2023廣東高考珠海二模理科綜合化學卷8.常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在透明溶液中：Na＋、Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CO32-D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)9．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（）A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數為NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成mol產物，轉移的電子數為1NAC．18gD2O中含有的質子數為9NAD．標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可生成22.410．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）敘述I敘述IIA水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B往氯化鈣溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水CNH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4ClD利用丁達爾現象區分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體11.關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A.用裝置①精煉銅,則b極為精銅,電解質溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D.裝置④中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕12.常溫下,用mol·L-1HCl溶液滴定mLmol·L-1NH3·H2O溶液,滴定曲線如右下圖。下列說法正確的是（）A.A點的PH＝13B.②溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C.③溶液:此時溶液中的水電離的c(H+)比原氨水中水電離的c(H+)小D.滴定過程中可能出現:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)22.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如下圖,W原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是（）A.原子半徑:Y>Z>XB.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Z>WD.X與R的核電荷數相差2423．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）操作現象結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，振蕩、靜置溶液中出現白色混濁原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液先無明顯現象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2＋C將銅片放入濃硝酸中產生大量紅棕色氣體，溶液變為藍綠色濃硝酸有強氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至紅色褪去2min后，試管里出現凝膠非金屬性：S＞Si30.（16分）已知甲苯在空氣中不易變質，但可以被KMnO4酸性溶液氧化為苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。F:F:（1）酚酞分子中的含氧官能團名稱為，按照系統命名法，F的名稱為（2）寫出“甲苯→A”的化學方程式。（3）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：。（4）上述涉及反應中，“A→B”發生的反應類型是，寫出C的結構簡式。（5）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式。=1\*GB3①遇FeCl3溶液顯紫色，=2\*GB3②能與碳酸氫鈉反應，=3\*GB3③苯環上只有2個取代基的，=4\*GB3④能使溴的CCl4溶液褪色。31（16分）(1)氨催化氧化法是工業制硝酸的主要方法，可進行連續生產。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－mol寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：_____________________________________________________________________。⑵恒容密閉容器中進行的合成氨反應，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：t/K298398498…K×106K1K2…①寫出合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數表達式：②上表中K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）。圖C⑶如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。①下列說法正確的是__________（填序號）。圖CA．圖中曲線表明增大體系壓強(p)，有利于提高氨氣在混合氣體中體積分數B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是C．工業上采用500℃溫度可有效提高反應速率和氮氣的轉化率D．當2v正(H2)=3v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態E．容器內混合氣體密度保持不變時，反應達到平衡狀態 ②圖A中氨氣的體積分數為15％時，N2的轉化率為。⑷在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應式。(5)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12，Ksp[MgF2]＝×10－11A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液中c(OH—)大于飽和MgF2溶液中c(F—B．25℃時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)＝1mol·L－1，則溶液的pHC．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg(OH)2D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)232．（16分）草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下:已知：①Ksp(CaF2)=×10-10，Ksp(CaC2O4)=×10-9。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+Fe2+Al3+Ni2+②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為·L-1計算)。(1)“粉碎”的目的是。

(2)保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右上圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為(填字母)。

a.30℃、30min b.90℃、150minc.70℃、120min d.90℃、120min(3)證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是。將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。用75%乙醇溶液洗滌的目的是。

(4)在除鐵和鋁工序中，應先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調節pH值的范圍為。第2步中加入適量NH4F溶液的作用是。

(5)將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式：。(6)已知廢鎳催化劑中鎳的質量分數為%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）。33.（16分）Ⅰ：下圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是。Ⅱ:為了研究同周期元素性質遞變規律，某同學設計了如下實驗方案：⑴表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不是對應關系的是：實驗步驟實驗現象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應，迅速產生大量無色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中反應不十分劇烈；產生無色氣體⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑵由上述實驗可得出的結論是：Ⅲ:某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發生了反應。甲同學的實驗應該在___________中進行，才符合化學實驗安全性的要求。乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發生反應而得，可能是濃硝酸受熱分解產生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式，所以他認為應該檢驗_____________(填化學式)的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2⑶為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是_________。①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中。⑷請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_________（結合方程式與文字表述）。⑸若同意碳與濃硝酸反應生成二氧化氮的觀點。將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質量為m克，則被還原的HNO3的質量為：（列出計算表達式即可）。（忽略空氣中二氧化碳的影響。相對原子質量：H1C12N14O16Ba137）珠海市2023高三5月考化學答案30.（16分）（1）酯基、羥基（或酯基、酚羥基）（2分）2－溴苯甲酸（或鄰溴苯甲酸）（2分）（2）（2分）2H2O（3）2H2O（4）取代反應（或水解反應）（2分）（2分）（5）或的鄰、間、對的任意一種（3分）31.（16分）⑴4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H=—kJ／mol（2分）⑵①K=eq\f(C2(NH3),C(N2)C3(H2))（2分）②＞（2分）⑶①ABD（3分）②%（3分）（小數點后有偏差不扣分）⑷N2+6e—+6H+=2NH3（2分）⑸BD(2分)32．(1)增大接觸面積，加快反應速率;提高鎳的浸出率(2分)(2)c(2分)(3)靜置，在上層清液中繼續滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再產生沉淀，則“沉鎳”工序已經完成(2分)洗去(NH4)2SO4雜質、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失(2分)(4)≤pH<(2分)除去雜質Ca2+或CaSO4(2分)(5)NiC2O4·2H2ONi+2CO2↑+2H2O（2分）(6)（2分）33.Ⅰ:便于冷凝回流，減少反應物損失（２分）Ⅱ:（1