廣東省佛山市梁開中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數為8NA

B．等物質的量濃度的HCl溶液與乙酸溶液中的c(H+)相等

C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數相等

D．等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C2.某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32﹣B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2﹣D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2參考答案：D【考點】物質檢驗實驗方案的設計．【分析】因酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，丙中加入KSCN后溶液為血紅色，應含有Fe3+，說明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，可能為S或AgBr，若乙為白色沉淀，應生成AgCl，以此解答該題．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，則與Fe2+或Fe3+不能穩定共存，故A錯誤；B．Fe3+可與碘離子發生氧化還原反應，甲不能為FeI3，故B錯誤；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，則生成沉淀，不能穩定存在于溶液中，故C錯誤；D．如甲為FeBr2，加入硝酸銀，可生成AgBr黃色沉淀，酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN變紅色，故D正確．故選D．3.下列說法正確的是

A．已知KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則晶體的熔點：MgO>KCl>NaCl

B向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物參考答案：B4.根據表中的信息判斷下列說法錯誤的是物質外觀熔點燃燒熱/(kJ·mol－1)金剛石無色，透明固體？395.4

石墨灰黑，不透明固體？393.5

A．由表中信息可得如右圖所示的圖像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=－393.5kJ/mol參考答案：D試題分析：A、C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H=－395.4kJ·mol－1①，C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1②，①－②得出：、C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H=－1.9kJ·mol－1，此反應屬于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故說法正確；B、根據A選項分析，故說法正確；C、等物質的量金剛石和石墨，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩定，石墨中層內共價鍵的鍵長比金剛石的鍵長短，因此石墨的熔點比金剛石高，故說法正確；D、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，所放出的熱量，C轉化成二氧化碳，故說法錯誤。5.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結論中正確的是

A．若平衡時A、B的轉化率之比為m：n，說明反應開始時，A、B的物質的量相等

B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變為原來的0.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol

D．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質量增大，則m+n>p+q參考答案：AC6.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。下列說法正確的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)=c(A－)C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B略7.X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（）A．一定是離子化合物

B．一定是共價化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正確參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數分別為1和6，則X、Y兩種元素的化合價分別為+1和﹣2價，由此分析解答．【解答】解：X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數分別為1和6，則X、Y兩種元素的化合價分別為+1和﹣2價，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如過氧化氫，可以是離子化合氧化鈉或者過氧化鈉，故選D．8.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵（含雜質C）在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥參考答案：C略9.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當的組合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略10.下列關于鹵素的敘述，正確的是

A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深

B．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸增強

C．單質與水反應均可表示為X2＋H2O=HX＋HXO

D．隨核電荷數的增加X—的半徑遞增，還原性遞減參考答案：A略11.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；NH3·H2O為弱電解質，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯誤。12.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④醋酸鈉溶液⑤苯⑥濃氨水A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④參考答案：D13.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

。①1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA②78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA③常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA④標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA⑥1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA⑧標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NA⑨常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NA⑩標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA參考答案：③⑤⑨略14.以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2600kJ/mol的說法中，正確的是()A.有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的熱量B.有NA個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的熱量C.有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量參考答案：D略15.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．0.8gNH－2所含電子數為NA

B．在44g干冰中，含C＝O鍵為4NA

C．1molSiO2晶體中含有2NA個Si－O鍵D．常溫常壓下，48g臭氧所含分子數為NA參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2

含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：

。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號）。a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）

（3）取（2）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質的量之比。參考答案：答案：設MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結合n=、n=及原子守恒計算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．19.將一定質量的金屬鈉和一定質量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應，冷卻后取殘留固體加入過量水中,放出0.336L氣體(標況),將此氣體點燃恢復到標況下無氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求:

（1）與氧氣反應前金屬鈉的質量（2）鈉與氧氣反應后的殘留固體的成分及質量.參考答案：（1）由題意知：H2.O2總物質的量為0.336