選修4第二章化學反應速率和化學平衡測試題1．反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得的反應速率中最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·min D．υ(A)=mol/L·s2．某反應：△H==—122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發進行（）A．在任何溫度下都能自發進行B．在任何溫度下都不能自發進行C．僅在高溫下自發進行D．僅在低溫下自發進行3．可逆反應N2+3H22NH3的正逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列說法正確的是（）A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．一般使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率5．4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經5s后，剩下的A是，則B的反應速率是（）A．mol/L·sB．mol/L·sC．mol/L·sD．mol/L·s6．已知：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使該平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（） ①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤C．②③⑥ D．②④⑥7．同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（）反應條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某恒溫恒容密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（）A．平衡不移動 B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數增大D．再達平衡時，υ正增大，υ逆減小9．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H＋（溶液，無色）＋In－（溶液，黃色）而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（）A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無色10．對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（）A．ΔH<0，m＋n>xB．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<xD．ΔH>0，m＋n>x11．某溫度下，在密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2molC氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為（） A．20% B．40% C．60% D．80%12．在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO，達到平衡狀態的標志是：（）①單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC；②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO；③c(CO2)∶c(CO)=1：2的狀態；④混合氣體的密度不再改變的狀態；⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態；⑥C的質量不再改變的狀態A．①④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③④

D．②④⑤⑥13．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨工業中通常控制溫度在500℃C．反應CO＋NO2CO2＋NO，升高溫度可使平衡逆向移動D．反應SO2+O2SO3，為提高SO3的產率，通常使用過量的O214．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為L，下列判斷正確的是（）A．x=1B．平衡時，恒溫下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%C．B的轉化率為20%D．平衡時A的濃度為L15．已知可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)，當加入一定量的SO3使上述系統達到平衡時，n(O2)=mol、n(NO2)=mol，則此時SO2氣體的物質的量為（）A．molB．molC．molD．mol16．2L恒容密閉容器中進行的某可逆反應X（g）+2Y（g）2Z（g）以c(Y)的改變表示的反應速度υ正(單位為mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆與時間的關系如圖。則右圖中陰影部分的面積可表示（）A．X的物質的量濃度的減少B．Y的物質的量濃度的減少C．Z的物質的量增加D．Y的物質的量減少17．現有反應X(g)+Y(g)2Z(g)，。右圖表示從反應開始到t1s時達到平衡，在t2s時由于條件變化使平衡破壞，到t3s時又達平衡。則在圖中t2s時改變的條件可能是（）A．增大壓強B．使用了催化劑C．降低溫度 D．減小了X或Y的濃度tt0n/mol0ZXYⅡⅠ18．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱtt0n/mol0ZXYⅡⅠA．該反應的化學方程式為：3X+2Y2ZB．若兩容器中均平衡時，體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0C．若兩容器中均平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應19．（5分）對于A+2B(g)nC(g)，△H<0。達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為________態。(2)增壓，平衡不移動，當n=2時，A為____態；當n=3時，A為_____態。(3)若A為固態，增大壓強，C的組分含量減少，則n_________。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為_______熱反應。20．（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇：Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molⅡ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=—129kJ/mol（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為。（2）將1molCH4和2molH2O(g)通人容積為100L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。①假設100℃時需要5min達到平衡，則用H2表示該反應的平均反應速率為②100℃時反應I的平衡常數為（3）在壓強為0．lMPa、溫度為300℃條件下，將1molCO與2molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 A．c（H2）減小B．正反應速率加快，逆反應速率減慢C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡時c（H2）／c（CH3OH）減小E．平衡常數K增大（4）工業上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反應能自發進行的原因是：。21．（16分）在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝mol/L、c(B)＝mol/L及c(C)＝0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種條件。所改變的條件是：②________；③_________。

(2)實驗②平衡時B的轉化率為__________；實驗③平衡時C的濃度為__________；

(3)該反應的ΔH_____0（填“>”或者“<”），你判斷的理由是：_____________________；

(4)設實驗①②③的平衡常數的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關系為：

K1K2K3（填“>”、“<”或“=”）。22．（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)△H<0。請填寫下列空白：(1)若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余，C的濃度為L

①1min內，B的平均反應速率為_______________；x=______________；

②若經2min達到平衡時，C的濃度L(填“>”、“<”或“=”)；

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_______________；

④若達到平衡時，C的體積分數為W%。在恒溫條件下按起始物質的量A：、B：、C：充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則關于X取值正確的是：_________。A.只能為3B.只能為4C.3或者4D.無法確定(2)若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數__________22%，(填“>”、“<”或“=”)；

②欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則還應加入______molA氣體

和_______molB氣體。附參考答案：一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）題號123456789答案BC