廣東省惠州市九潭中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說法正確的是:（

）

A．含相同的分子數和原子數

B．含相同的分子數和電子數

C．含相同的質子數和中子數

D．所含分子數和質量均不相同參考答案：A略2.為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是A．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性參考答案：C略3.下列敘述中正確的是A．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積比其在Cu(NO3)2溶液中的大B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO3＋3OH?＝PO23－＋3H2OD．常溫下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)參考答案：D試題分析：A．溶度積常數只與溫度有關系，25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和在Cu(NO3)2溶液中的一樣大，A錯誤；B．一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中氫離子濃度增加，B錯誤；C．H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO3＋OH?＝H2PO2－＋H2O，C錯誤；D．常溫下，NaHS溶液中根據電荷守恒和物料守恒可知c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)，D正確，答案選D。4.科學家發現，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的．已知在25℃，105Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（

）A．在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩定，則石墨轉變為金剛石需要放熱參考答案：A考點：反應熱和焓變．

分析：A、根據石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構造出目標反應式；B、1mol石墨不完全燃燒，無法計算生成CO2和CO各自物質的量，無法計算具體反應熱；C、根據石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構造出目標反應式；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據能量守恒判斷．解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，則熱化學方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根據蓋斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol﹣11，故A正確；B、1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無法計算生成CO2和CO各自物質的量，無法計算具體反應熱，故B錯誤；C、熱化學方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根據蓋斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ?mol﹣1，故C錯誤；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉變為金剛石需要吸熱，故D錯誤；故選：A．點評：主要考查蓋斯定律，熱化學方程式書寫等，難度中等，關鍵在于根據已知反應構造目標反應式．注意：（1）當反應式乘以或除以某數時，△H也應乘以或除以某數．（2）反應式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“﹣”符號，即把△H看作一個整體進行運算5.下列敘述正確的是（

）

A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．長期攝入肉、蛋、魚偏多易導致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．碘鹽、鐵強化醬油等營養強化劑適合所有人食用參考答案：B試題解析：

A、常見的抗酸藥（能中和胃酸有弱堿性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

，而碳酸鈉堿性較強，不適合做胃酸中和劑，故A不正確；

B、肉、蛋、魚屬于酸性食品，長期攝入易導致血液偏酸性，故B正確；

C、碘酒中的碘因其氧化性較強而起到殺菌消毒作用，故C不正確；

D、營養強化劑對增強食品的營養價值有重要作用，但是否需要食用含有營養強化劑的食品，應根據每個人的不同情況或醫生的建議而定，并非所有人都適合食用，故D不正確。6.制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：，下列說法正確的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I>CI

C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵

D．制備KIO3的反應中氯元素被還原參考答案：D7.下列說法中正確的是A．1molAl3+含有的核外電子數為3×6.02×1023B．將58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L－1C．2molSO2氣體與足量的O2在一定條件下反應，轉移的電子數為4×6.02×1023D．常溫下，100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為0.01×6.02×1023參考答案：D略8.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1據此推理所得到的下列結論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石參考答案：B略9.如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說法正確的是A.該電化腐蝕為析氫腐蝕B．圖中生成鐵銹最多的是C區域C．A區域比B區域更易腐蝕D．鐵閘中的負極的電極反應：Fe-2e-=Fe2+參考答案：D解析：海水酸性不強，因此鐵閘腐蝕是吸氧腐蝕，A錯誤；圖中生成鐵銹最多的是海水與空氣的接觸面，即B區域，B、C錯誤；D正確。10.近期陸續曝光了一些制藥企業為了謀求暴利，用經生石灰處理過的皮革廢料，熬制成工業明膠，制成藥用膠囊。下列說法錯誤的是A．工業明膠是一種從動物的結締或表皮組織中的膠原部分水解出來的蛋白質，其制備過程中因混有雜質，經常顯現出鮮艷的顏色，因此可以將其作為食品添加劑中的著色劑使用B．此次曝光出的毒膠囊中有大家熟悉的阿莫西林膠囊。阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素。病人在使用青霉素前一定要進行皮試C．皮革在工業加工時，要使用含鉻的鞣制劑，因此往往會造成鉻含量的嚴重超標。重金屬鉻可使人體內的蛋白質變性D．生石灰與水的反應產物俗稱熟石灰，其在工業生產上有很多用途，如治理酸性廢水、制取漂白粉等參考答案：A略11.將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：C 12.三氟化氮（NF3）是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體，無色．無臭，在潮濕空氣中泄露會產生白霧．紅棕色氣體等現象，反應方程式為：aNF3+bH2O=c

+dHNO3+eHF。下列說法正確的是 （

）A．反應方程式橫線處物質為NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2：1C．若反應中生成0．2molHNO3，則反應共轉移0．2mole－D．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：A解析：A、NF3中氮元素的化合價為+3，部分升高部分降低，NF3是氧化劑也是還原劑，方程式為：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故A正確；B、氮元素的化合價部分升高部分降低，反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為1:2，故B錯誤；C、根據反應若生成1molHNO3，則轉移2mol電子，若反應中生成0．2molHNO3，則反應共轉移0．4mole－，故C錯誤；D、反應中只有氮元素的化合價發生變化，NF3是氧化劑也是還原劑，H2O不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤。故答案選A13.氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O–2e–→SO42–+4H+;(2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e–→2Cl–。在(1)和(2)反應中均會生成產物X，則X的化學式為(

)A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2參考答案：D略14.為使Fe2+，Fe3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+雜質離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調節溶液的pH，使Fe3+轉化為沉淀除去，故選A．15.居室裝修用石材的放射性常用作為標準，發現Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產單質碘：（1）碘位于元素周期表中的第____周期第

族。（2）步驟③加Fe的目的是

。（3）寫出步驟④的化學方程式：____。（4）上述生產流程中，可以循環利用的副產物是

，己知上述流程得到的該副產物含雜質，現需將其制成生產所需的試劑，先后還需加入____、____來進行處理。（5）甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示)．____。（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是

和____。參考答案：(14分，除標明1分外的每空2分)（1）五；ⅦA；（2）使碘化銀轉化為碘化亞鐵(FeI2)和單質銀（3）2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3

（4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；（5）2AgI2Ag＋I2

（6）升華；萃取三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18.下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質有三種氫，與三組峰吻合略19.（15分）鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等。工業上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業流程如下：已知：Ti與TiO2化學性質穩定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：