廣東省佛山市順德大良梁銶琚中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實可以用同一原理解釋的是

（

）A.氯氣和二氧化硫均可使品紅褪色

B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.ClO2和漂白粉現在都常用于自來水的處理D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質參考答案：C略2.一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。在裝有的試劑瓶上應貼的標志是參考答案：B試題分析：在中學化學中是常見的強氧化劑，故B正確。考點：實驗安全常見化學物質標識3.在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（）A．原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）參考答案：B【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導致溶液顯酸性，現顯中性，說明氨水過量，結合溶液中的電荷守恒降低該題．【解答】解：A、鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導致溶液顯酸性，現顯中性，說明氨水過量，故A錯誤；B、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，說明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正確；C、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D、若只有氯化銨，依據物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），但銨根還有氨水電離出來的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故D錯誤；故選B．4.根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：C5.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水NaOHNH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液參考答案：【知識點】氣體的制取J3

J4【答案解析】D

解析：A、氨氣的密度比空氣小，收集方法不合適，故A錯誤；B、制取氯氣用濃鹽酸與MnO2反應時需加熱，故B錯誤；C、NO與O2反應，收集NO用排水法收集，故C錯誤；D、制取、收集及尾氣處理都合理，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了氣體的制取、收集、尾氣處理，比較簡單，注意NO接觸氧氣就會被氧化成NO2.6.下列反應的離子方程式正確的是

（

）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略7.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．c(NH)參考答案：BD略8.某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（

）A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進行尾氣處理D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略9.．據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應B．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略10.下列排序正確的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.堿性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸點：PH3<NH3<H2O參考答案：D略11.下列過程中溶液可能會變渾濁的有

①鈉投入飽和食鹽水中；

②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；③過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；

④過量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B12.電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.X電極是負極，電極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB.鐵是陽極，失去電子生成Fe2+C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D.污水中存在反應:4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+參考答案：C 13.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質遇酒精會變性，醫療中用75%的乙醇溶液進行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質⑦除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法⑧在沸騰的水中滴入飽和氯化鐵溶液可以制備氫氧化鐵膠體A．①②③⑦

B．①②⑥⑧

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

（

）A．1mol羧基中含有的電子數為23NAB．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉移電子數大于0.2NAC．1molOH—中含有的電子數為為9NAD．標準狀況下，22.4L苯含有的分子數為0.1NA參考答案：A略15.如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：（1）為驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到

的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）寫出步驟①中發生反應的化學方程式

。（3）步驟②的實驗操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是

。（4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是

。（5）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：20090227

有關的離子反應方程式為

，有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是

。（6）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。實驗次數H2O2溶液質量分數%H2O2溶液用量/毫升物質D用量/克反應溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗

和

證明物質D的用量越大，反應速率越快。

參考答案：（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色（2）減壓過濾（或抽濾）,布氏漏斗頸部的斜面未朝向抽濾瓶支管口Ａ（3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ

AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。（5）②和③

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中官能團的結構簡式是

。

（2）B→C的反應類型是

。（3）E的結構簡式是

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：

（5）下列關于G的說法正確的是：

a．能與溴單質反應

b．能與金屬鈉反應c．1molG最多能和5mol氫氣反應

d．分子式是C9H8O3（6）G的一種同分異構體H具有以下性質：①與A具有相同官能團②氫核磁共振光譜圖中只有兩種峰。請問H共有

種。參考答案：略（1）-CHO

（2）取代反應（3）（3分）（4）+3NaOH

+CH3COONa+CH3OH+H2O（3分）（5）a、b

（6）118.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，②N→⑥的單質的化學方程式為．③常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至．參考答案：

考點：位置結構性質的相互關系應用；電子式；無機物的推斷．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．（1）根據元素的非金屬性強弱比較酸性的強弱；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質；（3）Na2SO3具有還原性，與過氧化氫反應生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑；（4）⑥為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應；根據溶液的電中性判斷溶液的酸堿性．解答：解：根據元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．（1）元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強弱順序為N＞C＞Si，非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質，屬于離子化合物，故答案為：；（3）過氧化氫在MnO2、FeCl3等做催化劑的條件下易發生分解生成氧氣，而Na2SO3具有還原性，與過氧化氫反應生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑，故答案為：ab；（4）①由反應轉化可知，⑥為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應，X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工業冶煉鋁用電解氧化鋁的方法，反應方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；②M溶液中銨根離子水解呈酸性，要使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，根據溶液的電中性可知c（H+）=c（OH﹣），溶液的pH等于7，故答案為：溶液的pH等于7．點評：本題考查較為綜合，涉及酸性比較、電子式、催化劑、金屬的冶煉等問題，題目難度中等，做題是注意把握題中信息，掌握元素非金屬性、金屬的冶煉等方法．19.（14分）有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為：。按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質量為26的烴與水加成制得。

圖已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是