山西省長治市城關(guān)鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略2.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體①Ba(OH)2②SiO2

③金剛石

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A．①②③

B．①⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：B略3.欲除去混在苯中的少量苯酚,下列實驗方法正確的是

A.分液

B.加入過量溴水后過濾

C.加入FeCl3溶液后過濾D.加入氫氧化鈉溶液后充分振蕩,靜置后分液參考答案：D4.下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是（）A.Cl2溶于水

B.NaCl固體熔化

C.H2與Cl2反應(yīng)

D.干冰氣化參考答案：DA.Cl2溶于水生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)鍵被破壞，A錯誤；B.NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，B錯誤；C.H2與Cl2反應(yīng)生成氯化氫，共價鍵被破壞，C錯誤；D.干冰氣化變?yōu)镃O2氣體，屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，D正確，答案選D。5.圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（

）

A.H2S

B.HCl

C.SiH4

D.PH3參考答案：C略6.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L參考答案：C7.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算二氧化碳的體積；D、溶液體積不明確．解答：解：A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故A正確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯誤；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，無法計算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；D、溶液體積不明確，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是：（

）A．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液

B．Cl2（HCl）：飽和食鹽水C．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液

D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱參考答案：A 10.下列說法正確的是A．鋅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略11.下列物質(zhì)中不能跟乙酸反應(yīng)的是

A．紫色石蕊溶液

B．乙醇

C．乙醛

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：C12.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如下圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，電子由銅電極流向鐵電極D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色參考答案：C略13.下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是

A．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O參考答案：AD14.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是A.v(A)=0.3mol?L-1?8s-1

B.v(B)=0.5mol?L-1?s-1C.v(C)=0.25mol?L-1?s-1

D.v(D)=0.2mol?L-1?s-1參考答案：A在相同情況下，該反應(yīng)υ(A)==v(C)=v(D)。可以把不同情況下的反應(yīng)速率統(tǒng)一用A表示。A.υ(A)=0.3mol?L-1?s-1；B.υ(A)==0.25mol?L-1?s-1；C.υ(A)=υ(C)=0.25mol?L-1?s-1；D.υ(A)=υ(D)=0.2mol?L-1?s-1。故選A。15.根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是（

）A.Cl

Br

I的非金屬性依次減弱B.HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次減弱C.HCl

HBr

HI的穩(wěn)定性依次增強D.Cl2

Br2

I2與H2反應(yīng)的劇烈程度依次減弱參考答案：CA．同主族元素，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性依次減弱，則Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故A正確；B．非金屬性Cl＞S＞P，則HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次減弱，故B正確；C．非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl

HBr

HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則Cl2

Br2

I2與H2反應(yīng)的劇烈程度依次減弱，故D正確；答案為C。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度．(1)有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過濾

E．加入過量的氯化鋇溶液

F．洗滌G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g(2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_________________________________________BaCl2溶液要過量的目的是__________________________________________．(3)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________.(4)樣品中Na2CO3的純度為__________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.干燥的氨氣可與

等液體物質(zhì)（至少選填兩種）一起組裝成功噴泉實驗；向燒杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，然后燒杯靜置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是

；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為：

①

②

；向新制氯水中滴加AgNO溶液，現(xiàn)象是

，相應(yīng)的離子方程式為①

②

；參考答案：水、稀硫酸（其它合理答案均給分）；先有白色沉淀產(chǎn)生，隨后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀；①Fe2+

+2OH－＝Fe(OH)2↓②

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；有白色沉淀產(chǎn)生；①Cl2＋H2O＝H++Cl－＋HClO；②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略18.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______（舉一例，填化學(xué)式，下同）、陽離子是______；（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_____。參考答案：(1)三

ⅠA

(2)

(3)H2O或NH3或HF或CH4

Na+或Mg2+或NH4+或H3O+

(4)極性共價鍵解析：A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的，則A為氫元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素；（1）B為Na元素，處于周期表中第三周期IA族；（2）C為F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）E的氫化物分子為NH3，與之所含電子總數(shù)相等的分子是H2O等，離子是H3O+等-；（4）A、D形成的化合物為HCl，含有共價鍵。19.一學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出NaCl和CaCl2。

回答下列問題：(1)B物質(zhì)的名稱是

。(2)將此實驗分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)是因為上述方法中某一步設(shè)計的