廣東省梅州市樂育中學2021年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11mol·L-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等

C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質的量也相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等參考答案：A略2.下列有關同分異構體數目的敘述中，不正確的是

A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B.與互為同分異構體的芳香族化合物有6種

C.已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種

D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物參考答案：B略3.化學家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結構簡式如圖。

1mol雙香豆素與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的物質的量是

A．2mol

B．4molC．6mol

D．8mol參考答案：B略4.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．Ksp(AgCl)增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大參考答案：B5.某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現該反應的原電池是（）A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液B．負極為Fe，正極為C，電解質為Fe（NO3）2溶液C．正極為Ag，負極為Fe，電解質為Fe2（SO4）3溶液D．負極為Fe，正極為Pt，電解質為Fe2（SO4）3溶液參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，據此分析解答．【解答】解：根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，A．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A不選；B．鐵作負極，碳作正極，電解質為可溶性的硝酸鐵，則不符合題意，故B選；C．鐵作負極，銀作正極，電解質為可溶性的鐵鹽，則符合題意，故C不選；D．負極為Fe，正極為Pt，電解質為Fe2（SO4）3溶液，則符合題意，故D不選．故選B．6.設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法中正確的是

A．加熱條件下，1molCl2與足量Fe粉充分反應，轉移的電子數為3NAB．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-C．常溫常壓下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數均為1.4NAD．標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數為1.5NA參考答案：C略7.下列不能用勒夏特列原理解釋的是

(

)A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺

B.工業合成氨中把氨液化從混合物中分離出來C.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.加入催化劑有利于氨的合成參考答案：D略8.2–甲基戊烷的一氯取代產物有()A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略9.已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結論是A．O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應B．O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應C．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應D．等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應參考答案：C略10.下列關于有機物的正確說法是A．聚乙烯可發生加成反應

B．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體

C．石油干餾可得到汽油、煤油等

D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成

參考答案：D略

11.圖1為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是（

）A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1時刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度參考答案：D略12.X、Y兩元素能形成多種化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的質量比為7:5，則X和Y質量比符合7:15的化合物是

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y5參考答案：B略13.燃氣灶中心的金屬容易生銹，這說明化學腐蝕速率與（

）有關A.催化劑

B.溫度

C.反應物本性

D.氣體濃度參考答案：略14.下列分子中的碳原子不可能處在同一平面上的是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略15.在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應來制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們設計了如下實驗過程：a．取25mLNaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b．小火煮沸此溶液1～2min；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式：____________________________________、_____________________________________（2）煮沸溶液的目的是

。此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（3）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性__________________________________________________________。（4）裝置B中盛放的試劑是____________，作用是_________________________________________。 （5）在實驗室制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發生裝置(填序號)。①CH2=CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2

（6）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內。尾氣吸收裝置處理氣體

（7）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為____________________參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.分子式為CxHyO2的有機物1mol，完全燃燒后產生CO2和H2O(g)的體積相等，燃燒所消耗的O2在標準狀況下的體積為44.8L,y=______________。參考答案：418.已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到（1）聚乙炔的結構簡式（2）一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機物A、其相對分子質量為52，且分子具有多種同分異構體。①它的一種鏈式結構的同分異構體結構簡式為CH2＝CH－C≡CH，該分子中所有原子是否在同一平面上，所有碳原子是否在一條直線上。（填“是”或“否”）②它的另一種同分異構體的每個碳原子均達到飽和，空間構型中碳碳鍵之間夾角都相等，每個碳都直接跟其它三個碳原子相連，則碳碳鍵之間夾角是，它跟Cl2發生取代反應能得到的有機取代產物有種（填數字）。（3）另一種有機物芳香烴B跟A最簡式相同，相對分子質量是A的兩倍，該分子的結構簡式為。參考答案：（1）

[CH=CH]n\

（2）①是否②60°4

（3）略19.（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為____________。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是____________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·L-1的KCl④0.1mol·L-1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol·L-1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_________________（填序號）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A====H++HA-，HA-H++A2-

。①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）。②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

（填序號）。A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)