Word-13-初三化學教案優(yōu)秀3篇【質(zhì)量守恒定律】

一、教學目標

學問

技能1.熟悉質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。

2、能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)緣由，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。

過程

方法1.通過定量試驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。

2、通過同學間的爭論溝通，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，提高分析及推理力量。

情感

態(tài)度

價值觀1.通過試驗探究，初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。

2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。

3、產(chǎn)生學習的勝利體驗，享受學習、享受科學。

【教學重點】通過試驗探究熟悉質(zhì)量守恒定律。

【教學難點】如何引導同學通過試驗探究得出結(jié)論，如何使同學理解質(zhì)量守恒的緣由，從而達到從定量角度理解化學反應。

二、教學過程

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設情境，發(fā)覺、提出問題

老師活動同學活動設計意圖

【老師】天氣酷熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，馬上旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到?jīng)鏊侍鸬钠恕＃ㄗⅲ涸囼炛袘褂檬称芳壍奶妓釟溻c和檸檬酸。）

可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發(fā)覺了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題（播放老師自制的同學制作汽水的視頻）

【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后，質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？

傾聽，思索。

觀看視頻，并針對三位同學的問題提出猜想：(1)小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應當不會發(fā)生變化；(2)由于是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會發(fā)生變化。

用同學自己的家庭小試驗來創(chuàng)設學習情境，一方面使同學熟悉到生活到處有化學，化學是我們?nèi)祟惿罘盏?，更加喜愛化學學習；另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發(fā)“反應前后質(zhì)量是否變化”的思索和猜想。

環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后，質(zhì)量是否會發(fā)生變化

老師活動同學活動設計意圖

【敘述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量究竟是否會發(fā)生變化呢？口說無憑，試驗為證。下面老師為各小組供應了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問題】請設計試驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？傾聽，查看桌上老師供應的儀器和藥品：

給同學供應零散的儀器，為同學供應發(fā)散思維的空間。

【敘述】我們的目的是要討論混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以試驗的關鍵首先是“如何稱量”。

【提出問題】請同學們思索：在這個試驗過程中，你認為應當進行幾次稱量？詳細說明。思索，爭論，溝通。

開頭時，同學的思路是分布稱量，在老師的引導下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的試驗思維方法，既培育同學一種試驗討論方式，也為后面的小組試驗節(jié)省珍貴的課堂時間。

【布置任務】下面請同學們完成剛才的任務“請設計試驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？”

請各小組先設計試驗方案，然后根據(jù)試驗方案進行試驗，并記錄試驗數(shù)據(jù)。爭論、試驗，并溝通試驗結(jié)果。

【方案一】采納如圖所示裝置，測得反應后質(zhì)量變小。

【方案二】采納如圖所示裝置，測得反應前后質(zhì)量不變化。

【發(fā)覺問題】不同的裝置消失了不同的結(jié)果。

培育同學試驗操作力量、觀看力量，學會記錄試驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

利用供應的多種儀器，培育同學的開放性思維；同時，由于試驗結(jié)果的不同，培育同學發(fā)覺問題、提出問題的力量。

【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會消失不同的結(jié)果呢？（老師將同學發(fā)覺的問題作為新問題進行爭論）爭論溝通，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應后質(zhì)量減小了。而實際上，反應前后的質(zhì)量是沒有變化的。

培育同學分析問題的力量。

【提出問題】請同學們再認真觀看反應后的容器，看有沒有什么新發(fā)覺??？觀看試驗容器，發(fā)覺容器底部還有沒反應完的白色檸檬酸固體。培育同學試驗中，必需仔細觀看現(xiàn)象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹?shù)目茖W討論精神。

【講解】利用多媒體幫助，引導同學分析反應前后的質(zhì)量關系，得出“參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【演示試驗】老師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”試驗觀看試驗現(xiàn)象，并思索通過試驗體會質(zhì)量守恒定律是一個普遍規(guī)律。

通過規(guī)律必需具有普遍性的論證，培育同學嚴謹?shù)囊?guī)律思維力量。

【試驗錄像】紅磷燃燒試驗

【敘述】科學家經(jīng)過大量的試驗討論，得出“參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

進一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析

老師活動同學活動設計意圖

【敘述】質(zhì)量守恒定律是化學反應所遵循的一個普遍規(guī)律，其本質(zhì)緣由是什么呢？傾聽，思索

引發(fā)同學思索

【模擬化學變化的微觀過程】

（1）先讓同學以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；

（2）老師利用多媒體演示水分解的微觀過程。同學動手模擬、觀看水分解的微觀過程

通過同學親自動手模擬微觀過程，關心同學建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。

Flash模擬可以更形象的關心同學理解微觀過程，加深同學對學問的理解。

【講解】老師引導同學，通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由。同學分析、溝通，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由是：原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。

培育同學分析問題、概括總結(jié)的力量。

環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

老師活動同學活動設計意圖

【提出問題】學完本節(jié)課，你的收獲有哪些？溝通表達將本節(jié)課學問進行歸納整理，關心同學建構(gòu)有體系的學問結(jié)構(gòu)。

【供應資料】老師給出歷波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭辯”的歷史史料。

【提出問題】請利用本節(jié)課所學的學問進行分析，你支持哪位科學家的觀點？說明你的理由。課后思索一是利用史料讓同學熟悉科學討論的道路是布滿曲折的，培育同學的科學探究精神。二是培育同學用所學學問解決實際問題的學以致用的思想。

初三化學教案篇二

教學目標

學問目標

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素，原子團化合價；能夠依據(jù)元素的化合價寫出化學式或依據(jù)化學式推斷元素的化合價。

力量目標

培育同學的思維力量和對學問形成規(guī)律性熟悉的力量，在課堂練習中培育鞏固同學應用概念熟悉新事物的力量。

情感目標

在學習元素化合物的學問中，對同學進行實事求是，敬重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的熟悉方法。

教學建議

教材分析

化合價是學?；瘜W要求達到了解水平的基礎學問，前面學過的有關化學式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步學問，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的學問是給出化合價的依據(jù)。同學把握本節(jié)學問將對以后各章的學習均有非常重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節(jié)課是學?；瘜W學問鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節(jié)課教與學。

教法建議

從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。同學分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少？使同學明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數(shù)比總是肯定的。假如不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個肯定的簡潔整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展現(xiàn)元素化合價的推斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)目

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。讓同學明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關?；蟽r與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采納順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。依據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學式；或依據(jù)物質(zhì)的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓同學在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。把握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學式的力量，達到了一個飛越的程度。同時讓同學熟悉到：在化學討論的實踐中，必需通過詳細試驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能依據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。

教學設計方案

教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。

教學難點：化合價概念的建立。

教學過程：

復習提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組爭論，小組匯報爭論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨便改動化合物中的原子個數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子相互作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子供應兩個電子分別與兩個氫原子供應的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是肯定的，不能隨便改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。

初三化學教案篇三

力量目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化；哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)

情感、態(tài)度、價值觀：留意培育同學科學的觀看和分析力量，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。

教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)分

教學方法：探究—歸納總結(jié)法

教學預備：[試驗1-1]-[試驗1-5]

課時支配：1課時

教學設計二次備課

新課導入：緒言課的幾個試驗給同學們留下了深刻的印象，課后有很多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消逝了呢？生活中也有很多現(xiàn)象：水在肯定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質(zhì)的變化。

一、化學變化和物理變化：

[介紹]觀看試驗方法：看、聞、觸摸。

觀看試驗的步驟：1、試驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等

2、試驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象；

3、試驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等；

思索：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)？

[試驗1-1]水的沸騰

[試驗1-2]膽礬的粉碎

[試驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

[試驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

觀看并記錄試驗現(xiàn)象、填表：

試驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成

1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生；又變成冷凝的水液態(tài)的水無

1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有

【爭論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

得到：1、定義

2、化學變化的基本特征

3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象

4、物理變化和化學變化的聯(lián)系

[課堂練習]

二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：

1、化學性質(zhì)：

2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等

（1）熔點和沸點

熔化：固態(tài)變成液態(tài)

熔點：熔化的溫度

沸點：液態(tài)變成氣態(tài)

（2）密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量