廣東省惠州市新墟中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是()A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸

D.氨水、氫氧化鈉溶液

參考答案：D略2.在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb參考答案：A3.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HI

H2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應，下列判斷正確的是：

A.循環(huán)過程中需補充H2O

B.反應I中SO2氧化性比HI強

C.反應III易在常溫下進行

D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

參考答案：A略4.已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑參考答案：C略5.下列關于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述正確的是Ａ．氫氧化鐵膠體帶正電荷，氯化鐵溶液呈電中性Ｂ．氫氧化鐵膠體粒子及氯化鐵溶液粒子均能透過半透膜Ｃ．兩種分散系都有丁達爾現(xiàn)象Ｄ．區(qū)別兩者最簡單的方法是觀其顏色參考答案：D6.下列方法中，可用于除去小蘇打溶液中混有的Na2CO3，最適宜的物質是（

）

A．氫氧化鈣

B．通入CO2

C．碳酸氫鈣

D．加入鹽酸參考答案：B略7.參考答案：C8.下列關于反應SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A.氧化劑是SiO2B.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2C.碳在反應中只做還原劑D.若生成1molSiC轉移電子為2mol參考答案：B試題分析：根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價部分升高到＋2價，部分降低到－4價，所以單質碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據(jù)方程式中生成物的化學計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B正確；若生成1molSiC轉移電子為4mol，D不正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于通過提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應中的有關概念的含義以及判斷依據(jù)，并能結合電子得失守恒進行計算即可。9.下列實驗不合理的是參考答案：D10.下列化學物質在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是(

)A．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑D．測NaOH熔點時可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱參考答案：D略11.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略12.已知常溫下反應，

①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）①、②、③的平衡常數(shù)關系為

K1＞K3＞K2,據(jù)此所做的以下推測合理的是：A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略13.濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是()A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略14.下列有關實驗操作的說法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全參考答案：C解析：A項中的KMnO4溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應該用酸式滴定管來量取因此A錯；B項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準確，故B錯；D金屬鈉性質比較活潑易于空氣中氧氣，水反應，故D錯。

15.有一由稀硫酸和稀硝酸組成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為(設反應中HNO3被還原成NO)

A．448mL

B．672mL

C．896mL

D．224mL參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質．①下列實驗方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是（填序號）A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液后，再（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2．③同學們設計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你補充完整_．參考答案：1.B

2.用止水夾關閉導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好

3.褪色；加熱

4.d中導氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫考點：二氧化硫的化學性質；常見氣體制備原理及裝置選擇．

專題：氧族元素；化學實驗基本操作．分析：①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體；②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷；④依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸．解答：解：①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應制備，故答案為：B；②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為用止水夾關閉導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好，故答案為：用止水夾關閉導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2，故答案為：褪色；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫，故答案為：d中導氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫．點評：本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質的應用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質的實驗設計和現(xiàn)象判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應后得氫氣896毫升（標況）。將反應物過濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱量為1.28克。濾液中的金屬離子全部是Fe2＋，將濾液稀釋至200毫升，再從中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20毫升時溶液開始出現(xiàn)沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀釋后的200毫升濾波中Fe2＋的摩爾濃度是多少？（原子量Cu：64

Fe：56

O：16

H：1

S：32）參考答案：（1）CuO：1.6g（2）Fe2O3：6.4g（3）[Fe2＋]：0.9mol/L略18.（5分）氨在高溫下進行催化氧化以制取NO時(不考慮NO和O2反應)，其主反應為：4NH3+5O24NO+6H2O副反應為：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同條件下將每1L氨混合10L空氣后通入反應器，空氣中O2和N2的體積分數(shù)分別以20％和80％計。上述反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積分數(shù)。參考答案：（5分）解：設參加主反應的氨為xL，則參加副反應的氨為（1－x）L。依據(jù)化學方程式可知：主反應中：4NH3～5O2x

x副反應中：4NH3

～

3O2

～

2N21－x

（1－x）（1－x）反應后：V氧氣=10×－x－（1－x）=－xV氮氣=10×+（1－x）=－xV氧氣∶V氮氣=1∶10計算得到x=0.889即88.9%略19.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．（1）amolNO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣

mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為

（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率． （4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線．

參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉化為NO和HNO3的轉化率分別是7.5%和97.5%；（4）．

考點： 化學方程式的有關計算；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．專題： 計算題．分析： （1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉化為HNO3的關系式計算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分數(shù)公式進行計算；（3）根據(jù)反應過程中氮氣的量不變進行計算，算出生成硝酸的物質的量，再根據(jù)原子守恒計算轉化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關系，并畫出硝酸和空氣的關系圖象．解答： 解：（1）設需要氧氣的物質的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設氨氣的體積是4L，設需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分數(shù)=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，空氣中氮氣的量是氧氣的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉化為HNO3的轉化率=×100%=7.5%；NH3的轉化為NO的轉化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉化為NO和HNO3的轉化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2