2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選單元過(guò)關(guān)練（魯教版）：必修一元素與物質(zhì)世界（含解析）1．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)B.Z2元素在（1）（3）反應(yīng)中均做還原劑C.氧化性由強(qiáng)到弱順序是D.X2+是XO4還原產(chǎn)物2．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClBaSO4Na2OCOBBa(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2CNaOHH2SO3CuCl2Na2O2SO3DCa(OH)2H2SiO3CaCO3Fe2O3SO23．下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3B．鹽酸、液氮C．石油、冰D．碘酒、干冰4．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體5．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()+O2↑+2H2S=S+2H2O+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O↑+2H2O6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．將mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓7．有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，其發(fā)煙過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)如下：①3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn；②3Zn＋C2Cl6＝3ZnCl2＋2C。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)B．反應(yīng)②是置換反應(yīng)C．C2Cl6屬于有機(jī)物D．煙幕是小液滴分散在空氣中形成的8．關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是()A．KCl中含有35ClB．生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：69．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO42-＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7molD．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑10．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同()A．CaO、Na2O、CO2、CuO、C．P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組中與其它3種類(lèi)別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A；B；C；D。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。11．①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+SO42-+H+對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是()A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molC．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原D．氧化性：MnO4—>S2O82—將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．若6.72LSO13．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O14．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A碘酒分散系混合物B液氨電解質(zhì)化合物C膽礬正鹽純凈物DNaHSO4酸式鹽電解質(zhì)15．若某反應(yīng)的方程式為：A＋酸=鹽＋水，則A不可能屬于()A．氧化物B．堿C．單質(zhì)D．電解質(zhì)16．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定是的氯氣。再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()①原溶液中的Br－一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D①②③④17．關(guān)于反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的下列說(shuō)法中正確的是()①Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)②Fe2O3是氧化劑③Fe是還原產(chǎn)物④CO具有氧化性⑤該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()A．②③⑤B．只有①②C．只有②③D．①③④18．在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、Al3+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、CO32－、NO3―C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．K+、Mg2+、I－、NO3－19．（12分）FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：1．實(shí)驗(yàn)需要90mL0．1mol/LFeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是、（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。A用電子天平稱(chēng)量質(zhì)量為1．944g的FeBr2．B．將稱(chēng)量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解C．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液E．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高II．探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。（1）請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)：實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①溶液中加入適量四氯化碳，假設(shè)1正確②向溶液中加入假設(shè)2正確若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是__________；（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2＋>Br－，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：_________；（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，反應(yīng)的離子方程式為。20．(20分)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬高爐煉鐵，其部分裝置如下：請(qǐng)完成下列填空：（1）利用甲酸與濃硫酸反應(yīng)HCOOHCO↑+H2O，制取CO，反應(yīng)中濃硫酸的作用是___。（2）判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)___________；該裝置存在的缺陷是__________。（3）已知受熱不均時(shí)，可發(fā)生副反應(yīng)CO+Fe2O3CO2+2FeO。為測(cè)定所得黑色產(chǎn)物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導(dǎo)管的甲、乙兩試管，用橡皮管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管。①樣品和稀硫酸應(yīng)分別置于________、_________儀器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙試管中接口的連接方式為：A連接_______，B連接_______，C連接F(填各接口的編號(hào))。②量氣管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種常用儀器來(lái)改裝，該儀器的名稱(chēng)是___________。當(dāng)氣體不再產(chǎn)生且恢復(fù)至室溫時(shí)，如丙圖所示量氣管讀數(shù)______________mL。若量氣之前的其他操作均正確，根據(jù)該讀數(shù)并將產(chǎn)生的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況后，所計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，原因是______(若無(wú)影響該空不必作答)。21．將1.52g銅鎂合金完全溶解于密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。求：（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為。（3）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是。22．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：（1）加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀是，溶液中的溶質(zhì)是。（2）從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2++SO42—→BaSO4↓，Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為；（3）計(jì)算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：23．對(duì)于反應(yīng)：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸鹽，C是不溶于鹽酸的白色沉淀，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)回答：（1）C屬于，D屬于。（填字母）A．電解質(zhì)B.非電解質(zhì)C.膠體D.本身能導(dǎo)電的物質(zhì)（2）B屬于______。（填字母）A.單質(zhì)B.酸C.堿D.鹽（3）該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（4）寫(xiě)出A的電離方程式：______。（5）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24．（9分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是，G是（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為。（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。參考答案1．B【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的可知，氧化性是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以選項(xiàng)ACD正確，B不正確，在反應(yīng)①中Z2是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③Z2是氧化劑，答案選B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)，主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)含義以及有關(guān)應(yīng)用的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。2．D【解析】考查物質(zhì)的分類(lèi)A：Na2CO3為鹽，CO為不成鹽氧化物，排除B：SiO2為酸性氧化物，NO2為不成鹽氧化物，排除C：Na2O2為過(guò)氧化物，排除D：正確3．B【解析】試題分析：A、二者都是化合物，錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，液氮是液態(tài)氮?dú)猓瑢儆趩钨|(zhì)，正確；C、石油是混合物，冰是化合物，錯(cuò)誤；D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，干冰是二氧化碳，屬于化合物，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查混合物、化合物、單質(zhì)的判斷4．D【解析】試題分析：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，得到的分散系是膠體，D正確。考點(diǎn)：5．C【解析】試題分析：A、N元素化合價(jià)+5→+3，O元素化合價(jià)-2→0，錯(cuò)誤；B、SO2中S元素化合價(jià)+4→0，H2S中S元素化合價(jià)-2→0，錯(cuò)誤；C、Cl2中Cl一部分0→-1，一部分0→+7，正確；D、NH4+中N元素化合價(jià)-3→+1，NO3-中N元素化合價(jià)+5→+1，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)分析。6．D【解析】試題分析：A、四氧化三鐵溶于稀硝酸中，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以亞鐵離子被氧化為鐵離子，錯(cuò)誤；B、等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)生成水，錯(cuò)誤；C、次氯酸鈣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子、氫離子，錯(cuò)誤；D、將mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比是2:3，溶液中的氫氧根離子只與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的判斷7．D【解析】試題分析：反應(yīng)①是鋁單質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)制取金屬的反應(yīng)，因此反應(yīng)3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn是鋁熱反應(yīng)，正確；B．反應(yīng)②是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此是置換反應(yīng)，正確；C．C2Cl6是含有C元素的化合物，故屬于有機(jī)物，正確；D．煙幕是固體小顆粒在空氣中分散形成的，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查軍用煙幕彈的反應(yīng)原理、成分及性質(zhì)的知識(shí)。8．B【解析】試題分析：B選項(xiàng)中相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上與質(zhì)量數(shù)是約等于的，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)9．D【解析】反應(yīng)①Fe3＋能氧化SO2，反應(yīng)②說(shuō)明Cr2O72-氧化性比Fe3＋強(qiáng)，A項(xiàng)正確。Cr2O72-比Fe3＋氧化性強(qiáng)，能氧化Na2SO3，B項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況33.6LSO2為mol，失電子3mol，而K2Cr2O7中Cr為＋6價(jià)，得電子變?yōu)椋?價(jià)，molK2Cr2O7得電子為3mol，C項(xiàng)正確。反應(yīng)①Fe2(SO4)3是氧化劑，而化合價(jià)沒(méi)有升高沒(méi)做還原劑，D項(xiàng)不正確。10．（1）CO2CuO2H2O（2）是【解析】試題分析：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金屬氧化物，而CO2是非金屬氧化物，故答案為：CO2；B、H2、C、P是非金屬單質(zhì)，Cu是金屬單質(zhì)，故答案為：Cu；C、O2是非金屬單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu、Zn屬于金屬單質(zhì)，故答案為：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3為酸，H2O是中性，故答案為：H2O；（2）銅、二氧化碳、水、氧氣反應(yīng)生成的堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：是．考點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)11．C【解析】試題分析：A.在反應(yīng)②反應(yīng)中S2O82-得到電子還原成SO42—，因此SO42—是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤。B.在第①個(gè)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是14mol+7mol=21mol，在第②個(gè)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5mol+2×2=9mol，錯(cuò)誤。C．在①反應(yīng)中反應(yīng)前FeS2中S元素的化合價(jià)是-1價(jià)，反應(yīng)后在FeS2中的硫元素是-2價(jià)，在SO42-中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)，可見(jiàn)S元素既被氧化又被還原，正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4—<S2O82—，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律的知識(shí)。12．D【解析】試題分析：A、由反應(yīng)①可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Fe3+＞SO2；由反應(yīng)②可知，Cr元素的化合價(jià)降低，Cr2O72-是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性為Cr2O72-＞Fe3+，即氧化性為Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，A正確；B、根據(jù)以上分析可知氧化性為Cr2O72-＞SO2，因此K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，B正確；C、根據(jù)方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2的物質(zhì)的量＝6.72L÷22.4L/mol＝，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知3SO2～Cr2O72-，因此最終消耗，D錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用13．A【解析】試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算14．B【解析】試題分析：A、碘酒屬于分散系，分散系屬于混合物，正確；B、液氨不是電解質(zhì)，所以X與Y之間不存在包含關(guān)系，錯(cuò)誤；C、膽礬屬于正鹽，鹽是純凈物，正確；D、硫酸氫鈉屬于酸式鹽，酸式鹽也是電解質(zhì)，正確，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)之間的包含關(guān)系的判斷15．C【解析】單質(zhì)和酸反應(yīng)不可能是鹽和水，其余都是可能的，答案選C。16．B【解析】試題分析：①還原性是碘離子大于亞鐵離子，亞鐵離子大于溴離子，因此氯氣首先氧化碘離子。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，這說(shuō)明碘離子已經(jīng)完全被氧化，而亞鐵離子部分或完全被氧化，但溴離子不一定被氧化，①錯(cuò)誤；②根據(jù)以上分析可知通入氧氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化，②正確；③根據(jù)以上分析可知不能確定通入氯氣后的落液中是否存在Fe2＋，③正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，這說(shuō)明溶液中不存在溴離子，因此原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化，④正確，答案選B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用17．C【解析】試題分析：反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物Fe;CO具有還原性，但是該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。18．A【解析】試題分析：A、各離子均為無(wú)色并不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，正確；B、Cu2+為藍(lán)色，錯(cuò)誤；C、MnO4－為紫色，錯(cuò)誤；D、在酸性條件下，NO3－氧化I－，不能大量共存，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子共存。19．Ⅰ、玻璃棒、100ml容量瓶，A、B、D、E;Ⅱ、（1）實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色假設(shè)1正確②KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色假設(shè)2正確萃取和分液；（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；（3）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【解析】試題分析：Ⅰ、（1）配制90mL0．1mol/LFeBr2溶液,由于與90ml的最接近的容量瓶的規(guī)格是100ml,所以配制溶液，除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100ml容量瓶;（2）A．m(FeBr2)=0．1L×0．1mol/L×216g/mol=2．16g,所以要用電子天平稱(chēng)量質(zhì)量為2．16g的FeBr2，錯(cuò)誤；B．將稱(chēng)量的FeBr2放入燒杯中，加入適量的水來(lái)溶解，錯(cuò)誤；C．將溶液通過(guò)玻璃棒引流到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌溶解FeBr2的燒杯及玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確；D．容量瓶是配制溶液的儀器，不是盛放溶液的儀器，錯(cuò)誤；E．若定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)，則溶液的體積偏大，會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低，錯(cuò)誤；Ⅱ、（1）①溶液中加入適量四氯化碳，振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色，就證明含有Br2，假設(shè)1正確；②若溶液中含F(xiàn)e3+，則加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，若不含有Fe3+，則加入KSCN溶液，溶液就不變?yōu)榧t色，從此就可以證明假設(shè)2正確；若假設(shè)1正確，首先是把溶質(zhì)從水中與溶劑水分離，叫萃取，然后從互不相溶的兩層液體中分離混合物的方法是分液，所以實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是萃取、分液；（2）利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，證明還原性Fe2＋>Br－的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；（3）n(FeBr2)=0．05L×0．1mol/L=0．005mol,n(Cl2)=5×10－3mol，所以Fe2+完全反應(yīng)，而B(niǎo)r-有一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、分離混合物的方法、微粒存在的檢驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。20．（1）催化劑、脫水劑和吸水劑（漏答吸水劑不扣分）（2分）（2）紅色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙幔?分）沒(méi)有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣（2分）（3）①甲（2分）乙（2分）D（1分）E（1分）②堿式滴定管（1分）（2分）偏小（2分）讀數(shù)時(shí)量氣管液面高于左側(cè)液面，氣體受到的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致所測(cè)氣體體積偏小（3分）【解析】試題分析：（1）濃硫酸具有吸水性、脫水性，因此利用甲酸與濃硫酸反應(yīng)制取CO的反應(yīng)中濃硫酸的作用有催化劑、脫水劑和吸水劑。（2）CO與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和CO2，CO2能使澄清石灰水變混濁，則判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙幔籆O有毒，需要尾氣處理，則該裝置存在的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣。（3）已知受熱不均時(shí)，可發(fā)生副反應(yīng)CO+Fe2O3CO2+2FeO。為測(cè)定所得黑色產(chǎn)物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導(dǎo)管的甲、乙兩試管，用橡皮管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管。①由于鐵與稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，而氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，所以樣品和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中。A導(dǎo)管用來(lái)流入稀硫酸，則甲、乙試管中接口的連接方式為：A連接D，B連接E，C連接F。②量氣管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種常用儀器來(lái)改裝，該儀器的名稱(chēng)是堿式滴定管。滴定管的讀數(shù)到，因此當(dāng)氣體不再產(chǎn)生且恢復(fù)至室溫時(shí)，如丙圖所示量氣管讀數(shù)為。根據(jù)示意圖可知讀數(shù)時(shí)量氣管液面高于左側(cè)液面，氣體受到的壓強(qiáng)增大，因此導(dǎo)致所測(cè)氣體體積偏小，因此所計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究21．（1）C(HNO3)=14mol/L；（2）2:1；（3）80%【解析】試題分析：（1）根據(jù)金屬的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系可知:C=(ρ×1000×ω)÷M=×1000×%)÷63=14mol/L；在化學(xué)反應(yīng)中金屬失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸得到的電子的物質(zhì)的量等于形成沉淀時(shí)的氫氧根離子的物質(zhì)的量。銅鎂都是+2價(jià)的金屬，金屬增加的質(zhì)量就是OH-的質(zhì)量。m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g。n(OH-)=1.02g÷17g/mol=.則n(Mg)+n(Cu)=.因?yàn)?4n(Mg)+64n(Cu)=。n(Mg)=;n(Cu)=.所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為:=2:1.（3）1120mL混合氣體的物質(zhì)的量是。假設(shè)NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的物質(zhì)的量是x,則N2O4的物質(zhì)的量是mol.根據(jù)電子守恒可得x+2=.解得x=.對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比。所以NO2的體積分?jǐn)?shù)是÷×100考點(diǎn)：考查守恒法在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用的知識(shí)。22．（1）BaSO4、Fe(OH)3；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。（2）1：1（3）mol?L—1【解析】試題分析：（1）向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液，發(fā)生的反應(yīng)又氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，后氫氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以最后的沉淀為BaSO4、Fe(OH)3；此時(shí)溶液中為NaCl、NaAlO2、Na2SO4。（2）因?yàn)?/p>