PAGEPAGE2本專題學問體系構建與核心素養解讀本章充分體現了化學核心素養中的“變更觀念與平衡思想”。化學反應在達到平衡前，體系中的相關物質的量始終存在著趨向于達到平衡的變更過程，即使是達到平衡狀態后，體系中的物質相互之間仍舊存在著各種變更。例如，向密閉容器中通入肯定量的SO2(g)和O2(g)，在催化劑作用下生成SO3(g)，該反應過程中SO2(g)、O2(g)的體積分數漸漸減小，而SO3(g)的體積分數漸漸增大，這體現了化學反應中的“變更觀念”；而反應達到平衡后，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的體積分數保持不變，但反應仍在進行，這體現了化學反應中的“平衡思想”。因此，在學習過程中要抓住本質，即應用“變更觀念與平衡思想”，從不同視角對紛繁困難的化學變更進行分類探討，逐步揭示各類化學變更的特征和規律；能用對立統一、聯系發展和動態平衡的觀點分析化學平衡。在學習過程中，還應留意通過分析探究外界因素對化學反應速率和化學平衡的影響，理清證據與結論之間的關系，并能依據化學反應速率和化學平衡的學問規律構建模型，建立分析解決各種相關問題的思維框架，促進“證據推理與模型認知”等化學核心素養的發展。例析在容積為1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度上升，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變更如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為________________。(2)100℃時達到平衡后，變更反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。①T__________(填“大于”或“小于”)100℃，推斷理由是______________________。②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2：______________________________________。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減小一半。平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，推斷理由是___________________________________________。答案(1)大于0.00100.36(2)①大于反應正方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度上升②平衡時，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1K2＝eq\f(0.162,0.020)＝1.28(3)逆反應對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動解析(1)隨溫度上升，混合氣體的顏色變深，說明升溫平衡向正反應方向移動，ΔH＞0。在0～60s時段，v(N2O4)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.100－0.040mol·L－1,60s)＝0.0010mol·L－1·s－1；平衡常數K1＝eq\f(c2NO2,cN2O4)＝eq\f(0.1202,0.040)＝0.36。(2)當溫度由100℃變為T時，N2O4的濃度降低，“三段式”如下：N2O4(g)2NO2(g)100℃平衡時0.040mol·L－10.120mol·L－1溫度T時變更0.020mol·L－10.040mol·L－1溫度T平衡時0.020mol·L－10.160mol·L－1由于溫度變為T時平衡向N2O4濃度減小的方向移動，即向吸熱方向移動，故溫度上升，所以T＞100℃。當再次達到平衡時，平衡常數K2＝eq\f(c2NO2,cN2O4)＝eq\f(0.1602,0.020)＝1.28。(3)溫度不變，將反應容器的容積減小一半，壓強增大，平衡向氣體分子數減小的方向(即