廣東省佛山市石門高級中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是

A．使用光催化劑不改變反應速率

B．使用光催化劑能增大NO的轉化率

C．升高溫度能加快反應速率

D．改變壓強對反應速率無影響參考答案：C略2.有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-

B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-參考答案：D略3.在常溫常壓下，下列各種氣體不能大量共存的是（

）

A．O2與SO2

B．NO2和NO

C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D略4.（雙選）下列過程屬于化學變化的是（） A． SO2使品紅溶液褪色 B． 氯水使有色布條褪色 C． 活性炭使紅墨水褪色 D． 用濃硫酸干燥CO2參考答案：AB考點：物理變化與化學變化的區別與聯系．專題：物質的性質和變化專題．分析：A．SO2具有漂白性；B．氯水中含有HClO，具有漂白作用；C．活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色；D．濃硫酸具有吸水性．解答：解：A．SO2能使品紅的紅色溶液變為無色，是因為二氧化硫生成的亞硫酸結合有機色素形成無色物質，體現了二氧化硫的漂白性，發生了化學變化，故A正確；B．氯水的主要成分就是鹽酸和次氯酸，因為次氯酸具有強氧化性，氧化有機色素為無色物質所以有色布條會褪色，發生了化學變化，故B正確；C．活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，能吸附紅墨水的紅色，是物理變化，故C錯誤；D．二氧化碳不能與濃硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸氣可以通過濃硫酸進行干燥，是物理變化，故D錯誤；故選AB．點評：本題考查了化學變化的概念．關鍵多角度比較前后出現的物質是否為同一物質，我們平時學習多留心各種物質的性質，就會輕松解題．5.在用標準0.1000mol／L的鹽酸溶液滴定待測NaOH溶液的實驗操作中下列說法正確的是（

）A、在滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶B、兩眼應時刻注視酸式滴定管內液面變化C、在滴定終點時，待指示劑變色應立即讀數，否則會產生誤差D、在加待測NaOH溶液時，錐形瓶應先用待測液潤洗參考答案：A略6.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D本題考查影響化學平衡移動方向的因素及影響結果。增加C(s)的物質的量，由于濃度未變，平衡不移動，①錯；對于多種物質參加的可逆反應，增大某一反應物的濃度，平衡右移，其他反應物的轉化率增大，而此物質的轉化率降低，②錯；對于有氣體參加的可逆反應，縮小容器體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，③錯；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質濃度減小，若是非等體積反應，則平衡會發生移動，④錯。7.當兩種有機物總質量一定時，以任意比例混合后，充分燃燒，所得的CO2和H2O的物質的量總是相等的是A．乙醇、乙醚

B．乙烯、丁烯

C．苯、苯酚

D．甲烷、甲醇參考答案：B8.下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、二氧化氮參考答案：B9.在1L1mol/L的氨水中，下列有關說法正確的是

A．NH3·H2O為1mol，溶質質量為35gB．NH4+為1mol，溶質質量為18g

C．溶解狀態的NH3分子為1mol，溶質質量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質的量為1mol參考答案：D略10.下列防止金屬腐蝕的做法可行的是A.在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結一定數量的銅塊C.供應熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.洗衣機的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

參考答案：CD略11.下列關于強、弱電解質的敘述，正確的是A．強電解質全部是離子化合物B．強電解質在稀的水溶液中完全電離C．強電解質在水中的溶解度一定大于弱電解質在水中的溶解度D．強電解質溶液的導電能力一定很強，弱電解質溶液的導電能力一定很弱參考答案：B12.某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是A．該元素單質可能是導體

B．該元素的最高化合價呈+6價C．該元素能與氫氣反應生成氣態氫化物

D．該元素單質形成的晶體晶胞是簡單立方參考答案：C略13.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：

①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀產生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產生，過濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生則關于原溶液的判斷中不正確的是(

)A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響參考答案：B略14.一個容積為VL的密閉容器中，放入3molA(g)和1molB(g)，在一定條件下發生下列反應：3A(g)＋B(g)aC(g)＋2D(g)。達到平衡后，A物質的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質量增大1／7，則該反應的化學方程式中a的值是()A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：A略15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：

2A（氣）＋B（氣）

2C（氣）若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質A的轉化率為70％

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組對鐵生銹進行研究。

(1)甲同學設計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是________________________________________________________________________；②鐵釘發生電化學腐蝕的正極電極反應式為___________________________________________________；③實驗B所用的水要經過__________處理；植物油的作用是________________________________________________________________________；④實驗C中堿石灰的作用是________________________________________________________________________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發現一段時間后，試管中的液面升高，其原因是________________________________________________________________________，該實驗________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產生影響。參考答案：(1)①有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣)②O2＋4e－＋2H2O===4OH－③煮沸(或除去氧氣)隔絕空氣(或防止氧氣與鐵接觸)④吸收水蒸氣(或干燥、保持試管內干燥環境)(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或氧氣參與反應、消耗了氧氣)使氣體體積減少，試管內壓強減小不能三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?參考答案：不一定是.

pH>7只能表明該溶液中[OH-]>[H+]，溶液顯堿性.使水溶液呈堿性的溶質，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強堿鹽)18.寫出一氯取代物只有一種，碳原子數小于10的所有烷烴的結構簡式。參考答案：CH4、

(CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3C－C(CH3)319.在10℃和2×105Pa的條件下,反應aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度:

壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據表中數據回答:(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向

反應方向移動(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)壓強從5×105Pa增加