第14頁甘肅省武威市2023-2023年度初中化學?金屬和金屬材料?強化練習一、選擇題1、以下有關金屬資源的利用和保護不合理的是()A.廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一B.銀是導電性最好的金屬，應該全面取代銅、鋁做導線C.車船外表涂油漆可防止生銹D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石2、以下事實不能用金屬的活動性順序解釋的是()A.不能用銅與稀硫酸反響制取氫氣B.鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C.在化合物中，鐵顯＋2、＋3價，銅顯＋1、＋2價D.相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反響的劇烈程度不同3、在以下情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是(

)A．在枯燥、致密、不透氣的土壤中

B．在潮濕、疏松、透氣的土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中

D．在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中4、中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。以下有關金屬材料的說法正確的選項是()A.金屬材料中一定不含有非金屬元素B.多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的D.地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的5、用“W〞型玻璃管進行微型實驗，如以下圖所示。以下說法不正確的選項是(

)A．a處紅棕色粉末變為黑色B．a處的反響為CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理6、現有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反響后得到的固體為m種，溶液中溶質為n種。以下說法中不正確的選項是()A.假設m＝2，那么n＝2或3B.假設固體中金屬的質量為48g，那么m＝4C.當m＝3時，溶液可能呈藍色D.反響后固體的質量不可能超過56g7、現有X、Y、Z三種金屬，把它們分別放入稀硫酸中，只有Z溶解并產生氫氣；把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，只有X外表有銀析出。那么X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為()A.Z>X>Y

B.Y>X>ZC.X>Y>Z

D.Z>Y>X8、在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各參加質量相等、溶質質量分數相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。等充分反響后，以下分析錯誤的選項是()A.天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B.天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C.天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D.天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余9、現有兩種金屬單質組成的混合物。向100g某稀鹽酸中逐漸參加該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如下圖。以下說法正確的選項是()A.假設混合物為Mg、Al，那么m可能是0.2gB.假設混合物為Zn、Fe，那么m一定大于0.2gC.假設混合物為Fe、Al，那么稀鹽酸中溶質質量分數可能為15%D.假設混合物為Zn、Cu，m為0.1g，那么該混合物中Zn的質量分數可能是50%二、解答題10、(1)在“南海一號〞打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲〞光榮奪目，完好無損；銅鏡外表有銅銹；鐵器那么銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是

；〔2〕生鐵和鋼是世界上用量最大的

(填“金屬材料〞或“合成材料〞)；〔3〕煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反響，反響的化學方程式為

。寫出防止鐵生銹的一種方法是

。11、銅銹的主要成分是銅綠[Cu2(OH)2CO3]，某同學為了探究銅在空氣中生銹的條件，利用如下圖的裝置A、B、C進行實驗，經過一個月的觀察，該同學發現B中的銅絲生銹而A、C中銅絲無明顯變化。由此該同學得出結論：銅生銹的主要原因是銅與空氣中氧氣和水相互作用的結果。試答復：(1)該同學得出的結論正確嗎?。

(2)你認為參與銅生銹的物質還可能有，理由是(3)為驗證你的判斷，可用上圖所示的D裝置進行實驗，其中NaOH溶液的作用是。經過近一個月的觀察，D中銅絲根本無變化。由此可認為銅在_____的條件下難生銹，故參與銅生銹反響的物質有。

12、金屬及其金屬制品對人類社會的開展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍患百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有____產生，即可鑒別其真偽。(2)鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能到達目的的一組試劑是_。(填序號)①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液；②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液；③Ag、Fe、AlC13溶液。13、寫出以下反響的化學方程式：(1)鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是

。

(2)工業上用一氧化碳復原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的化學方程式是

。

(3)為驗證某脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉，某同學將稀鹽酸滴入此脫氧劑中，觀察到有氣泡生成，并且意外地聞到了一股臭雞蛋的氣味，原來此脫氧劑中除含鐵粉外還含有硫化亞鐵(FeS)，硫化亞鐵與稀鹽酸發生了復分解反響，有硫化氫氣體生成，試寫出該反響的化學方程式

。

14、人們常說的“五金〞是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據所學知識答復：(1)“真金不怕火煉〞說明金即使在高溫下也不與_________反響。(2)黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度_______(填“大〞或“小〞)。(3)鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，用化學方程式表示其原因：________________________________。(4)防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：15、在工業上常用一氧化碳復原赤鐵礦或磁鐵礦來冶煉金屬。赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其中鐵元素的化合價為_______價；請你寫出用磁鐵礦煉鐵的反響原理：__________________________________(用化學方程式表示)。鐵的化學性質比擬活潑，它能置換出硫酸銅溶液中的銅，________(填“能〞或“不能〞)置換出硫酸鋅溶液中的鋅。為了保護金屬資源，防止金屬腐蝕，我們常在金屬材料的外表涂抹一層油漆，如在一些鐵制品的外表涂抹油漆，主要是為了隔絕空氣中的水分和_____(填物質的化學式)，防止鐵被腐蝕。16、銅與另一種金屬M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在該混合物中參加足量的稀硫酸有氣泡產生，那么M不可能是________，待反響完成后____________(填實驗操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中參加鋅片，其外表有一層黑色物質，那么M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反響后，對反響所得溶液和固體推斷正確的選項是__________。A.溶液中一定有M的離子B.固體中一定有Ag和CuC.固體中一定有AgD.溶液中一定有Ag＋17、牙膏是一種日用必需品。某研究性學習小組對某一品牌牙膏中所含摩擦劑的成分進行了如下探究。【查閱資料】〔1〕牙膏常用氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅等物質作摩擦劑，牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成；〔2〕氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反響。如與氫氧化鈉可發生如下反響：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。〔NaAlO2溶于水〕【提出問題】該品牌牙膏的酸堿性如何？其中含有什么摩擦劑？【實驗與猜測】〔1〕取少量牙膏膏體于小燒杯中，參加10毫升蒸餾水，充分攪拌，靜置一段時間，別離上層清液和沉淀，待用；〔2〕用pH試紙測定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是

。〔3〕取少量沉淀物參加過量的稀鹽酸，沉淀物全部溶解并有大量氣泡產生，同時得到澄清溶液A，那么該品牌牙膏中一定含有碳酸鈣，一定不含有SiO2。〔4〕進行猜測：摩擦劑成分可能是：

a.只含碳酸鈣

b.

【設計實驗】實驗步驟實驗現象解釋與結論取澄清溶液A逐滴滴入一定量氫氧化鈉溶液開始無明顯現象，后產生白色沉淀原因是

，

。〔用化學方程式表示〕繼續滴入氫氧化鈉溶液直至過量沉淀溶解摩擦劑中還含有Al〔OH〕3【實驗結論】該品牌牙膏所含摩擦劑的成分可以確定。18、小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。【知識回放】金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn____SnPb(H)______HgAgPtAu，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。【作出猜測】猜測1.Cr>Fe>Cu；猜測2.Fe>Cu>Cr；猜測3.你的猜測是______________。【查閱資料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其外表能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。(2)鉻能與稀硫酸反響，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。【設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現象鐵片外表產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色鉻片外表產生氣泡較快，溶液變為藍色________________【結論與解釋】(1)小聰得到的結論是猜測________正確。(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是__________________________。【知識運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反響________(填“能〞或“不能〞)進行。假設能進行，請你寫出反響的化學方程式____________________________。19、現有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性。【設計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再參加等量的同種稀鹽酸，操作與現象如下：實驗試管1試管2操作現象金屬外表產生氣泡較慢金屬外表產生氣泡較快【思考結論】(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A________B(填“＞〞或“＜〞)。(2)假設其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的外表有氣泡產生外，還能觀察到反響后的溶液呈__________________(填“淺綠色〞或“黃色〞)。(3)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是________________________。(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是________(填化學式)。20、某學習小組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如下圖：(1)一周后觀察：試管①和③中的鐵釘無明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生銹。探究發現鐵生銹的主要條件是鐵與______________直接接觸，其中鐵釘中的A、B、C三處中________處銹蝕最嚴重。(2)試管①中參加的蒸餾水要事先煮沸，其目的是

。(3)沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢的原因是________________________。21、實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如下圖。請答復以下問題：(1)寫出有標號儀器的名稱：a.__________，b．__________。(2)實驗中看到的實驗現象為：玻璃管中的粉末________________，試管里的澄清石灰水________________。(3)玻璃管中反響的化學方程式為______________________。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_________。(5)該實驗設計裝置C的目的是__________________________________。22、小金利用圖示裝置進行甲、乙比照實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反響的影響(固定裝置略)。(1)從實驗平安角度考慮，圖示裝置還應采取的改良措施是___。(2)完全反響后，兩組的生成物均為黑色粉末(純潔物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟操作甲組現象乙組現象Ⅰ稱量黑色粉末質量/gm1m2Ⅱ取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引Ⅲ取黑色粉末，參加稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現象Ⅳ取黑色粉末，參加足量CuSO4溶液有紅色物質生產無明顯現象①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反響的化學方程式是__。②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反響，故猜測乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好為___g，這可成為支持上述猜測的新證據。(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3的反響有影響，且均表達出CO的____。(填化學性質)23、為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的純潔的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反響(雜質不參與反響)，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反響時間的變化關系如圖。(1)上述反響產生二氧化碳的質量為g；

(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；(3)假設上述反響后剩余固體質量為mg，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式(用m表示)。

24、

生活中常見的鐵制品大多為鐵合金(成分為鐵和碳)材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼(生鐵含碳量為2%～4.3%，鋼含碳量為0.03%～2%)。將一塊質量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中參加98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反響，所得氫氣的質量為0.2g。通過計算答復：該鐵合金是生鐵還是鋼？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)25、)某同學在實驗室里發現一種外觀為銀白色的金屬M，他產生了探究這種金屬活動性的興趣。在老師的指導下，對M、鋅和銅三種金屬的活動性順序進行了探究。【查找資料】金屬M的硫酸鹽溶液是無色的。【提出猜測】猜測1：鋅＞銅＞M猜測2：鋅＞M＞銅猜測3：________________【實驗探究】(1)實驗前，要先將金屬M用砂紙打磨外表，理由是___________________。(2)將打磨后的金屬M放入硫酸銅溶液中，現象是__________________，說明金屬活動性：M＞銅。(3)將打磨后的金屬M和鋅分別放入稀硫酸中，稀硫酸與金屬M反響比與鋅反響劇烈，說明金屬活動性：__________________。【實驗結論】猜測______是正確的。26、現有A～G七種物質，A是赤鐵礦的主要成分，G的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，F溶液為藍色，它們之間存在如下圖的轉化關系：(1)寫出以下物質的化學式：B___，D___，E__。(2)在反響①②③中，屬于置換反響的是___。(填序號)(3)工業上常利用反響①的原理來煉鐵，寫出反響①的化學方程式：___。(4)固態二氧化碳又叫做____，其用途是___(任寫一條)。27、Cu-Zn合金廣泛用于制造機械零件。為測定某Cu-Zn合金粉中鋅的含量，分別取20g該粉末用以下兩種方法測定〔其他成分均不參與反響〕。參加試劑測定數據方法一足量稀硫酸氫氣的質量0.2g方法二足量的硫酸銅溶液固體減少0.1g請任選一種方法，計算Cu-Zn合金粉中鋅的質量分數，寫出計算過程及結果。參考答案一、選擇題1、B2、C3、A4、B5、B6、B7、A8、D9、C二、解答題10、略11、解析：該題以驗證銅“生銹〞現象為切入點，通過發現問題→提出問題→收集證據→得出結論→反思與應用，告訴大家解決類似問題的具體方法及程序，并且在這一過程中提出了一系列問題讓我們進行解答。該題主要利用對照實驗法驗證銅生銹的條件，注意比擬相同的條件和不同的條件，結合銅銹的成分做出合理的判斷。12、氣泡②13、(1)4Al+3O2=2Al2O3(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑14、(1)氧氣

(2)大

(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

(4)刷漆15、＋3

Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2

不能

O216、Ag過濾FeAC【解析】在銅和M的混合物里加稀硫酸有氣泡產生，說明M的活動性在氫前，Ag的金屬活動性在氫后，所以不可能是Ag；在濾液中參加鋅片，外表有黑色物質生成說明M在鋅后，所以M是Fe；把銅、鐵的混合物投入AgNO3溶液中，因鐵比銅活潑，所以先發生反響Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，再發生反響Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，所以溶液中一定有M的離子，A正確；固體中一定有Ag，可能有Cu，B錯誤，C正確；AgNO3可能完全反響，所以溶液中不一定有Ag＋，D錯誤。17、【實驗與猜測】〔2〕在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比擬，即可得出該溶液的pH。〔4〕b.碳酸鈣和氫氧化鋁【設計實驗】實驗步驟實驗現象解釋與結論取澄清溶液A逐滴滴入一定量氫氧化鈉溶液開始無明顯現象，后產生白色沉淀原因是HCl+NaOH＝NaCl+H2O,AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl。〔用化學方程式表示〕繼續滴入氫氧化鈉溶液直至過量沉淀溶解摩擦劑中還含有氫氧化鋁18、【知識回放】FeCu【作出猜測】Fe>Cr>Cu【設計與實驗】無現象【結論與解釋】(1)1(2)除去金屬外表的氧化膜或污物【知識運用】能Cr＋FeSO4===CrSO4＋Fe19、(1)＜(2)淺綠色(3)除去金屬外表的氧化膜或污物(4)FeCl2(合理即可)【解析】(1)金屬活動性越強，與酸反響產生氣泡的速率越快，所以金屬活動性A＜B。