廣東省佛山市躍華中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

（

）

A．H+的物質的量相同

B．物質的量濃度相同C．H+的物質的量濃度不同

D．H+的物質的量濃度相同參考答案：答案：D2.下列關于實驗現象的描述不正確的是

（

）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略3.有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等。這三種說法中錯誤的是

（

）

高考資源網

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考資源網參考答案：B略4.某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+)==1：2，若C(SO42－)==2.5

mol／L，則C(Al3+)為A．0.5mol／L

B.

lmol／L

C．2mol／L

D．3mol／L參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．氫氧化鐵膠體中：、、、C．在的溶液中：、、、D．水電離產生的的溶液中HCO3-、、、參考答案：C試題分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-會發生氧化還原反應而不能大量共存，錯誤；B.在氫氧化鐵膠體中：Fe(OH)3與H+、S2-會發生離子反應而不能大量共存，錯誤；C.在pH=0是強酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不會發生任何反應，可以大量共存，正確；D水電離產生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中HCO3-會發生離子反應而不能大量共存；在堿性溶液中HCO3-、NH4+會發生離子反應也不能大量共存，錯誤。6.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是()

參考答案：D略7.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入少量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+

D．肯定有K+、Cl—參考答案：B略8.下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質是

（

）A．具有吸水性，可做干燥劑

B．可用作氧化劑C．其鋇鹽難溶于水D．能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金參考答案：B略9.人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是（

）A.K

B.Ca

C.Na

D.Fe參考答案：B略10.下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢參考答案：D略11.下列說法正確的是

（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：答案：D12.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能發生取代反應和消去反應C．1molMMF能與6mol氫氣發生加成反應

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應參考答案：答案：D考點：了解官能團在化學反應中的作用，掌握主要官能團的性質和主要化學反應。解析：選項A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團，所以它不溶于水；選項B中可以發生取代反應，但不會發生消去反應；選項C中C＝C有4個，C＝O有2個，但－COO－中的C＝O不會發生加成反應，所以只能與4molH2發生加成反應；選項D中含有一個酚羥基，同時含有2個可以水解的酯的結構，所以可以和3molNaOH溶液完全反應。相關知識點歸納：1．根據結構能判斷該物質的類別。（1）單官能團化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質，羥基直接連在苯環上的是酚類，其余的是醇類；含醛基的是醛類；含羧基的是羧酸類；含酯鍵的是酯類。（2）多官能團化合物：含多羥基的醛類或酮類是糖類；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根據結構能判斷該物質具有的化學性質，以及能發生哪些反應類型。（1）單官能團化合物：①鹵代烴：能發生水解反應，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發生消去反應，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應。②醇類：能發生酯化反應，與活潑金屬發生置換反應，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發生消去反應，伯醇、仲醇可以發生氧化反應。③酚類：與堿發生中和反應，與溴水發生取代反應，與氯化鐵溶液發生顯色反應。④醛類：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發生氧化反應，與氫氣發生加成反應即還原反應。⑤羧酸類：與堿發生中和反應，與醇發生酯化反應。⑥酯類：發生水解反應。（2）多官能團化合物：⑦羥基酸：能發生分子間的酯化反應成鏈狀，也可以發生分子內或分子間的酯化反應成環狀，例如：乳酸。⑧氨基酸：能發生分子間的縮合反應成鏈狀，也可以發生分子內或分子間的縮合反應成環狀，例如：甘氨酸。3．根據結構能判斷發生一些化學反應時的定量關系（1）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應的問題①中學階段能與氫氧化鈉溶液反應的有機物種類有：鹵代烴，酚類，羧酸，酯類，二肽或多肽，對應的官能團有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。②烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應的原理如下：a.鹵代烴類：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH反應，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應。b.酚類：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應。注意區別：鹵素原子是否直接連接在苯環上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環相連。（2）1摩有機物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應的問題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發生加成反應，1摩碳碳三鍵與2摩溴發生加成反應。注意：苯環不能發生與溴水的加成反應。②在苯環上有羥基或烷烴基時，溴水中的溴會在苯環上羥基或烷烴基的鄰對位發生取代反應；苯環上羥基或烷烴基的鄰對位有幾個空位，1摩該有機物就可以與幾摩溴分子發生取代反應。（3）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氣反應的問題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發生加成反應。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發生加成反應。③1摩苯環與3摩氫氣發生加成反應。④1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發生加成反應（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發生與氫氣的加成反應）。4．能辨認該分子中有沒有環存在，是幾元環（構成環的原子數是幾就是幾元環，全部由碳原子形成的環是碳環），存在幾個環，分子中氫原子個數在飽和烴氫原子個數的基礎上就減去環個數的2倍個氫原子。5．注意判別6元碳環是否是苯環，單雙鍵交替的6碳環是苯環，含有離域大Л鍵的6碳環（6碳環中含有一個圓圈的是苯環）是苯環，含苯環的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書寫形式，從左至右書寫與從右至左的區別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發生加成反應。13.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略14.把一定量金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液中,有多個反應發生,下列有關的離子方程式正確的是A．2Na+2H+=2Na++H2↑B．Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OC．Ca2++3HCO3—+3OH-=CaCO3↓+2CO32—+3H2OD．Ca2++2HCO3—

CaCO3↓+CO2↑+H2O參考答案：BD略15.電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數是3.01×1023，則此時在陰極析出銅的質量是A、8g

B、16g

C、32g

D、64g參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________

、____________。（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____

________、_____

______。（寫出兩個）（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;

___

_。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是______

____

_____。（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_____________

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是__________（用系統命名法命名）。(2)D中含有的官能團的名稱是__________________________________________。(3)E和F反應生成G的化學方程式為__________________________________________。(4)A的同分異構體中含有苯環的共有_______種(不考慮立體異構且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發生顯色反應且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是______________（寫結構簡式）。參考答案：18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發生氧化還原反應時轉移電子數是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是