廣東省惠州市華羅庚中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（

）①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A．①②

B．①③

C．②④

D．①②⑤⑥參考答案：A略2.NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，16g甲烷分子所含質子數為10NAB．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAC．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NAD．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32﹣參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．甲烷分子中含有10個質子，16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質子；B．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉移了1mol電子；C．標準狀況下，乙醇的狀態為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；D．碳酸根離子在溶液中部分水解，導致溶液中碳酸根離子數目減少．解答：解：A．16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質子，所含質子數為10NA，故A正確；B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1molCl2完全反應轉移1mol電子，轉移的電子數為NA，故B錯誤；C．標況下乙醇的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量，故C錯誤；D．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有的碳酸根離子小于0.01NA，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．3.一定條件下1mol白磷（P4）與足量NaOH溶液反應，可制得2mol該磷的含氧酸鈉鹽，同時得到68gPH3。該磷的含氧酸鈉鹽的化學式為A．NaH2PO2

B．NaH2PO3

C．Na2PO2、

D．Na3PO4參考答案：B略4.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O參考答案：D略5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數目為0.1NAB．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，陰離子總數小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA參考答案：BA、根據c=n/V，沒有指明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；B、N2和CO都是雙原子分子，且摩爾質量為28g·mol－1，因此14g混合物所含原子數為14×2/28mol=1mol，故正確；C、發生水解為CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸鈉溶液中含有水，水發生微弱電離產生H＋和OH－，因此溶液中陰離子總物質的量大于0.1mol，故錯誤；D、銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，因為銅過量，因此隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，到達某一時刻反應停止，因此產生SO2的物質的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故錯誤。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數，阿伏加德羅常數的考試是高考的熱點，涉及物質結構、水解、元素及其化合物的性質、化學鍵等知識，需要的知識量大，需要認真分析。特別氣體體積計算或運用時，條件是否是標準狀況，本題難度一般。6.下列現象與電化學腐蝕無關的是（

）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生銹D．銀制獎牌久置后表面變暗參考答案：答案：D7.在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為A、5.6L

B、11.2L

C、22.4L

D、44.8L參考答案：C8.鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律．下列有關說法正確的是（）A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：A考點：鹵素原子結構及其性質的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B．原子半徑越大，原子間的鍵長就越長；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數的增大而增強；D．鹵素單質和氫氣化合容易程度隨著原子序數的增大而逐漸減弱．解答：解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B．原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大，故B錯誤；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數的增大而增強，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強，故C錯誤；D．氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應，氫氣和溴在加熱條件下反應，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應，且反應較慢，所以鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了同一主族元素性質的遞變性，根據元素周期律來分析解答即可，此考點還經?？疾樵影霃?、單質的氧化性、氫化物的穩定性等遞變規律，靈活運用基礎知識解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質．9.下列有關用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是A．阿司匹林分子中有1個手性碳原子B．水楊酸和阿司匹林都屬于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸D．1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH溶液反應參考答案：AD略10.欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質，最宜選用加入的物質是

A.

干冰

B.

鹽酸

C.

碳酸氫鈣

D.

氫氧化鈣參考答案：A11.下列各離子中，還原性最強的是

A.S2—

B.Cl—

C.Na+

D.OH—參考答案：A略12.將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是A．有無色氣體產生

B．沒有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．沒有紅褐色沉淀生成參考答案：A略13.向體積Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關系錯誤的是()。A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb時：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)參考答案：C略14.下列關于同分異構體判斷不正確的是A．分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面體結構同一個物質。參考答案：BC略15.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑），可行的是（

）。

氣體abcdASO2濃硫酸Na2SO3固體NaOH溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀HNO3銅屑H2O濃H2SO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣應用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨③氫氧化鈣④飽和氯化鈣溶液⑤濃硫酸⑥6mol·L-1鹽酸

⑦飽和食鹽水③飽和NaHCO3溶液(1)裝置A中，儀器a的名稱是

，儀器b中發生反應的離子方程式為

。裝置D的試管中發生反應的化學方程式為

。裝置B中盛放的溶液是

(填藥品序號)。(2)設計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。

。(簡述實驗的步驟、現象和結論)(3)通人適量氣體后，C裝置中物質恰好完全反應，過濾，所得濾液顯

(填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是

(用離子方程式表示)。(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個?；卮鹣铝袉栴}：（1）從電負性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為

。（填元素符號）（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H

Y—H（填“<”、“>”或“=”）。（3）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現在第

電離能。（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，且相對分子質量最小的物質的分子式為

。（5）W的價電子排布圖為

；下圖

表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為

（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數）。參考答案：（15分）(1)O>C>Si（2分）

(2)<

（2分）(3)第五

（2分）（4）C2H4,（2分）

3d

4s（5）

（2分）

丙（2分）

g/cm3（3分）略18.【化學——選修有機化學基礎】炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有_______________組蜂。

（2）化合物C中含氧官能團有、（填名稱）。

（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是。

（4）寫出A—B的化學方程式。

（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的異構體有種。

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基③分子中無甲基

（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結合題中有關信息，請補充完整的合成路線流程圖。參考答案：略19.下圖中A—J分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體。（部分產物和反應條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2:1，請回答下列問題：（1）A的化學式為 。（2）實驗室檢驗B的方法是

。（3）寫出C和Na2O2反應的化學方程式

。（4）H的電子式為 。（5）若實驗室要制備純