廣東省佛山市順德鳳城中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧強酸

B.都能與金屬Mg反應產生氣體C.都具有揮發性

D.都屬于強電解質參考答案：B【詳解】A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項A錯誤；B．硝酸與鎂反應生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應產生氫氣，濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，選項B正確；C．硫酸難揮發，選項C錯誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項D錯誤。答案選B。2.關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C在離子化合物里,一定存在離子鍵,可以存在共價鍵，A錯誤；非極性鍵不只存在于雙原子的單質分子中,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯誤；在共價化合物分子內,一定不存在離子鍵,C正確；由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯誤；正確選項C。點睛：不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。

3.第119號未知元素，有人稱為“類鈁”．根據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測的說法錯誤的是（

）A．單質有較高的熔點B．“類鈁”在化合物中呈+1價C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質的密度大于1g·cm﹣3參考答案：A解：A．因堿金屬從上到下，單質的熔、沸點逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點最低，故A錯誤；B．因堿金屬最外層電子數都為1，根據主族元素最外層電子數等于最高正化合價，可知“類鈁”在化合物中呈+1價，故B正確；C．因原子序數83號以后的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數為119，故C正確；D．因堿金屬從上到下，單質的密度逐漸升高，“類鈁”的密度應是堿金屬中最大，故D正確；故選A．4.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C5.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論錯誤的是A.石墨比金剛石穩定

B.金剛石比石墨穩定

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低

D.在100kPa時，1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。參考答案：B6.澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是A.同系物 B.同分異構體 C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構成的不同的物質，屬于同素異形體。本題答案選D。7.A、B、C、D四種不同物質之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是

()選項假設結論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2S

參考答案：C【詳解】A．NaOH與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，符合轉化關系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應生成CO，符合轉化關系，故B不選；C．如CFeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應只生成FeCl2，不符合轉化關系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應生成硫，符合轉化關系，故D不選。故答案選C。【點睛】本題考查無機物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質及化合物的性質來分析推斷各物質為解答的關鍵。

8.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的數據是

A．υ(A)=0.6mol·L-1·s-1

B．υ(B)=0.2mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.8mol·L-1·s-1

D．υ(D)=1.0mol·L-1·s-1參考答案：A略9.在同溫同壓下，等質量的SO2與CO相比較，下列說法正確的是（

）A．物質的量之比為16:7 B．體積比為7:16C．原子總數之為16:7 D．密度比為7:16參考答案：B試題解析：二者的物質的量比為=7:16，由阿伏伽德羅定律，體積比為7:16，密度比為16:7，原子總數之為7×3:16×2=21:32，正確的只有B。10.下列說法正確的

A．需加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下一定易進行

C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．質量數相同的原子，其化學性質也一定相同參考答案：C11.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（

）A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少D．A原子電子層數比B原子的電子層數多參考答案：B略12.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()

A．①②③均屬于氧化還原反應B．H2和HCl均可循環利用C．SiO2是一種堅硬難熔的固體D．SiHCl3摩爾質量為135.5g參考答案：D13.等質量的鈉進行下列實驗，最終生成氫氣最多的是

（

）A．將鈉投入到足量水中

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C．將鈉投入足量稀硫酸中

D．將鈉投入足量飽和食鹽水中參考答案：B略14.下列說法不正確的是(

)A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1B.非標準狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4LC.標準狀況下，22.4L任何氣體中都約含6.02×1023個分子D.標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L參考答案：B略15.對于密閉容器中進行的反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達平衡時，其它條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是：A、正反應速率增大

B、化學平衡常數不變C、達新平衡時，逆反應速率比原平衡要大

D、逆反應速率先減小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產品。③將粗產品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g，乙醇的質量為2.1g，得到純凈的產品的質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過高，乙醇發生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯。【詳解】⑴燒瓶內的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據題給信息，在140℃時會發生副反應生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產率會降低的可能原因是發生了副反應：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應的質量比為：46：60，若實驗所用乙醇質量為2.1g，乙酸質量為2.4g，乙醇過量，依據乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質量3.52g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)2molO3和3molO2的質量之比_____，分子數之比____，同溫同壓的密度之比為____，含氧原子數之比為________，體積之比為________。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________，推斷的依據為________________和_________________定律。參考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德羅定律

質量守恒定律【分析】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，根據m=nM計算O3和O2的質量之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比等于物質的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比；根據N=nNA計算含有的氧原子數之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質的量是之比．（2）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則可推斷化學式。【詳解】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，所以2molO3和3molO2的質量之比1：1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比是1：1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化學化學式可知，含有的氧原子數之比是1：1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3．故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．（2）根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學式為O3F2，故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質量守恒定律．18.硫酸是一種常見的強酸，你能寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式。

(1)鐵_________________________________