廣東省揭陽市大溪中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容量瓶上，無需標記的是()

A．標線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略2.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算．【分析】根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等計算反應后M元素的化合價，進而可判斷還原產物．【解答】解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設反應后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故選B．3.以面粉為原料的網紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，因為它()①熱穩定性差

②增加甜味③產生二氧化碳

④提供鈉離子A.①③

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：A試題分析：為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，這是由于碳酸氫鈉不穩定，加熱會發生分解反應，方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解產生CO2氣體從面團中逸出，從而導致面包松軟可口，故正確的說法是①③，答案選A。4.14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C。下列說法正確的是A.14C核素的中子數為8

B.14C原子最外層有6個電子C.14C和14N互為同位素

D.14C16O2的質子數為46參考答案：A【詳解】A.14C核素的中子數為14－6＝8，A正確；B.14C原子最外層有4個電子，B錯誤；C.14C和14N不是同一種元素，不可能互為同位素，C錯誤；D.14C16O2的質子數為6+8×2＝22，D錯誤；答案選A。5.

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，電池放電時時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列對電池放電時的分析正確的是（

）

A．Pb為正極被氧化

B．電子從PbO2流向外電路

C．SO42－向PbO2處移動

D．電解質溶液pH不斷增大參考答案：D略6.關于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應的說法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產物又是還原產物C．當反應中有3mol電子轉移時，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個數比5:6參考答案：CA、反應中P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，因此Cu3P是是還原產物，B錯誤；C、反應中轉移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個數比6:5，D錯誤，答案選C。【點睛】本題濃度較大，解答時注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物。另外注意電子得失守恒的應用。7.下列說法正確的是：A.二氯甲烷沒有同分異構體，說明甲烷是正四面體結構B.乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C.苯能和氫氣加成，說明苯結構中存在C=C鍵D.CH3COOH的官能團是羥基參考答案：A【詳解】A項、若甲烷為平面正方形結構，二氯甲烷有兩種同分異構體，若為正四面體結構，二氯甲烷不存在同分異構體，故A正確；B項、二氧化硫和溴單質發生氧化還原反應，使溴水褪色，乙烯和溴水發生加成反應使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯誤；C項、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、CH3COOH的官能團是羧基，故D錯誤；故選A。【點睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的結構性質的異同是解答關鍵。

8.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA參考答案：B略9.木炭與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關說法不正確的是（

）A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B.Z導管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口可能有紅棕色氣體出現參考答案：A碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．A、H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，則Z導管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，所以氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故D正確；故選A．10.鈉與下列物質反應都能夠產生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH試推斷這三種物質電離出H+的難易程度（從難到易的順序）（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③參考答案：C略11.NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應，轉移0.15NA電子B.27gAl與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數目為3NAD.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.06NA參考答案：CA.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應，應轉移0.1NA電子，A錯誤；B.27gAl與足量NaOH溶液反應生成氫氣在標準狀況下的體積是33.6L，B錯誤；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數目為3NA，正確；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數為0.06NA，未包括溶劑水的分子數，D錯誤。答案選C。12.下列有關甲烷性質的敘述，正確的是

A、甲烷是一種無色，有臭味的氣體

B、甲烷易溶于水

C、甲烷與氯氣發生的化學反應類型屬于取代反應

D、甲烷是一種混合物參考答案：C略13.

“家庭小實驗”是指利用家庭生活用品來進行的簡單化學實驗，下列實驗不能成為“家庭小實驗”的是（

）A．CO2不能支持蠟燭燃燒

B．檢驗尿液中是否有葡萄糖C．除去熱水瓶的水垢

D．鑒別是羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略14.鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液C.將鐵片改用鐵粉 D.增加稀硫酸的用量參考答案：D【詳解】A．加熱時，溫度升高，反應速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構成原電池，反應速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸用量，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故D選；答案選D。

15.氮化鋁(化學式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑

B．N2被氧化

C．AlN的摩爾質量為41g

D．生成1molAlN轉移3mol電子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）1）為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E、①②⑤④③2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①中發生的化學反應方程式為：NH4HCO3

加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）（2）操作②反應的化學反應方程式為：

，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

（可以、不可以）原因是：

（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（多選、錯選不得分）A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡參考答案：(16分，每空2分)

1）CD

2）（1）試管

（2）Na2SO4+BaCl2

==BaSO4↓

+2NaCl

不可以引進了硝酸根離子，難除去

（3）BCD

（各2分，共6分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）運用比較方法是化學科學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答題過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：

。

。(2)通過比較可知，當非金屬元素處于

價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成。參考答案：(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2)最高18.鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為

（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量

（增加、減少）

克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固體

C．CuO固體

D．Cu(OH)2固體E．Cu固體

F．Cu2(OH)2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內硫酸的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。參考答案：略19.Ⅰ、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：（1）該反應的化學方程式為_______________________。（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為_________。反應達限度時，Y的轉化率為________，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為__________。（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，則__________中反應更快。Ⅱ、某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。（4）B中Zn板是_________極，發生的電極反應是_________，Cu板上的現象是___________。（5）從能量轉化的角度來看，A中是將化學能轉變為_________，B中主要是將化學能轉變為_________。（6）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置電子流向：負極→外線路→正極→電解質→負極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生參考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)負

Zn-2e-＝Zn2+

有大量無色氣泡產生

(5)熱能

電能

(6)AD試題分析：(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2