高一化學期中復習提綱一生產生活中的含氮化合物知識點一氮氣及其氧化物1．氮氣（1）、氮的固定----使空氣中__________的氮轉化為__________的過程。（2）、氮氣物理性質------純凈的氮氣是一種色味的氣體，密度比空氣，難溶于水，在空氣中約占總體積的。（3）、N2的電子式，結構式。（4）、通常情況下，N2化學性質很穩定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發生一些化學反應。a．與H2反應：___________________________。（工業合成氨）b．與O2反應：______________________________________（5）、氮氣的用途廣泛，工業上，氮氣是、的原料。氮氣還常被用作，在醫學上，常用液氮作。2．氮的氧化物氮有多種價態的氧化物，常見的有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：NONO2物理性質顏色毒性溶解性化學性質與O2反應無與H2O反應無實驗室制法(填化學方程式)與人體、環境的關系與血紅蛋白結合使人中毒②轉化成NO2形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧特別提醒(1)氮的氧化物都是大氣污染物。(2)空氣中NO2是造成光化學煙霧的主要因素。(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使濕潤的淀粉-KI試紙變藍。問題一俗話說“雷雨發莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態的氮，請同學們寫出三個有關的化學方程式：(1)_________________________；(2)_________________________；(3)_________________________。問題二強化班如何鑒別NO2和溴蒸氣？【練習】1.汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是 A．NO2起催化劑作用 B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同分異構體2．氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進行處理。(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。①汽車尾氣中的CO來自于_________________，NO來自于____________________。汽車尾氣對環境的危害主要有________________________(至少填兩種)。②汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。反應的化學方程式可表示為________________________。(2)用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O。同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是________。(3)工業尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是________________________________________________________________________。知識點二硝酸的性質及應用1．物理性質色味態：_________________；揮發性：____揮發；水溶性：________________；2．化學性質(1)不穩定性----反應的化學方程式為：。(2)強氧化性-----硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。按要求完成下列反應的方程式：①與金屬反應：稀硝酸與銅反應：；濃硝酸與銅反應：。②與非金屬反應：濃硝酸與C的反應：；③與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：。【問題二】1．久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？2．常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學變化嗎？3．工業上制備硝酸流程eq\x(NH3)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(NO)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(NO2)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(HNO3)寫出上述轉化的化學方程式①_____________________________②_____________________________③____________________________________________________________【例1】在濃硝酸中放入銅片：開始反應的化學方程式為_________________________，實驗現象為_________________。若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為________________________________。(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是____________________________________________。(4)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，得NO、NO2混合氣體5.6L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是________。【例2強化班做】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL【例3】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為______L，NO2的體積為______L。(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。【練習】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產物的實驗裝置。Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。(1)具支試管中發生反應的化學方程式： _____________________________。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象________________________。Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_____________________________________________________。能證明稀硝酸與銅反應產生NO的實驗現象是___________________________(填寫代號)。A．c中收集到無色氣體B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色C．b中產生的無色氣體接觸空氣后變為紅棕色Ⅲ.實驗反思(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________________________________________________________________________。Ⅳ.問題討論用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：______________________________________________【鞏固練習】1．在實驗室，下列試劑中需要用棕色試劑瓶保存的是 A．濃硝酸 B．濃硫酸C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液2．下列說法正確的是A.NO2與水的反應：3NO2＋H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋2H＋B.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在 C.鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D.在mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存3.發射“嫦娥二號”的長三丙火箭由三個子級構成。其中一子級上部裝有液體四氧化二氮(N2O4)，下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)。發動機內燃燒的化學方程式為C2H8N2＋2N2O4→3N2＋2CO2＋4H2O，該反應中 A．C2H8N2發生還原反應B．C2H8N2是氧化劑C．N2O4發生氧化反應D．N2O4是氧化劑4．將相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是 ()A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少5．每年春季是疾病、流行性傳染病多發的季節。幾年前的SARS至今讓人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述不正確的是 A．一氧化氮是一種無色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質的量相等D．一氧化氮溶于水，不能用排水法收集6．在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則反應消耗HNO3的物質的量為 A．mol B．molC．mol D．無法計算7．銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為 A．16g B．32gC．64g D．無法計算8．選用下列物質填空(填序號)：①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物④氟氯烴(1)會破壞臭氧層的物質是______。(2)過量會導致溫室效應加劇的物質是______。(3)造成酸雨的物質是______。(4)導致光化學煙霧的物質是______。9．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應①中，氧化劑是______，還原劑是______。在反應②中，氧化劑是______，還原劑是______。(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為________________________。(3)氨氣亦可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮發生如下反應：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O若某工廠排出的尾氣中二氧化氮含量為%(體積分數)，處理1×103【鞏固練習】1.下列物質與水反應生成強酸的是A．Na2OB．SO3C．CO2D2.下列氣體中無色無味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D3.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產生H2的是A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸4.下列敘述正確的是 A．硝酸具有氧化性 B．光導纖維的主要成分是硅酸鹽C．次氯酸是一種強酸 D．鈉的焰色為淺紫色5.下列反應屬于氮的固定的是 A．空氣