廣東省廣州市英東中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發生的反應為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是()A．通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極B．放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高C．放電一段時間后，KOH的物質的量不發生變化D．通甲烷極的電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O參考答案：C略2.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）參考答案：D略3.下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（

）

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫用酒精中A.③②①④ B.②③①④C.①②③④ D.③①②④參考答案：A【詳解】①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成紅色的Fe(SCN)3；④無水硫酸銅放入醫用酒精中，無水硫酸銅吸收了醫用酒精中的水生成了藍色的CuSO4·5H2O，所以A的順序正確。故選A。4.將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應存在一定的反應限度的是（）A．溶液中能檢測到Fe2+ B．溶液中能檢測到I2C．溶液中能檢測到Fe3+ D．溶液中能檢測到Cl﹣參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程．【分析】通過檢驗少量的反應物是否剩余來判斷KI溶液和FeCl3溶液反應是否存在一定的反應限度．【解答】解：將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，則兩種反應物按1：1投入，又按1：1反應，所以只要能檢驗出Fe3+或者I﹣剩余，即可證明該反應存在一定的反應限度，故選：C．5.不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略6.下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是(

)A.CO32－、H+、Na+、NO3－

B.H+、Ag+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、OH－、NO3－

D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－參考答案：CA.在溶液中CO32－與H+反應生成CO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；B.Ag+與Cl－、SO42－在溶液中均結合形成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之間均不反應，可以大量共存，C正確；D.Ba2+、Ca2+與SO42－以及Ca2+與OH－之間均結合形成沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選C。7.下列關于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A．漂白粉的成份是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同參考答案：C8.有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外層電子數總和大于Z的最外層電子數．下列說法不正確的是（）A．W元素的單質常溫下是氣體B．X是蛋白質的組成元素之一C．Y元素的單質能與冷水發生劇烈反應D．Z元素的氣態氫化物的水溶液呈酸性參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，則d﹣a=15，如a=1，則W為H元素，X為C元素，Y為Na元素，Z為S元素，W、X、Y的最外層電子數總和為1+1+4﹣6，等于Z的最外層電子數，不符合題意，如a=2，為He元素，則b=7，為N元素，c=12，為Mg元素，Z為Cl元素，滿足W、X、Y的最外層電子數總和大于Z的最外層電子數，如a=3，為Li元素，則b=8，為O元素，Y為Al元素，Z為Ar元素，滿足W、X、Y的最外層電子數總和大于Z的最外層電子數，以此解答該題．【解答】解：由以上分析可知W為He或Li元素，X為N或O元素，Y為Mg或Al元素，Z為Cl或Ar元素．A．如W為He，則常溫下為氣體，故A正確；B．X為N或O元素，是蛋白質的組成元素之一，故B正確；C．Y為Mg或Al元素，與冷水都不反應，故C錯誤；D．如Z為Cl元素，則氣態氫化物的水溶液呈酸性，為鹽酸，故D正確．故選C．【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握短周期原子序數關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．9.下列化學變化中，需加入還原劑才能實現的是

A．C→CO2

B．CO2→CaCO3

C．CuO→Cu

D．SO2→SO3

參考答案：C略10.下列各物質具有正四面體結構的是(

)①金剛石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

參考答案：D略11.下列說法不正確的是（）A．膠體都有丁達爾現象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體的分散質可以透過濾紙D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍色沉淀參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．.專題：溶液和膠體專題．分析：A．丁達爾效應是膠體的特性；B．溶液呈血紅色；C．膠體能透過濾紙；D．鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鈉．解答：A．丁達爾效應是膠體的特性，膠體都有丁達爾現象，故A正確；B．溶液呈血紅色，不是沉淀，故B錯誤；C．膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；D．鈉的密度小于水、熔點較小，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，最終會看到藍色沉淀，故D正確．故選B．點評：本題考查學生膠體的性質以及離子檢驗等知識，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．12.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：C略13.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（

）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數為2NAB.1molNa2O2與CO2完全反應時轉移電子數為2NAC.標準狀況下，22.4LH2O含有的H—O鍵數為2NAD.18g18O2中含有的中子數為10NA參考答案：DA、未告知溶液的體積，無法計算此溶液中的離子總數，故A錯誤。B．1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應生成0.5mol氧氣，反應中轉移了1mol電子，轉移電子數為NA，故B錯誤；C、標況下，水不是氣體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D．18g18O2物質的量為0.5mol，一個氧原子含有10個中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個中子，故D正確；故選D。14.現有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是(

)A.原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<XB.Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸C.化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙D.Y與W、Z都只能形成兩種化合物參考答案：C【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙分子均含有10個電子，由反應：單質X+乙→單質Y+甲，可知X為F2、乙為H2O、Y為O2、甲為HF，則W為H元素、X為F元素、Y為O元素，再由反應：丙+氧氣→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素。【詳解】由分析可知，W為H元素、X為F元素、Y為O元素、Z為C或N元素、X為F2、Y為O2、甲為HF、乙為H2O、丙是NH3或CH4。A.W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z，A錯誤；B.Z為C或N元素，其最高價氧化物對應的水化物為碳酸或硝酸，硝酸屬于強酸，而碳酸是弱酸，B錯誤；C.化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室溫下呈液態，HF、NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質的沸點增大，由于HF的分子的氫鍵比NH3的大，所以化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸點比HF低，仍然存在關系乙>甲>丙，C正確；D.O與H可生成H2O、H2O2，O可與C生成CO、CO2，與N生成NO、NO2、N2O3等多種氧化物，不是都只能形成兩種化合物，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查無機物推斷的知識，關鍵是掌握氟氣與水的置換反應，注意常見10電子、18電子物質，熟練掌握元素化合物知識，注意歸納總結中學常見連續反應、三角轉化、特殊置換反應等。

15.在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A試題分析：①應為根據已知條件“R和M的相對分子質量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，設生成的M的質量為a，因為22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根據質量守恒定律可得Y的質量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反應中Y和M的質量比是6．4g：3．6g=16：9．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發生反應的離子方程式為_________。加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數據是_________的質量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發結晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據實驗方案，操作①應加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產生新的雜質，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據實驗目的是分離KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發生的離子反應是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發生離子反應方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發結晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質量，從而求出氯化鋇的質量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質量，從而求出混合物中氯化鋇的質量分數。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：（提示：Ca(OH)2的溶解度受隨溫度的升高而降低。）⑴該試驗中觀察到的現象是

；⑵產生上述現象的原因是

；(3)寫出有關反應的離子方程式

；⑷在上述試驗結束后，將試管取出。在燒杯中放入一個小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則觀察到的現象是

，產生上述現象的原因是

。參考答案：

略18.質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度為

mol/L，取其10mL稀釋至100mL，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為

mol/L．參考答案：11.9；

1.19．【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】依據c=計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液的物質的量濃度，據此解答．【解答】解：質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度為：=11.9mol/L，設稀釋后溶液濃度為c′，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：11.9mol/L×10mL=c′×100mL，解得c′=1.19mol/L；故答案為：11.9；

1.19．19.(11分)自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于