達州市普通高中2023屆第二次診斷性測試化學試題理科綜合共300分，包括物理、化學和生物三部分，考試時間共150分鐘。化學試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共4頁，滿分100分。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號用毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上；非選擇題用毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區域書寫的答案無效。3.考試結束后，將答題卡收回。能用到的相對原子質量：Ｈ１Ｃ１２Ｏ１６Ｃa４０第Ⅰ卷（選擇題，共42分）１．化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中正確的是Ａ.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢Ｂ.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體Ｃ.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物Ｄ.pH在～之間的降水通常稱為酸雨2．已知X和Y能發生如下反應：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關物質X和Y所屬類別的判斷中一定不正確的是ABCDX堿酸酸式鹽羧酸Y兩性氧化物堿性氧化物堿醇３．設NA代表阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是①1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數為②標準狀況下，L乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子總數NA③gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數為NA⑤常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA⑥常溫常壓下，1mol甲基（—14CH3）中所含的中子數為8NAA．①② B．④⑤ C．④⑥ D．③⑤４．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ.1.0mol·L－1KHCO3溶液中：Ca2+、Al3+、Cl—、C2O4Ｂ.水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－Ｃ.mol·L－1KI溶液中：H＋、Fe3＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)Ｄ.pH=13的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－５．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，不正確的是圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示裝置中，MnO2是正極，工作時其還原產物是MnOOH;C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變D．圖Ⅳ所示裝置中，工作時OH-移向鋅電極６．僅用下表提供的儀器和藥品，能達到相應實驗目的的是編號儀器藥品實驗目的A托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定物質的量濃度的NaCl溶液Ｂ燒杯、玻璃棒、石棉網、酒精燈、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)粗苯甲酸、蒸餾水粗苯甲酸的提純Ｃ蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)混有少量乙酸的乙酸乙酯提純混有少量乙酸的乙酸乙酯Ｄ各種規格燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、泡沫塑料板、紙條·L-1鹽酸·L-1NaOH中和反應反應熱的測定７．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是。B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．室溫下，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4)>c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))：①＜②＜③第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）8.（14分）已知A、B、C、D、E、Ｆ六種元素的原子序數依次增加，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子總數是未成對電子總數的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M可用于配制化妝品，是皂化反應的產物之一；A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同，元素Ｆ的三價陽離子3d軌道處于半充滿狀態。請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、Ｆ用所對應的元素符號表示）(1)E的基態原子的外圍電子排布式為(2)上述非金屬元素中電離能最大的元素是(3)下列敘述正確的是（填字母）a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個鍵和1個鍵d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（4）與BCD互為等電子體的微粒的化學式為（任寫一種）、（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為ECl3·6H20的綠色晶體，該晶體屬于配合物，有兩種配體，其物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在催化劑的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續被NaClO氧化成C2和BD2。則后一步反應的離子方程式是（７）Ｆ的低價硫酸鹽的溶液在空氣中易變質，檢驗其在空氣中是否已完全變質的實驗操作是（要求寫出操作、現象、結論）9.（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質已知：Na2SO3+S=Na2S2O3I.制備Na2S2O3（1）如圖，組裝好儀器，檢驗完氣密性（氣密性良好），各裝置試劑均裝入后的下一步操作是______(2)反應開始后，C中發生了多個化學反應。寫出其中任意一個非氧化還原反應的方程式_____________(3) 裝置c中反應結束后，先關閉分液漏斗旋塞，在e處連接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1,其目的是______。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發皿，通過加熱蒸發、冷卻結晶和干燥等操作獲得Na2S2O3·5H2O晶體。Ⅱ.探究Na2S2O3的部分化學性質【提出假設】假設二：從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗（請填空）實驗操作實驗現象現象解釋（用離子方程式表示）假設一___________________溶液pH=8________________________假設二向溴水中滴入適量Na2S2O3溶液溴水褪色___________________________【實驗結論】__________________Ⅲ：用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為mol·L－1（用含字母的代數式表示）10．（14分）利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產品：請回答下列問題：（1）戊中含有的官能團是（2）丙→丁發生化學反應的類型是（3）庚的結構簡式；壬的結構簡式（4）甲與新制Cu(OH)2反應的化學反應方程式（５）辛的最簡單的同系物與M合成高分子樹脂的化學方程式（６）寫出滿足下列條件的已的同分異構體的結構簡式（任寫一種）①能發生銀鏡反應，②苯環上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰。11．（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。下圖為以天然氣為原料制備化工產品的工藝流程。（1）CH4的VSEPR模型為（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并能使氨水再生，寫出氨水再生時的化學反應方程式（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－kJ·mol1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－·mol1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－kJ·mol1則催化反應Ⅱ室的熱化學方程式為（4）在一定條件下，反應室Ⅲ(容積為VL)中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：①P1P2。(填“<”、“=”或“>”)②在其它條件不變的情況下，反應室Ⅲ再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率。(填“增大”、“減小”或“不變”)③在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數為。(用含a、V的代數式表示)。（5）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。銅電極表面的電極反應式達州市高中2023屆第二次診斷性考試參考答案1A2D3C4B5C6B7D8.（14分,每空2分）（1）3d24s2；（2）N；（3）ad；（4）N2O、CO2、SCN-等任一種（5）〔Ti（H2O）5Cl〕2+；（6）2CNO+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（7）取原溶液少許于試管中，然后向其中加入Fe3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀則未完全變質，如未生成藍色沉淀則完全變質。（或加入KMnO4溶液紫色退去，則未完全變質，如KMnO4溶液紫色未退色則完全變質。）9.（共16分，每空2分）Ⅰ.(1)關閉K1，打開K2，然后打開分液漏斗的活塞。（2）2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2或SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2或2SO2+Na2S+2H2O=2NaHSO3+H2S或SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2S（3）吸收a、b裝置中殘余的SO2，防止拆除裝置時污染空氣Ⅱ.【分析推理】【驗證假設】假設一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照（或用pH計測Na2S2O3溶液的pH）S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋H2OHS2Oeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＋OH－假設二：S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋4Cl2＋5H2O==2SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))＋8Cl－＋10H+【實驗結論】Na2S2O3溶液呈堿性，并具有還原