廣東省廣州市逕口中學2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中發生化學變化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸餾的方法制取蒸餾水C．用過濾的方法除食鹽水中的泥沙

D．氯水使石蕊先變紅后褪色參考答案：D略2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤參考答案：D略3.下列敘述中，正確的是(

)A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B.H2O比H2S分子穩定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：D【詳解】A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學性質可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質熔、沸點、溶解性等物理性質，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數等于核電荷數，如果核外電子排布相同，則核電荷數相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。4.直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現有一系列芳香烴，按下列特點排列：

若用通式表示這一系列化合物，其通式應為：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6參考答案：B5.下列反應中，能說明硝酸具有強氧化性的是A．碳與濃硝酸反應

B．碳酸鈉與稀硝酸反應C．氧化銅與濃硝酸反應

D．氫氧化鈉與稀硝酸反應參考答案：A6.己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（

）

A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol參考答案：C略7.下列說法中，正確的是

A．離子化合物中一定不含共價鍵

B．兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學健

C．共價化合物中一定不含離子鍵

D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩定參考答案：C略8.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略9.下圖所示的實驗操作與方法正確的是（）

A．檢驗裝置氣密性 B．過濾

C．點燃酒精燈 D．稱量氯化鈉參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．在檢查裝置的氣密性時，先將導管放入水槽中，然后用手握住試管外壁；B．過濾實驗中要用玻璃棒引流；C．點燃酒精燈時，不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則．【解答】解：A．在檢驗裝置的氣密性時，利用的是裝置內氣體的壓強改變，有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好，故A正確；B．過濾實驗中要用玻璃棒引流，圖中沒有，故B錯誤；C．點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．圖中操作錯誤，故C錯誤；D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則，圖中正好相反，故D錯誤．故選A．10.反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為A．v(A)=0.030mol／（L·s）

B．v(B)=0.075mol／（L·s）C．v(C)=0.030mol／（L·s）

D．v(D)=0.030mol／（L·s）參考答案：B略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是A.XH4的穩定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C.Y離子的半徑比Z離子的半徑小D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強參考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，則Y表現+3價，Y的原子序數小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，B錯誤；C．離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，C錯誤；D．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，D正確；答案選D。點睛：本題考查結構性質位置關系應用等，推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的靈活應用。另外還需要注意掌握物質熔沸點比較，尤其是氫鍵對物質性質的影響，題目難度中等。12.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據n===結合分子的構成計算．【解答】解：A．由n=可知，分子數相等，故A正確；B．兩種分子含有的原子數不同，分子數相同，則原子數不同，故B錯誤；C．由于不能確定氣體存在的條件是否相同，則不能確定體積大小，故C錯誤；D．由于兩種氣體的摩爾質量不同，則質量不同，故D錯誤．故選A．13.下列反應中，不屬于氧化還原反應卻是吸熱反應的是A.Ca(OH)2和NH4Cl反應

B.鋼鐵生銹

C.H2與CuO高溫反應

D.乙醇與O2的燃燒反應參考答案：A略14.關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比B．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比D．若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比參考答案：B略15.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（

） ①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．③④ B．②③④

C．①③④ D．全部參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。參考答案：(1)坩堝(或蒸發皿或試管)

酒精燈

(2)溶液中引入新的雜質離子NO3－

(3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應在坩堝中進行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡；故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進

行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能

引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：

化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個

高能量的過渡態。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫

出NO2和CO反應的熱化學方程式：

；（圖中為1molNO2

與1molCO的反應）

（3）過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應

而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化。

①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖：參考答案：（1）C

(2)

NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)

△H=－234kJ·mol－1(3)①否

催化劑只改變反應途徑，而物質的始態與終態未變，反應熱不變②變小

變小③

略18.在確定苯的結構的研究過程中，曾經有下列結構：a.和b.。請回答下列問題：(1)若苯的結構為a，則它與結構在下列哪些方面不同？________(填選項字母)。A．一氯代物的種類

B．二氯代物的種類C．與溴水作用

D．與氫氣作用(2)請設計一個實驗證明上述b分子的結構簡式不能表示苯的結構(要求寫出簡要的實驗步驟)。______________________________________參考答案：(1)D(2)向其中加入足量的酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液，充分振蕩，若酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，則說明b分子中含碳碳雙鍵，所以其結構簡式不能表示苯的結構。解析(1)a式結構中6個碳原子是對稱的，只有1種化學環境的氫原子，其一氯化物和苯一樣都只有1種，其二氯代物和苯一樣都有3種(如右圖)。a式中只有碳碳單鍵，和溴的四氯化碳溶液、氫氣均不能加成，而題中所給結構能夠與H2加成。(2)b式結構中存在一個碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液或溴四氯化碳溶液褪色。19.（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：①氫氧化銅溶于鹽酸