廣東省廣州市沙埔鎮沙埔中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關硫酸的下列化學反應中，不表現硫酸氧化性的是（

）A．濃硫酸與鋁的反應

B．濃硫酸與木炭的反應C．稀硫酸與鋅的反應

D．稀硫酸與純堿的反應參考答案：D略2.已知H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝Q1kJ／mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l),

△H2＝Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g),

△H3＝Q3kJ／mol若使用23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（

）kJA.Q1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3參考答案：D略3.“扎實推進資源節約和環境保護”是“十二五”時期的主要目標和任務之一，下列做法與這一目標不相符的是A．推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱B．對垃圾進行無害化、資源化處理C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料D．加大采礦的力度，獲取更多資源參考答案：D略4.下列符號正確的是（

）。A．2d

B．3p

C．3f

D．1p參考答案：B略5.下列實驗錯誤的是()A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近滴定終點時，pH出現突變，稱為滴定突躍B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否被完全反應掉的依據C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快D．潮濕或腐蝕性的藥品在玻璃器皿中稱量，其他固體藥品可在天平的托盤上稱量參考答案：D無腐蝕性和不易腐蝕和不易潮解的固體藥品應放在白紙上稱量。6.下列說法正確的是（

）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略7.環丙叉環丙烷（A）由于其特殊的電子結構，一直受到結構和理論化學家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應的研究，直到1993年出現了可以大量制備的方法。根據下列轉化，判斷下列說法正確的是

A．A的所有原子一定都在一個平面內

B．反應①是加成反應

C．反應②是消去反應

D．A的二氯取代產物只有3種參考答案：B略8.下列物質中，在一定條件下能發生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯參考答案：C考點：苯的性質；取代反應與加成反應．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A、乙烷能發生取代反應，屬于飽和烴，不能被高錳酸鉀氧化；B、甲烷能發生取代反應，屬于飽和烴，不能被高錳酸鉀氧化；C、苯的化學性質特點是：易取代難加成，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳．解答：解：A、乙烷能和氯氣在光照的條件下發生取代反應，它屬于飽和烴，不能發生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，故A錯誤；B、甲烷能和氯氣在光照的條件下發生取代反應，它屬于飽和烴，不能發生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；C、苯的化學性質特點是：易取代難加成，可以和溴發生取代反應生成溴苯，可以和氫氣發生加成反應生成環己烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生有機物的化學性質和有機反應類型，屬于基本知識的考查，難度不大9.共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子變成2molH原子需吸收436kJ的能量。下列分子中的共價鍵鍵能最大的是()A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI參考答案：A拆開共價鍵所需吸收能量的大小，主要看這種物質的穩定性。物質的穩定性越強，拆開此鍵所需吸收的能量越大，則其分子中共價鍵鍵能越大。物質的穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，則HF中H—F鍵鍵能最大。10.某研究性學習小組的課題為“Mg-C原電池電解KI-淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖。

有關說法不正確的是()A．鎂為負極

B．原電池中碳極的電極反應為：2H++2e–＝H2↑C．電解池中陰極的電極反應式為：2H++2e–＝H2↑

D．電解池中陽極處溶液先變藍參考答案：B11.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關

“規律”推出的結論合理的是

（

）A.

Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同

B．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

C．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強D．根據銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2參考答案：B略12.下列說法中正確的是

（

）

A．NO2、BF3、NCl3中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構；

B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個；D．單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：D略13.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是()A．化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質C．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為零D．在同一化學反應中，不同條件下常有不同的反應速率參考答案：C略14.Rm+與Xn-具有相同的電子層結構，則微粒半徑

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比較不能確定參考答案：D15.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L﹣1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關于原溶液組成的正確結論是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）為4.00mol?L﹣1，c（Al3+）為1.00mol?L﹣1D．c（Mg2+）為1.00mol?L﹣1，c（Na+）為0.50mol?L﹣1參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法；離子方程式的有關計算．專題：物質檢驗鑒別題．分析：①加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產生，無刺激氣味氣體生成，說明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒有NH4+；濾液中c（OH﹣）=0.2mol?L﹣1，證明堿過量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl﹣；氫氧化鎂1.16g，物質的量是0.02mol，消耗的n（OH﹣）=0.04mol，加入的氫氧化鈉為0.1molmol，濾液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化銀，物質的量是0.08mol，氫氧化鎂有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根據電荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），進而確定離子的濃度大小即可．解答：解：①25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，含有0.1mol氫氧化鈉；沉淀1.16g為氫氧化鎂，物質的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉；濾液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無刺激氣味氣體生成，一定沒有NH4+；②白色沉淀11.48是氯化銀，物質的量是：=0.08mol，則一定含有氯離子，根據電荷守恒，正電荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.07mol；負電荷有：0.08mol，故一定含有鈉離子0.01mol；A、根據以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A錯誤；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B錯誤；C、c（Al3+）==0.5mol?L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C錯誤；D、c（Mg2+）==1.00mol?L﹣1，c（Na+）==0.50mol?L﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應的簡單計算、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，根據電荷守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名稱是

▲

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。根據以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。(2)t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度參考答案：18.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。略19.下表列出了核電荷數為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態度是：_______________________________________________________________________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發現的規律是--_________________________________________________________________________；出現這一現象的原因是_________