雙基限時練(十一)化學反應的速率基礎強化1.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“mol/(L·s)”表示：時間為1s時，某物質的濃度為mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯答案C解析化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應的平均速率，故A、B兩項不正確；對于無明顯現象的化學反應來說，無法通過現象體現反應速率的大小，D項不正確。2．在恒溫恒容條件下，能使CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應速率增大的措施是()A．減小CO或H2的濃度 B．充入Ar氣C．降低溫度 D．增大CO的濃度答案D解析A項減小CO、H2的濃度反應速率減小；B項充入Ar氣，原氣體在恒溫恒容條件下各物質的濃度不變，反應速率不變；C項降低溫度，反應速率減小；D項增大CO的濃度，反應速率加快。3．決定化學反應速率的主要因素是()A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑C．溫度、壓強以及反應物的接觸面積D．反應物的濃度答案A解析決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質本身的性質。而其他外界因素不能起決定作用，故A項正確。4．下列關于化學反應速率的說法中正確的是()A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的C．化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加D．可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率答案D解析化學反應速率是單位時間內反應物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故A、C兩項錯誤；因化學反應速率與各反應物、生成物的化學計量系數成正比，如果方程式中反應物與生成物的計量系數不同，則反應速率的值不相同，B選項錯誤。5．在2L容積不變的容器中，發生N2＋3H22NH3的反應。現通入4molH2和4molN2,10s內用H2表示的反應速率為mol·L－1·s－1，則10s后容器中N2的物質的量是()A．mol B．molC．mol D．mol答案C解析10s內用H2表示的反應速率為mol·L－1·s－1，則消耗氫氣的物質的量為mol·L－1·s－1×10s×2.0L＝mol，則消耗N2的物質的量為mol,10s后剩余的N2的物質的量為(4－mol＝mol。6．反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了mol，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()A．v(NH3)＝0mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝mol·L－1·s－1答案C解析由題意知v(H2O)＝eq\f,10L×30s)＝5mol·L－1·s－1，用速率之比等于方程式的計量數之比，即可求出v(NH3)＝v(NO)＝0mol·L－1·s－1，v(O2)＝25mol·L－1·s－1，C項正確。7．已知可逆反應mA(g)＋nB(g)xC(g)在某一時刻的反應速率為v(A)＝amol·(L·s)－1、v(B)＝bmol·(L·s)－1、v(C)＝cmol·(L·s)－1。則x的值為()A．bc/n B．nc/bC．ma/c D．ac/m答案B解析根據題意有：m:n:x＝a:b:c解得x＝eq\f(cm,a)＝eq\f(cn,b)，B項正確。8．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經一段時間后，SO3的濃度增加了mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為mol·L－1·s－1，則這段時間為()A．s B．sC．5s D．10s答案C解析v(SO3)＝2v(O2)＝mol·L·s－1×2＝mol·L－1·s－1t＝eq\f(ΔcSO3,vSO3)＝eq\fmol·L－1,mol·L－1·s－1)＝5s。9．下列措施對減小化學反應速率明顯有效的是()A．鋅粒與硫酸銅溶液反應時，減少鋅的用量B．金屬與稀硫酸反應制取H2時，選用不活潑金屬銅C．在KCl與AgNO3兩溶液反應時，將試管換為燒杯D．Al與NaOH溶液反應時，將鋁粉換為鋁塊答案D解析固體顆粒的用量不能影響反應速率，故A項錯；銅與稀H2SO4不反應，B項錯；C項中濃度不變，不影響反應速率；塊狀鋁與NaOH溶液反應比粉狀鋁粉接觸面積小，反應速率小。10．鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，能使反應的最初速率加快的是()A．增加碳酸鈣的用量B．鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D．鹽酸濃度不變，使用量減半答案C解析對于CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O來說，可以加快反應速率的方法是增加鹽酸的濃度或升高反應溫度。11．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉答案B解析影響化學反應速率大小的因素有溫度、濃度、固體表面積、原電池反應、催化劑等。A項加熱升高了溫度；B項鐵與濃硫酸反應，或被鈍化或受熱生成SO2等氣體而不是H2；C項由于發生反應Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋形成Cu－Fe原電池，加快了氫氣的生成速率；D項增大了固體的表面積。12．反應：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：①v(A)＝mol·L－1·min－1②v(B)＝mol·L－1·min－1③v(C)＝mol·L－1·min－1④v(D)＝mol·L－1·min－1則此反應在不同條件下進行最快的是()A．②③ B．①③C．②④ D．②答案D解析化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)＝3:1:2:2，則用A表示的化學反應速率分別為①v(A)＝mol·L－1·min－1。②中v(A)＝3v(B)＝mol·L－1·min－1。②中v(A)＝3v(B)＝mol·L－1·min－1×3＝mol·L－1·min－1。③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×mol·L－1·min－1＝5mol·L－1·min－1。④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1，所以在不同條件下，進行最快的是②，D項正確。13．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：4A(g)＋B(g)2C(g)。反應進行到4s末，測得A為mol，B為mol，C為mol，則vA＝________，vB＝________，vC＝________；反應前A有________mol，反應前B有________mol。答案mol/(L·s)5mol/(L·s)mol/(L·s)解析vA＝mol×2÷2L)÷4s＝mol/(L·s)；vB＝mol/(L·s)÷4＝5mol/(L·s)；vC＝mol/(L·s)÷2＝mol/(L·s)。反應前A有mol×2＋mol＝mol；反應前B有mol÷2＋mol＝mol。14．(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為mol·L－1·min－1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發生反應，3s后測得N2為mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內，消耗A的平均速率為mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質的量濃度為________。答案(1)(2)mol·L－1·s－1(3)mol·L－1解析(1)根據化學方程式中的計量數關系，eq\f(vB,vA)＝eq\f(3,1)，v(B)＝3v(A)＝3×mol·L－1·min－1＝mol·L－1·min－1。(2)解法一：3s內消耗的N2的物質的量為2mol－mol＝mol，根據化學方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，可以計算出3s內消耗的H2的物質的量為mol，根據化學反應速率的計算公式，v(H2)＝eq\fmol,2L×3s)＝mol·L－1·s－1。解法二：先計算出以N2表示的化學反應速率v(N2)＝eq\f(2mol－mol,2L×3s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，再根據化學方程式的計量數關系，計算出以H2表示的化學反應速率v(H2)＝3v(N2)＝0．05mol·L－1·s－1。(3)3A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)0轉化濃度(mol·L－1)eq\a\vs4\al×2,＝2s時濃度(mol·L－1)eq\a\vs4\al－,＝eq\a\vs4\al－,＝則2s時，n(A)＝mol·L－1×10L＝molc(C)＝mol·L－1。能力提升1．CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是()A．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應在2～4min內平均反應速率最大D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝mol·L－1·min－1答案D解析隨著反應進行c(H＋)減小，而前4min內反應速率變大，根據反應是放熱反應，可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確；看圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應速率。2．在2L的密閉容器中進行如下反應：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒鐘內用X表示的平均反應速率為eq\fm,p)mol/(L·s)，則2秒鐘內Q物質的量增加了()\fq,p)mol \fp,m)mol\fp,q)mol \fq,p)mol答案D解析由題意可知v(X)v(Q)＝mq，所以v(Q)＝eq\f(q,m)v(X)＝eq\f(q,m)×eq\fm,p)＝eq\f,p)mol/(L·s)則n(Q)＝v(Q)×V×t＝eq\fq,p)mol/(L·s)·2L×2s＝eq\f,p)mol。3．對于反應M＋N→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率增加了3倍；在10℃時完成該反應的10%需要81min，若將溫度升高到A．9min B．27minC．min D．3min答案A解析因每升高10℃，反應速率增加3倍。故當升高Δt＝t2－t1時反應速率增大的倍數為N＝3eq\f(20,10)＝9倍。則所需時間為81min÷9＝9min。4．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①③ D．②③答案C解析鎂與鹽酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，與H＋有關，與Cl－無關。在鎂與鹽酸的反應中，剛開始時H＋的濃度最大，反應速率應最大，但由于此反應為放熱反應，溫度升高，化學反應速率還會增大，隨著化學反應的進行，H＋濃度逐漸減小，化學反應速率又逐漸減小。5．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是()A．將銅片放入稀硫酸中，無現象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，前者反應速率大于后者C．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快答案A解析A項加入硝酸銀溶液，銅置換出銀附著在銅的表面，形成銅銀原電池，銅為負極，失去電子，正極發出還原反應，析出銀單質，沒有氫氣生成，故A項不正確；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，與鹽酸反應鎂條比鋁條要快，B項正確；在用氯酸鉀加熱制氧氣的實驗中，加入二氧化錳作為催化劑，反應速率加快，C項正確；D項考查了接觸面積對反應速率的影響，粉末狀的大理石比塊狀的大理石接觸面積大，所以反應速率快。6．Ⅰ.試寫出中學階段常見的兩種常溫制取O2的化學方程式：____________________；_____________________________。Ⅱ.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：(1)實驗過程：在一支試管中加入3mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。實驗現象：_________________________________________。實驗結論：FeCl3溶液可以催化H2O2分解。(2)已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：促進H2O2分解的微粒甲同學H2O乙同學Fe3＋丙同學Cl－你認為最不可能的是________同