專題綜合測評(一)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列物質中，屬于純凈物的是()A．潔凈的空氣 B．純凈的鹽水C．石油 D．冰水【解析】純凈物的組成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是純凈物。【答案】D2．下列說法正確的是()【導學號：16380089】A．丁達爾效應不是膠體特有的現象，溶液與濁液也有B．膠體與其他分散系的本質區別是有丁達爾效應，而其他分散系沒有C．膠體粒子的直徑小于1nmD．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液【解析】膠體與其他分散系的本質區別是膠體粒子的直徑在1nm～100nm之間；丁達爾效應是膠體特有的現象，故選D?！敬鸢浮緿3．從2L物質的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是()①物質的量濃度為mol·L－1②物質的量濃度為1mol·L－1③含100mL水④含mol氫氧化鈉A．①② B．①③C．②③ D．②④【解析】從2L物質的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度不變，含有NaOH的物質的量為L×1mol·L－1＝mol，其質量為mol×40g·mol－1＝4g，但溶劑水不一定是100mL?！敬鸢浮緽4．(2023·北京市朝陽區高一期末)下列關于膠體的敘述正確的是()【導學號：16380090】A．Fe(OH)3膠體是純凈物B．Fe(OH)3膠體粒子直徑在1～100nm之間C．膠體區別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應D．膠體具有吸附性，可以殺菌消毒【解析】A項，膠體為混合物；C項，膠體區別于其他分散系的本質特征是膠粒直徑為10－9～10－7m；D項，膠體的吸附性表現為吸附懸浮物而凈水?！敬鸢浮緽5．下列有關說法中，你認為不正確的是()【解析】由于同位素的存在，所以原子種類大于元素種類，A正確；電子質量只有質子質量的1/1836，B正確；氫元素中1H不含中子，C錯誤；12C與13C質子數相同(均為6)，中子數不同(前者為6，后者為7)，互為同位素，正確?！敬鸢浮緾6．某元素B的核電荷數為Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的電子數，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為()【導學號：16380091】A．Z＋n－m B．Z－n＋mC．Z－n－m D．Z＋m＋n【解析】設A元素的原子序數為x，則有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n?！敬鸢浮緿7．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑B．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高溫))2Fe＋3CO2C．CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))CaSiO3＋CO2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑【解析】選項A為有單質生成的分解反應，選項D為置換反應，元素的化合價發生變化，A、D為氧化還原反應；選項B中碳元素和鐵元素的化合價發生變化，為氧化還原反應；選項C中元素化合價無變化，為非氧化還原反應。【答案】C8．下列說法中錯誤的是()【導學號：16380092】A．Cu和NaOH溶液均能導電，故Cu和NaOH均為電解質B．水溶液中，1molKCl比1molKClO3電離出的Cl－多C．NH3溶于水后，溶液能夠導電，但NH3是非電解質D．NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)【解析】Cu是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；KClO3在水溶液中電離產生K＋和ClOeq\o\al(－,3)，而不產生Cl－，B項正確；NH3溶于水后溶液能導電，并非是因NH3分子本身電離出陰、陽離子，而是因為NH3與水反應產生的NH3·H2O電離出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，從而使溶液能夠導電，故NH3為非電解質，而NH3·H2O為電解質，C項正確；NaHSO4為強酸酸式鹽，在水中全部電離為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，D項正確。【答案】A9．下列檢驗方法和結論都正確的是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性【解析】用反例法解答。加入AgNO3溶液后產生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A錯誤；B中的白色沉淀也可能為AgCl，B錯誤；C中HCOeq\o\al(－,3)也能與鹽酸反應生成CO2，C錯誤?！敬鸢浮緿10．除去下列溶液中的雜質(括號內為雜質)，選擇試劑不正確的是()【導學號：16380093】A．HNO3(HCl)：用AgNO3B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2【解析】除去NaCl中的Na2SO4，若選用Ba(NO3)2溶液，則會帶入不容易除去的雜質NOeq\o\al(－,3)，應選用BaCl2溶液?！敬鸢浮緾11．(2023·張掖高一檢測)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置(圖1、圖2)就能實現相應實驗目的的是()選項ABCD實驗項目除去KCl中少量的MnO2用10mol·L－1的鹽酸配制100mLmol·L－1的鹽酸用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體除去CO2氣體中的HCl實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯圖1圖2【解析】KCl是易溶物，MnO2是難溶物，用過濾的方法除去MnO2，過濾不用分液漏斗，A錯；用濃溶液配制一定物質的量濃度溶液時還要用到量筒、膠頭滴管，B錯；C是蒸發操作，正確；CO2也會和NaOH溶液反應，不能用NaOH溶液除去CO2氣體中的HCl，D錯?！敬鸢浮緾12．配制250mLmol·L－1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是()【導學號：16380094】A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B．定容時仰視刻度線C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水【解析】俯視量筒刻度線，凹液面在需要量取的液體體積對應的刻度線以下，使量取的濃鹽酸體積減小，所配溶液濃度偏低，A錯誤；定容時，仰視容量瓶刻度線，液面已超過刻度線，使定容時溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，B錯誤；用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中，使溶質的物質的量增大，所配溶液濃度偏高，C正確；定容后倒轉容量瓶幾次，凹液面低于刻度線是由于有少量溶液沾在刻度線以上的內壁上，再補幾滴蒸餾水會使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，D錯誤?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)(2023·廈門高一檢測)(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是________。①mol氨氣②標準狀況下22.4L氦氣③4℃④mol磷酸鈉(Na3PO4)(2)現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。①該氣體的物質的量為________mol。②該氣體所含原子總數為________個。③該氣體在標準狀況下的體積為________L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。【解析】(1)所含原子數分別為①mol×(1＋3)＝2mol②eq\fL,L·mol－1)×1＝1mol③eq\f(9×1g,18g·mol－1)×(2＋1)＝mol④mol×(3＋1＋4)＝mol比較大小得答案為①④③②；(2)mg氣體的物質的量為eq\f(m,M)mol，所含分子數為eq\f(m,M)NA，所含原子數為eq\f(3m,M)NA，該氣體在標準狀況下的體積為eq\f,M)L，氣體完全溶于水形成VL溶液，其濃度為eq\f(m,MV)mol·L－1。【答案】(1)①④③②(2)①eq\f(m,M)②eq\f(3m,M)NA③eq\f,M)④eq\f(m,MV)14．(12分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：【導學號：16380095】(1)3種試劑的化學式：A______，B______，C______。(2)加過量A的原因是______________________________________，有關反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________。(3)加過量B的原因是_______________________________________________，有關反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________。【解析】本著除雜原則，采取節約藥品、操作簡便的方案，應選試劑為A：Ba(OH)2，B：K2CO3，C：稀鹽酸；加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)；加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2＋?！敬鸢浮?1)Ba(OH)2K2CO3稀鹽酸(2)為了除盡Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(3)為了除盡過量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl15．(14分)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。(1)寫出丙元素的元素符號________，畫出丙的原子結構示意圖________；(2)寫出乙元素的三種核素符號分別為__________、________、________；(3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學式)(4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_______________________________________________。(5)畫出甲元素的離子結構示意圖______。【解析】由題意知甲為Na，乙為H，丙為O。H元素有三種核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或D)、eq\o\al(3,1)H(或T)?！敬鸢浮?1)O(2)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或D)、eq\o\al(3,1)H(或T)(3)H2O、H2O2(4)NaOH=Na＋＋OH－(5)16．(14分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a．________b．________c．________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。(4)現需配制mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是__________________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有______。②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為_______________________g。稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是_________________。③配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_____。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩【解析】(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，只需要檢查