廣東省佛山市蘆苞中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl

+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I-

>

Fe2+>NO

B．I-

>Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I-

>H2SO3>NO

D．NO>

Fe2+>H2SO3>I參考答案：A略2.下列結論正確的是（

）

①粒子半徑：S2-＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④單質氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4

⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④參考答案：C【詳解】①Cl、S位于同一周期，同一周期從左向右，半徑逐漸減小，故原子半徑S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞Cl＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，故④正確；⑤非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應為H2SO4＜HClO4，故⑤錯誤；⑥金屬性K＞Na＞Mg，元素金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故⑥正確。所以上述結論正確的是②④⑥。故選C。【點睛】同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B4.下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A．金屬冶煉

B．石灰水粉刷墻壁

C．食物腐敗

D．燃放鞭炮參考答案：B5.下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略6.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無鉛汽油

B.無磷洗衣粉

C.無氟冰箱

D.無碘食鹽參考答案：D7.C4H10裂解，所得裂解氣的成分中應含有（）①CH4②C2H6③CH2＝CH2④CH2＝CH—CH3A．只有①④

B．只有②③

C．只有①③或②④

D．①②③④都有參考答案：略8.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略9.下列有關化學用語使用正確的是A.硫原子的原子結構示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內有10個中子的氧原子：188OD.N2的結構式：:N≡N:參考答案：C硫原子的原子結構示意圖，故A錯誤；NH4Cl的電子式：，故B錯誤；原子核內有10個中子的氧原子，質子數為8，，故C正確；N2的結構式N≡N，故D錯誤。10.下列說法中不正確的是A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略11.①臭氧空洞②水體富營養(yǎng)化③光化學煙霧④溫室效應⑤酸雨，上述污染現象主要與NO2有關的是（

）A．①②③④

B．①③④⑤

C．①③④

D．①③⑤參考答案：D略12.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出氣體與1.12L(標況)氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質量是

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g參考答案：C13.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低

D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物參考答案：D略14.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略15.右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是______；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在____進行效果更好；（3）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），簡述理由：_____；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：(1)減少實驗過程中的熱量損失

(2)偏小

保溫杯

(3)不相等

反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關

(4)偏小

無影響【分析】本題考查的是中和熱的測定。（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；日常生活中我們經常用到保溫杯，在保溫杯中進行實驗保溫效果會更好；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；（4）根據弱電解質電離吸熱分析；根據中和熱的概念分析。據此解答。【詳解】(1)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。本小題答案為：減少實驗過程中的熱量損失。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；在日常生活實際該實驗在保溫杯中效果更好。本小題答案為：偏小；保溫杯。(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多。本小題答案為：不相等；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關。(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏少，中和熱的數值會偏小；中和熱指的是強酸和強堿在稀溶液中反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，對測得的中和熱的數值無影響。本小題答案為：偏小；無影響。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用線段連接相關材料和用途材料

用途氧化鋁陶瓷

制軸承氮化硅陶瓷

通訊光導纖維

高級耐火材料

壓電陶瓷

點火器參考答案：18.(5分)如何判別干電池的正、負極？

參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。19.今有A、B、C、D四種元素，已知