廣東省揭陽市葵梅中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某新型二次鋰離子電池結構如右圖，電池內部是固體電解質，充電、放電時允許Li+在其間通過(圖中電池內部“→”表示放電時Li+的遷移方向)。充電、放電時總反應可表示為：LiCoO2+6C

Li1－xCoO2+LixC6下列說法正確的是（）A．外電路上的“→”，表示放電時的電流方向B．充電時陰極反應是：LixC6－xe－＝6C+xLi+C．放電時負極反應是：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2+xLi+D．外電路有0.1mole－通過，生成鋰的質量為0.7g參考答案：答案：C2.下列關于膠體的敘述不正確的是

A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區別開來

B．光線通過膠體時，發生丁達爾現象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過

D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽離子或者陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象參考答案：A略3.對于可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x

參考答案：D略4.某溶液中含有NO3—、SiO32—、Al(OH)4—、S2—等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．四種離子都減少參考答案：B略5.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應，生成物質的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略6.下述實驗能達到預期目的的是

實驗內容實驗目的A．

向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸制備Fe(OH)3膠體B．向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰檢驗淀粉水解產物有還原性D．將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗氣體中有乙烯參考答案：B7.某物質在質譜儀中的最大質荷比為62，該物質的核磁共振氫譜吸收峰共有2組，紅外吸收峰表明有O-H鍵和C-H鍵。下列物質符合的是

（

）

A.CH3COOH

B.CH3—O—CH20H

C．CH20HCH2OH

D.CH3—O—CH3參考答案：C略8.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是

()A．消耗氧化銅的質量相同

B．消耗鐵的質量相同C．消耗硫酸的質量相同

D．生成硫酸亞鐵的質量相同參考答案：A略9.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說正確的是(

)A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol參考答案：C略10.以石墨作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數是3.01×1023，則此時在陰極析出銅的質量是

A．8g

B．16g

C．32g

D．64g參考答案：B略11.X、Y、Z、M、N分別代表五種金屬。有以下化學反應

①水溶液中：X+Y2===X2+Y②Z+2H2O（冷）===Z（OH）2+H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：M→M2++2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．N<M<Y<X<Z

B．N<M<X<Y<Z

C．M<N<Y<X<Z

D．X<Z<N<M<Y參考答案：A12.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．T℃1LpH＝6的純水中含10－6NA個OH－B．6.0gSiO2晶體中含有0.1NA個SiO2分子C．標準狀況下，22.4LHF所含電子數為10NAD．標準狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉移電子數一定為4NA參考答案：A試題分析：A、T℃1LpH＝6的純水氫氧根的濃度是10－6mol/L，則其中含10－6NA個OH－，A正確；B、二氧化硅是原子晶體，不存在分子，B錯誤；C、標準狀況下HF不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，C錯誤；D、氧氣在反應中也可能達到2個電子，例如生成過氧化鈉，D錯誤，答案選A。13.A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是

A．A、B可能在同一周期

B．A在B的前一周期

C．A肯定是金屬元素

D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA參考答案：B14.下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液C．實驗室制取氨D．驗證乙烯的生成參考答案：A【考點】真題集萃；實驗裝置綜合．

【分析】A．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C．氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．【解答】解：A．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體收集、溶液配制等知識點，明確實驗原理及操作規范、物質性質是解本題關鍵，易錯選項是D，知道常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大．15.化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質氧化性的是（）A．漂白粉漂白織物 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．明礬凈化水參考答案：A【考點】氧化還原反應．

【分析】用到的物質的氧化性，說明該過程中發生了氧化還原反應，而且該物質在反應中得電子化合價降低而作氧化劑，根據元素化合價變化來判斷．【解答】解：A．漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故A正確；B．純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發生水解反應，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故B錯誤；C．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故C錯誤；D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應，明確物質的性質以化合價的變化是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想通過下圖裝置實驗、探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）Ⅰ．此試驗中必須有裝置B吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用化學方程式表示）：

；裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：

。Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：

假設1：只有Na2SO3

假設2：只有Na2SO4

假設3：

。（1）若假設2成立，寫出所發生反應的化學方程式

。

（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：得出結論：產物是Na2SO4。該方案是否合理？并解釋原因。答：

。（3）設計實驗方案驗證假設3，進行實驗。在下表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選試劑：1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、1mol·L－1稀鹽酸、1mol·L－1稀硝酸實驗步驟預期現象和結論①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解

②滴加過量的1mol·L－1稀鹽酸

③

參考答案：Ⅰ2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應Ⅱ．有Na2SO3和Na2SO4；

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4；（2）不合理，稀硝酸可以將BaSO3和BaSO4

實驗步驟預期現象和結論

若產生剌激性氣味氣體，則證明有Na2SO3③滴加適量的1mol·L－1BaCl2溶液若產生白色沉淀，則證明有Na2SO4。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應類型是_______________。⑵有關G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發生顯色反應C．可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應⑶E的結構簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式____________________。①能發生水解反應②與FeCl3溶液能發生顯色反應③苯環上有兩種不同化學環境的氫原子⑹已知：工業上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為