第15頁2023年福建省各地質檢的試卷易錯題集錦沖刺寶典易錯題一化學式解題要領：⑴結合有關化學式的計算⑵物質是由元素組成；分子是由原子構成⑶一般給我們提供的物質是有機物⑷化學式中元素符號右下角的數字比就是各元素的原子個數比10．〔17福檢〕某可燃性氣體可能由乙炔〔C2H2〕、乙稀〔C2H4〕、一氧化碳中的一種或幾種組成。7g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成22g二氧化碳和9g水。以下結論正確的選項是〔〕A．該氣體為一氧化碳 B．該氣體為乙烯 C．該為乙炔和乙烯 D．該氣體為乙炔8．〔17龍檢〕油炸食物不宜多吃，因為食物長時間煎炸后產生微量的丙烯醛〔化學式C3H4O〕等有毒物質，會損害人體健康，以下有關丙烯醛的說法不正確的選項是〔〕A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．每個分子中含有2個氫分子C．分子中碳、氫、氧原子個數比為 D．完全燃燒后的產物是二氧化碳和水易錯題二鑒別與除雜〔記住常見物質的鑒別和除雜〕解題要領解答除雜質一類的題目時，要注意三原那么；三要領；五種常用的方法。

三原那么：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于別離。

三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

除雜質思路分析方法：

〔1〕沉淀法：參加一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。

〔2〕化氣法：加熱或參加一種試劑將雜質變為氣體逸出。

〔3〕置換法：利用置換反響的原理將雜質除去。

〔4〕轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。

〔5〕吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質的原那么、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。

2.

混合物的別離：

〔1〕可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以別離，分別得到純潔物。如：粗鹽的提純。

〔2〕兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以別離。如：NaCl和KNO3的混合物。

〔3〕兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法別離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，參加適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中參加適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl

=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發，分別得到純潔的NaCl固體和BaCl2固體。

注意：用化學方法或用物理方法進行混合物別離時，要區別除雜質與別離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保存原物質即可；而混合物別離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保存。8．〔17泉檢〕以下方法能到達實驗目的的是〔〕A．用觀察的方法鑒別黃金和黃銅 B．用過濾的方法將硬水轉化為軟水C．用二氧化錳鑒別水和雙氧水 D．用點燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳8．〔17福檢〕以下方法或試劑的使用能到達實驗目的是〔〕A．枯燥氧氣——濃硫酸 B．區分黃金和黃銅——觀察顏色C．除去氧化鈣中混有的氫氧化鈣——水 D．驗證質量守恒定律——銅與氧化鎂溶液7．〔17廈檢〕以下依據實驗目的設計的實驗方法錯誤的選項是〔〕選項實驗目的實驗方法A鑒別羊毛和腈綸在空氣中灼燒，觀察現象，聞氣味B檢驗銨態氮肥與堿共熱，觀察產生的氣體能否使濕潤紅色石蕊試紙變藍色C除去硫酸鋅溶液中少量的硫酸參加過量鋅粉，充分反響后過濾D獲取純潔的氮氣用木炭燃燒除去空氣中的氧氣9．〔17南檢〕由以下實驗方案得出的結論中，正確的選項是〔〕選項實驗方案得出結論A向某溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變紅，證明該溶液是稀鹽酸B將燃著的木條伸入盛滿某氣體的集氣瓶中木條火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳C氫氧化鈉溶液分別滴入到氯化銨、氯化鉀中，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測生成的氣體試紙變藍色的是氯化鉀D燃燒棉紗線和羊毛線，聞氣味產生燒焦羽毛氣味的是羊毛線8．〔17莆檢〕以下家庭小實驗不能到達目的的是〔〕A．用白醋洗滌水垢 B．蘇打用來去除油污C．觀察顏色區別硬水和軟水 D．灼燒聞氣味鑒別羊毛和滌綸10．〔17三檢〕以下除去雜質〔括號內為雜質〕的方案，不能到達目的是〔〕A．氮氣〔氧氣〕——足量灼熱銅網B．氧化銅〔木炭粉〕——在空氣中充分灼燒C．銅粉〔鐵粉〕——參加足量稀鹽酸，過濾，洗滌，枯燥D．硫酸鋅溶液〔硫酸〕——參加足量氧化鐵粉末，過濾易錯題三化學原理〔主要為質量守恒定律〕解題要領：=1\*GB2⑴根據反響前后原子的種類和個數不變，找出各元素的原子個數〔化學式前的數字乘以元素符號右下角的數字〕。以化學方程式中物質化學式齊全的一邊作為切入點。=2\*GB2⑵化學反響前后分子的種類一定改變，數目可能改變10．〔17泉檢〕實驗室制取某氣體的化學方程式為：MnO2+4HCl〔濃MnCl2+X↑+2H2O，以下有關該反響的判斷錯誤的選項是〔〕A．X的化學式為Cl2 B．該反響涉及的物質中沒有堿C．該反響是置換反響 D．反響前后錳元素的化合價由+4價變為+2價7．〔17龍檢〕：金屬M常溫下能發生反響，M+2HCl=MCl2+H2↑〔已配平〕。由此可推知，M可能是〔〕A．Al B．Cu C．Na D．Fe10．〔17南檢〕在一個裝置中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反響，反響前后各物質的質量變化如下圖，以下分析正確的選項是〔〕A．反響的根本類型為分解反響B．乙物質一定是催化劑C．質量守恒表達在數值上的關系：4+1=5D．反響中甲、丁物質的質量比為7．〔17莆檢〕邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。以下推理正確的選項是〔〕A．銨鹽能與堿反響產生氨氣，所以氯化銨能與熟石灰粉末反響產生氨氣B．同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價C．物質燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也需要同時破壞三個條件D．中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響易錯題四化學用語的表示方法解題要領：⑴．化學符號表示的含義：①分子→化學式→H2②原子→元素符號→Na③離子→離子符號→Na+⑵．化學符號中數字表示的含義：①化學符號前面的數字：微粒的個數；②元素符號右下角的數字表示：一個該物質的分子中含有該元素的原子個數；③元素符號右上角的數字：表示一個該離子所帶的電荷數；④元素符號正上方的數字：該元素的化合價例題：A.2個氫原子：H2B.鈉離子：Na+2C.氧化鎂：MgO2D.3個氧分子：3易錯題五化學材料解題要領：金屬材料：鋁合金、鈦合金、鋼鐵等合金及純金屬；無機非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃；有機合成材料：塑料〔聚乙烯、聚氯乙烯等〕、合成纖維〔滌綸、腈綸、尼龍等〕、合成橡膠；復合材料：鋼筋混泥土、汽車外胎、玻璃鋼等2．〔17福檢〕以下廚房用品的主要材料屬于合成材料的是〔〕A．不銹鋼刀 B．塑料菜盆 C．木質砧板 D．陶瓷湯匙1．〔17廈檢〕以下可回收的生活垃圾中，屬于金屬材料的是〔〕A．鋁制易拉罐 B．廢舊塑料桶 C．舊報紙 D．玻璃瓶7．〔17寧檢〕以下圖中屬于有機合成材料的是〔〕A．不銹鋼杯 B．純棉體恤 C．塑料桶 D．玻璃杯5．〔17莆檢〕以下學習用品，主要利用金屬材料的是〔〕A．鋼制圓規 B．塑料直尺 C．布文具袋 D．2B鉛筆易錯題六化學圖像解題要領：=1\*GB2⑴明確實驗目的，如果是化學變化的要寫出相應的化學方程式=2\*GB2⑵明確橫軸和縱軸所對應的參數，明確圖形的趨勢。=3\*GB2⑶明確三點：=1\*GB3①起點：沒反響前；=2\*GB3②拐點：反響終止；=3\*GB3③終點9．〔17廈檢〕：NaCO3+H2O+CO2=2NaHCO3。將二氧化碳氣體緩慢通入到一定質量的Na2CO3溶液中，測得變量y隨時間的變化趨勢如下圖。變量y可表示的是〔〕A．溶劑的質量B．碳酸鈉的質量分數C．溶液中碳元素的質量D．溶液中鈉元素的質量易錯題七金屬活動性應用解題要領：=1\*GB2⑴.①KCaMgAlFeSnPb(H)CuHgPtAu金屬活動性由強到弱②排在H之前的金屬能與稀酸溶液發生置換反響產生氫氣；H之后的那么不能。③排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換置換出來。〔依據后兩點可以幫助判斷金屬的活動性強弱〕=2\*GB2⑵.充分反響過濾后濾渣中一定含有題目中活動性最弱的金屬；濾液中含有活動最強的金屬離子或參與反響金屬單質的離子〔溶質是含有這些金屬離子的鹽〕。10．〔17莆檢〕現有X、Y、Z三種金屬，分別放入稀鹽酸、硝酸銀溶液中，結果如下表所示。判斷X、Y和Z的金屬活動性順序由強到弱正確的選項是〔〕XYZ稀鹽酸不反響溶解產生氣泡不反響硝酸銀溶液外表有銀析出外表有銀析出不反響A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y13．〔17三檢〕〔7分〕人類的生活和生產都離不開金屬材料。〔1〕在青銅、鋁、鋼、生鐵等4種金屬材料中，不屬于合金的是。〔2〕鐵生銹的條件是：鐵與空氣的和直接接觸。〔3〕根據鐵生銹的條件，防止自行車鏈條生銹的合理措施是。〔4〕某同學為了驗證鐵、鈾、銀的活動性順序，除鐵、銀外，還需要用到的試劑是。有關反響的化學方程式為。8．如下圖實驗為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序。以下結論中正確的選項是A．三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe>Ag>CuB．B中可觀察到銅絲外表附著一層黑色固體C．實驗中發生反響的化學方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2D．假設將B中的銅絲換成銀絲，也能探究鐵、銅和銀三種金屬的活動性順序易錯題八微粒模型解題要領：=1\*GB2⑴要分清單質、化合物的分子模型：單質的分子模型→只有同種原子〔圖形是同樣的圓圈〕；只有一個圓圈的④是由原子構成的單質。化合物的分子模型→由不同的原子構成的〔不同的圓圈〕。〔根據微粒模型寫化學式，化學式中元素符號右下角的數字既是構成它分子的原子個數〕⑵根據圖形判斷是屬于哪種反響類型：要看箭號左端有幾種分子，哪類分子；箭號的右端有幾種分子，哪類分子。⑶反響前后原子的種類和數目不變，分子的種類一定改變。⑷要找出反響前后分子個數比，一定要找出箭號左右各分子的個數，如果左右存在某種分子一樣，一定要先把這種分子左右相減，然后再比擬。如果前后各原子個數不相等，還需配平后再比擬各分子個數。〔根據微粒模型示意圖寫出化學方程式〕⑸要判斷反響前后元素的化合價是否發生變化，就看反響前后是否有單質存在，如果有，該元素的化合價有改變。8．〔17廈檢〕甲和乙反響生成丙和丁，反響前后分子變化的微觀示意圖如下圖，以下表達正確的選項是〔〕A．物質乙為催化劑B．該反響的根本類型為復分解反響C．物質甲為氧化物D．生成物丙和丁的分子個數比為〔4〕某化學變化前后的微觀示意圖如下所示。該反響的化學方程式為。10．〔17龍檢〕推進煤炭工業“十三五〞科技開展的指導意見指出：要開展和創新煤制氫技術。以下圖是煤制氫轉化的微觀過程。以下說法錯誤的選項是〔〕A．原子在化學變化中不可分 B．生成物都具有可燃性C．該反響是化合反響 D．該反響不可能在常溫條件下進行9．〔17寧檢〕以下圖所示“○〞和“●〞表示不同元素的原子，由不同單質組成的混合物的是〔〕ABCD11．〔17莆檢〕〔5分〕以下圖是某化學反響的微觀過程示意圖。ABCＤ〔1〕物質B的化學式，物質B的一種用途。〔2〕從微觀的角度看，物質C是由〔填“分子〞、“原子〞或“離子〞〕構成的。〔3〕參加反響的A和B的微粒個數比為，質量比為。9．〔17三檢〕在一定條件下，A、B兩種物質反響可生成C、D〔A、B、C、D均由分子構成〕。反響前后的微觀圖如下所示。以下說法正確的選項是〔〕A．該反響中共有4種原子B．該反響中有單質生成C．該反響中元素化合價都不變D．化學變化中分子和原子均可再分易錯題九溶液及溶解度解題要領：⑴據圖找出某物質在某溫度下的溶解度；溶解度曲線下方的點，表示該溫度下該溶液為不飽和.曲線上方的點表示飽和且有固體剩余。⑵比擬不同物質的溶解度大小，一定要指明在同一溫度下⑶了解溫度對物質溶解度的影響程度，曲線越陡，受影響越大⑷交點表示的含義：①表示在這一溫度下，二者具有相同的溶解度②表示在這一溫度下，二者飽和溶液的溶質質量分數相同⑸對溶解度定義的理解〔某溫度下，100g水中最多溶解這種物質的質量〕⑹溫度改變，溶解度變小，不飽和溶液變成飽和溶液；溫度改變，溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液。=7\*GB2⑺溶解度隨溫度升高增大的物質，其飽和溶液降溫那么有晶體析出，溶質質量變小，溶質質量分數變小；反之，沒有晶體析出，溶質質量不變，溶質質量分數不變。=8\*GB2⑻溶解度受溫度影響大的物質選用的結晶方法是冷卻熱飽和溶液法〔KNO3〕；溶解度受溫度影響不大的物質選用蒸發溶劑法〔NaCl〕13．〔17泉檢〕〔7分〕結合水和溶液的相關知識，答復以下問題：〔2〕太陽光光催化分解水被認為是最終解決能源和環境問題的最正確途徑。在光和催化劑作用下分解水的過程將太陽能轉化為能，反響的化學方程式是。〔3〕右圖是甲物質的溶解度曲線圖，請答復：①P點表示的意義：。②20℃時，將40g甲物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液質量是③30℃時，將接近飽和的甲溶液變為飽和溶液的一種方法是15．〔17福檢〕〔8分〕〔1〕右圖是硝酸鉀和氯化鉀固體的溶解度曲線。①t1℃時，硝酸鉀溶解度〔填“大于〞、“等于〞或“②t2℃時，將等質量的兩種固體分別參加100g水中，充分攪拌后觀察到：硝酸鉀完全溶解、氯化鉀有剩余。那么參加的固體質量〔m〕的取值范圍是③將t2℃時的兩杯各盛有100g硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液分別降溫到t1℃，以下表達正確的選項是A．析出硝酸鉀晶體質量小于氯化鉀B．硝酸鉀溶液與氯化鉀溶液的溶質質量分數相等C．硝酸鉀溶液中溶劑質量大于氯化鉀溶液中溶劑質量〔2〕某化學小組欲從含有少量氯化鉀的硝酸鉀樣品中，提純硝酸鉀固體。①可采用的提純方法是〔填標號〕。A．冷卻熱飽和溶液 B．蒸發結晶甲乙②在提純過程中，應選擇右圖中〔填“甲〞或“乙〞〕裝置進行別離，該操作中玻璃棒的作用是。甲乙③為檢驗得到的硝酸鉀固體是否含有氯化鉀，可使用酸化的硝酸銀〔AgNO3〕溶液來檢驗，該檢驗方法的原理為〔用化學方程式表示〕。13．〔17廈檢〕〔9分〕水是生命之源。〔4〕配制500g溶質的質量分數為10%的葡萄糖溶液，先計算需葡萄糖和水的質量，其中葡萄糖的質量為g；再進行稱量、量取、，最后完成裝瓶和貼標簽。〔5〕甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖。①30℃時，兩種物質的溶解度比擬：甲乙〔選填“﹥〞“﹤〞或“②40℃時，兩份100g水中各參加40g甲、乙，那么〔選填“甲〞或“9．〔17龍檢〕右圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線，以下說法正確的選項是〔〕A．t1℃B．t2℃時，100g甲的飽和溶液中含甲C．t2℃D．甲的溶解度受溫度影響變化比乙的更小13．〔17南檢〕〔7分〕水是人類珍貴的自然資源。〔1〕電解水的實驗證明水是由組成的。〔2〕過濾方法可除去天然水中的不溶性雜質，操作時玻璃棒的作用是。〔3〕某天然水中滴加肥皂水，產生白色垢狀浮渣，說明該天然水是〔填“硬水〞或“軟水〞〕。〔4〕甲、乙兩種物質在不同溫度的溶解度如圖。①0—19℃范圍內，兩種物質的溶解度關系是：甲乙〔填“＞〞、“=〞或“②40℃時，將80g甲物質溶解在100g的水中，形成溶液〔填“飽和〞或“不飽和〞〕，溫度降至20℃時有析出晶體，此時溶液溶質的質量分數為12．〔17寧檢〕〔8分〕水和溶液是生活中常見的物質，請按要求答復以下問題。A．水的沸騰 B．水的電解 C．水的凈化〔3〕甲乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖。①t2℃甲乙〔填“＞〞“＜〞或“=〞＝。②t1℃，將50g水參加25g可得到g溶液。③要使快接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用方法。9．〔17莆檢〕右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。以下說法正確的選項是〔〕A．m點可以得出a溶液中，溶質與溶液的質量比為B．a物質的溶解度大于b物質的溶解度C．50℃時，將50ga物質參加100gD．50℃時，a、b兩種飽和溶液降溫到4012．〔17三檢〕〔7分〕水是人類珍貴的自然資源。〔4〕天然降水中會溶解局部空氣里的氣體，因此正常雨水的pH≈5.6。〔5〕甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖。①t1℃時，甲和乙的溶解度〔填“相等〞或“②t2℃時，假設甲和乙的飽和溶液各100g，那么兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲乙〔填“＞〞、“=〞或“③t2℃時，150g甲的飽和溶液中溶質的質量分數為易錯題十物質推斷〔單質、氧化物、酸、堿、鹽等〕解題要領：=1\*GB2⑴記住各類純潔物之間的相互轉換關系金屬鹽酸金屬氧化物堿非金屬氧化物=2\*GB2⑵記住常考的各類純潔物：金屬氧化物：Fe2O3(鐵銹、鐵礦石、紅棕色固體)；CuO(黑色固體)；CaO〔枯燥劑、生石灰〕非金屬氧化物：CO〔能與血紅蛋白結合、有毒燃料、冶金復原氣體〕CO2〔使澄清石灰水變渾濁、參與光合作用、碳酸飲料、滅火劑、人工降雨〕;H2O(常見的溶劑、滅火劑)金屬單質：Fe〔最常見的金屬、產量最多的金屬、能被磁鐵吸引、黑色粉末〕；Cu〔紫紅色的金屬〕非金屬單質：C〔石墨、金剛石的成分、冶金的固體復原劑、具有吸附作用〕H2〔密度最小的氣體、復原性氣體、最理想的燃料〕O2〔供應呼吸、光合作用的產物、阻燃劑〕酸：HCl(胃液的成分、除銹劑、常見由兩種元素組成的酸)；H2SO4〔蓄電池的電解液、除銹劑、濃溶液可做枯燥劑〕堿：NaOH〔俗名：火堿、燒堿、苛性鈉；枯燥劑；具有強腐蝕性〕；Ca(OH)2(俗名：熟石灰、消石灰；石灰水的組要成分；建筑材料；農藥波爾多液；改進酸性土壤)Cu(OH)2(藍色沉淀)鹽：Na2CO3〔俗名：蘇打、純堿；用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產〕NaHCO3(俗名：小蘇打；作發酵粉、治療胃酸過多)；NaCl〔俗名：食鹽；作調味劑、融雪劑、配制生理鹽水〕；CaCO3〔俗名：大理石、石灰石；作建筑材料、補鈣劑〕；CuSO4〔溶液藍色、作農藥波爾多液〕14．〔17泉檢〕〔5分〕甲、乙、丙是初中化學常見的物質，它們之間存在如以下圖所示的反響關系〔“—〞表示物質間相互反響，“→〞表示物質間的轉化，局部反響物、生成物及反響條件略去〕。〔1〕假設乙、丙都是金屬單質。①乙與丙的鹽溶液反響生成丙，那么金屬活動性乙比丙〔填“強〞或“弱〞〕；②丙為銅，那么甲物質不可能是〔填標號〕。a．O2 b．HCl c．AgNO3 d．KOH〔2〕假設乙、丙都是常見堿，其中乙的相對分子質量大于丙。寫出甲和乙反響的一個化學方程式。〔3〕假設甲、乙、丙分別是氧化物、酸、鹽三種類別中的一種，丙常用做食品的枯燥劑，那么乙的化學式為：。13．〔17福檢〕〔7分〕一定條件下，A和B物質轉化為C物質的關系如下圖〔局部條件和局部物質未標出〕。〔1〕假設A物質是CuSO4①寫出該轉化屬于置換反響的化學方程式：〔寫一個〕。②假設該轉化屬于復分解反響，C物質難溶于水，那么C物質為〔寫一個化學式〕。〔2〕假設A、B、C三種物質中有一種是O2①寫出該屬于分解反響的化學方程式：〔寫一個，下同〕。②寫出該轉化不屬于根本反響類型的化學方程式：。14．〔17龍檢〕〔8分〕以下圖扇形區包含硫酸和A—E五種常見物質及序號為①—⑥的六個反響。：③為中和反響；B與D是配制農藥波爾多液的成分；E為氧化物；虛線相連的兩種物質間可能發生反響，也可能不發生反響。〔1〕硫酸的一種用途是。〔2〕D的化學式為。〔3〕E中氧元素質量分數為50%，另一元素呈+4價，那么E的化學式為，工業上可用反響⑥來處理含高濃度E的尾氣，該處理對環境保護的意義是。〔4〕反響②的化學方程式為〔寫一個即可〕。〔5〕假設反響④為置換反響，那么C與D〔填“能夠〞或“不能〞〕發生化學反響。14．〔17莆檢〕〔8分〕甲、乙、丙為初中化學常見的三種物質，它們之間的轉化關系如下圖〔圖中“→〞表示物質間的轉化關系，反響條件、局部反響物和生成物已略去〕。〔1〕假設甲為銅單質，丙的溶液呈藍色，那么乙的名稱是。〔2〕假設甲為葡萄糖〔C6H12O6〕，丙是最常用溶劑，那么自然界吸收乙氣體的主要途徑是，乙轉化成丙的化學方程式為。〔3〕甲、乙、丙均為鈉的化合物，甲轉化成乙的化學方程式為：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，那么X的化學式，丙轉化成甲的化學方程式為，根本反響類型是。14．〔17三檢〕〔8分〕如下圖，某小組構建了酸堿的化學性質知識網絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的物質，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反響。請你據圖答復：〔1〕A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是〔填1種物質化學式〕。〔2〕反響①的化學方程式為，反響類型屬于化學反響。〔3〕能同時實現反響⑤和⑥的物質D可以是，對應的反響⑥的實驗現象為。〔4〕寫出圖中有關中和反響的化學方程式〔寫1個〕。易錯題十一科學實驗探究解題要領：〔一定明確做這個實驗的目的〕=1\*GB2⑴理清科學探究過程幾個環節的關系：提出問題〔點明實驗目的〕做出猜測與假設〔=1\*GB3①符合實際；=2\*GB3②符合題境〕設計實驗方案〔實驗步驟；實驗現象；實驗結論〕得出結論〔驗證了實驗目的〕交流與討論(提示：=1\*GB3①提出問題、猜測與假設、結論根本一致，只要稍作修改即可填入。=2\*GB3②、制定方案和實驗過程題目都會有樣式，照著填沒問題。=3\*GB3③、解釋一般是對實驗現象的判定，不在材料中就是普通知識點。=4\*GB3④、反思與評價一般考實驗的優略判斷和改進。=5\*GB3⑤查閱質料這個環節所涉及的信息一般可以稍微改變就成為下面問題的答案)=2\*GB2⑵記住常涉及的知識點：=1\*GB3①常見離子的檢驗：〔CO32-或碳酸鹽的檢驗是最重要的〕H+和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。

OH-：無色酚酞試液〔可鑒別堿性溶液〕——變紅。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

NH4+：強堿溶液〔NaOH〕——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍注意：檢驗方案的書寫存在的模式取少量某樣品于試管中，參加適量的某試劑，出現什么現象，說明含有哪種成分。=2\*GB3②物質變質的探究，常考在空氣中變質的物質〔氫氧化鈉、氫氧化鈣，原因看下面常考的化學方程式〕，檢驗氫氧化鈉是否變質可以用的酸：稀HCl，堿：Ca(OH)2或Ba(OH)2，鹽：CaCl2或BaCl2。假設要出去氫氧化鈉中混有的碳酸鈉應用堿：Ca(OH)2或Ba(OH)2，假設要檢驗氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在，應先檢驗并除去碳酸鈉〔加過量鹽：CaCl2或BaCl2〕，再用指示劑檢驗氫氧化鈉的存在。〔氫氧化鉀的變質探究和氫氧化鈉一樣〕。=3\*GB3③中和反響的探究：要判斷中和反響是否發生的方法A.參加指示劑〔看顏色的變化，酚酞遇堿變紅，石蕊遇堿變藍色〕；B.測溫度的變化〔溫度一般升高〕；C.測溶液PH的變化〔注意假設看題目中是把酸滴入堿中，PH是變小；假設堿滴入酸中，PH逐漸變大。〕D.也可以判斷生成產物是否有水的存在〔對于這種方法所用的藥品應用固體的酸和堿，且生成產物可用無水硫酸銅來判斷，假設變藍色那么酸堿有發生反響〕E.可用氫氧化銅和酸反響來探究酸堿能否反響，具體的方案：取少量氫氧化銅于試管中參加適量的酸，假設沉淀消失，溶液變藍色，那么發生反響。=4\*GB3④對于影響化學速率的實驗探究：A.固體藥品的形狀〔顆粒越小反響越快〕B.液體藥品的濃度〔濃度越大，反響越快〕C.溫度〔一般溫度越高，反響越快〕D.催化劑。注意這種類型的探究要控制變量，也就是只有一個量不一樣，其它量相同。也就是所謂的比照實驗。=5\*GB3⑤實驗中試劑的作用：濃硫酸〔枯燥氣體〕、氫氧化鈉〔出去HCl、CO2等氣體〕、氫氧化鈣〔檢驗CO2〕、CaO〔枯燥氣體〕。假設是檢驗、除雜并枯燥氣體，應先除雜再檢驗最后枯燥。試劑吸收氣體后增加的質量一般為該氣體的質量，假設最后的裝置是吸收水蒸氣的，且要知道吸收水的質量，應在后面再加上個枯燥管，防止空氣中水蒸氣的干擾。10．〔17廈檢〕“暖寶寶貼〞〔主要成分為鐵粉〕的熱量來源于鐵粉的銹蝕反響。用“暖寶寶貼〞測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前裝置如下圖，實驗后從量筒中進入廣口瓶〔容積為250mL〕中水的體積為45mL〔鐵粉銹蝕消耗的水忽略不計〕。以下表達錯誤的選項是〔〕A．實驗前必須檢查裝置的氣密性B．本次實驗測得空氣中氧氣的體積分數為18%C．假設測得空氣中氧氣含量偏低，可能是鐵粉缺乏D．必須等溫度計的計數恢復至實驗前的溫度后，才能記錄量筒內剩余水的體積15．〔17泉檢〕Ⅱ．在老師的指導下，興趣小組同學多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發生化學反響。〔4〕小明進行如下實驗：將收集滿二氧化碳的兩支試管〔相同規格〕分別倒立在水和氫氧化鈉溶液中，輕輕晃動試管，產生了如右圖所示現象。①小明根據，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發生了反響，反響的化學方程式為。②甲實驗的目的是。〔5〕小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5。往溶液中通入二氧化碳一會兒，測得溶液的pH為11.2，繼續通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2，溶液的pH降低的原因是，該實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反響。〔6〕請你根據化學變化的本質特征，設計另一個實驗方案：實驗步驟實驗現象實驗結論二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反響。12．〔17福檢〕〔10分〕多角度認識“二氧化碳與氫氧化鈉溶液〞的反響。〔1〕從反響物角度如下圖，甲同學往集氣瓶內注入氫氧化鈉溶液，U型管右邊液面〔填“升高〞或“降低〞〕，他認為二氧化碳和氫氧化鈉發生反響。乙同學認為還須將針筒內液體換成〔寫物質名稱〕進行比照實驗，才能說明二者發生反響。二氧化碳和氫氧化鈉反響的化學方程式為。〔2〕從生成物角度①丙同學認為可用酚酞溶液驗證二者發生反響，該方法〔填“可行〞或“不可行〞〕，原因是。②丁同學建議，往反響后的溶液中滴加氧化鋇溶液，觀察到現象，該反響的化學方程式為，因此說明二氧化碳和氫氧化鈉發生反響。戊同學將氧化鋇溶液換成不同類別的物質也能到達目的，該物質是〔填化學式〕。15．〔17廈檢〕實驗二：Fe2O3樣品中含有雜質FeS2。興趣小組用以下圖裝置測定該樣品中FeS2含量。稱取mg樣品置于玻璃管Y內，充分灼燒該樣品，根據實驗前后裝置Z增加的質量推算FeS2質量〔玻璃管內發生反響：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2〕。〔4〕連接好儀器，檢查整套裝置氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導管末端，關閉開關b，加熱玻璃管Y，觀察到，說明裝置氣密性良好。〔5〕使用“實驗一〞裝置B制得氧氣進行實驗，裝置X瓶內需盛放的枯燥劑是。玻璃管Y內反響完全后，停止加熱，假設立即停止通入氧氣，會導致誤差，其原因是。〔6〕實驗后測得裝置Z質量增加6.4g〔忽略裝置Z中水分揮發〕，那么樣品中FeS2質量為g。〔7〕假設將通入的氧氣改為空氣進行同樣的實驗〔樣品反響完全〕，那么測得FeS2含量〔選填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞〕。15．〔17寧檢〕探究二：催化劑的選擇研究說明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的催化作用。分別用以下金屬氧化物作化劑，氯酸鉀開始發生分解反響和反響劇烈時的溫度如表所示：溫度/℃Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反響471515305490劇烈反響490540350545〔3〕上述實驗中，從溫度對反響集約化效果來看，最好選用作催化劑。〔4〕加熱氫氧化銅固體可制得氧化銅和一種常見液體物質，寫出該反響的化學方程式15．〔17寧檢〕探究三：氧化銅與二氧化碳錳的催化效果進行比擬用以下圖裝置進行實驗，實驗均以生成25mL氣體為準，可能影響實驗的因素均已忽略，相關裝置和數據見下表：序號KClO序號KClO3質量催化劑質量待測數據①2.45ga②2.45g0.51gMnO2b③2.45g0.51gCuOc〔5〕實驗①的作用，上述實驗中的“待測數據〞是。假設bc〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，可知在某漫游廿氧化銅對氯酸鉀分解效果更好。16．〔17莆檢〕〔9分〕某學習小組探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素，實驗數據記錄如下表：過氧化氫溶液的質量/g過氧化氫的質量分數二氧化錳的質量/g相同時間產生氧氣的體積/mL①20.01%0.13.6②x2%0.16.4③20.04%0.112.4〔1〕為了精確比照，②中x=，發生反響的化學方程式為。〔2〕用右圖A和B裝置測量氧氣體積，B裝置的c端應與A裝置中的