寫出有關反應的化學方程式:第步②

第步③

第步⑤

參考答案：①蒸餾水；溶解

②BaCl2溶液

③Na2CO3溶液

④過濾

⑤稀鹽酸

⑥蒸發結晶（每1分）②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（2分）③BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）18.（3分）同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為________。參考答案：（3分）

28g/mol.略19.將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：（1）A點沉淀的成分是

（用化學式表示）．（2）A點沉淀的總物質的量n=．（3）V2=．（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質的量分數為a，用100mL3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則滿足此條件的a的取值范圍為．參考答案：（1）Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）0.1mol；（3）300mL；（4）0.4≤a＜1．考點：有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：鎂鋁的混合物溶于鹽酸溶液中，發生反應生成氯化鎂和氯化鋁，先反應后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，在氫氧化鈉體積小于V1時，氫氧化鈉與沒有反應的鹽酸反應，故0～V1mL時，不產生沉淀，氫氧化鈉體積為V1mL～V2mL，氯化鎂和氯化鋁與開始氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，在A點時沉淀達到最大量；氫氧化鈉體積為V2mL～V3mL氫氧化鋁和氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉體積為V2mL，鎂離子和鋁離子恰好沉淀，溶液中陽離子為Na+，陰離子為Cl﹣，即溶液中的溶質為NaCl，n（Na+）=n（Cl﹣），其中Na+來自NaOH，Cl﹣來自HCl，故當氫氧化鈉體積為V2mL，n（NaOH）=n（HCl），據此解答（1）（2）（3）；（4）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質的量分數為a，用100mL3mol?L﹣1鹽酸溶解后，再加入360mL1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al（OH）3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應，由上述分析知：v1=300ml，再加入60mL1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所得Al（OH）3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，求得：Al（OH）3最大取值0.06mol，即0＜n（Al）≤0.06mol，n（Mg）+n（Al）=0.1mol，據此判斷鎂的物質的量范圍及a的范圍．解答：鎂鋁的混合物溶于鹽酸溶液中，發生反應生成氯化鎂和氯化鋁，先反應后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，在氫氧化鈉體積小于V1時，氫氧化鈉與沒有反應的鹽酸反應，故0～V1mL時，不產生沉淀，氫氧化鈉體積為V1mL～V2mL，氯化鎂和氯化鋁與開始氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，在A點時沉淀達到最大量；氫氧化鈉體積為V2mL～V3mL氫氧化鋁和氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉體積為V2mL，鎂離子和鋁離子恰好沉淀，溶液中陽離子為Na+，陰離子為Cl﹣，即溶液中的溶質為NaCl，n（Na+）=n