山西省運城市蒲掌中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（

）

A．加入合金的質量可能為9.6g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.4molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

D．溶解合金時產生NO氣體體積2.24L(STP)參考答案：BD略2.甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，其有關物質轉化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說法不正確的是A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質生成的化合物發生水解反應不可能生成兩種酸C．D可能為堿性氣體D．與水反應可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：B略3.(1997·全國卷)兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合條件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6參考答案：BD略4.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）。關于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．氣體Z為純凈物參考答案：A略5.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：D略6.下列離子方程式式書寫正確的是

A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑參考答案：A略7.某pH=1的工業廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據上述實驗，以下推測正確的是①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：A略8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，Y的原子序數是W的2倍。YWZ2滴入水中，可觀察劇烈反應，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物 C．W、Y、Z的最簡單氫化物中，Z的氫化物沸點最高 D．YWZ2滴入水時，逸出的氣體能使品紅褪色參考答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，該化合物為NaCl，則X為Na、Z為Cl元素；W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，W的最外層電子數為：7﹣1＝6，W的原子序數小于Na，則W為O元素；Y的原子序數是W的2倍，則Y的原子序數為16，為S元素；YWZ2為SOCl2，SOCl2滴入水中發生水解反應生成二氧化硫、HCl，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，滿足條件，據此解答。【解答】解：根據分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑W＜Z＜Y＜X，故A錯誤；B．O與Na可以形成氧化鈉和過氧化鈉，與Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多種化合物，故B錯誤；C．O、S、Cl的氫化物分別為水、硫化氫和HCl，由于水分子間存在氫鍵，導致水的沸點較高，即W的氫化物沸點最高，故C錯誤；D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，根據“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推斷Na、Cl元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力。9.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生反應CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分數據見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是

A．反應在t1min內的平均速率為mol·L-1·min-1

B．平衡時CO的轉化率為66．67％

C．該溫度下反應的平衡常數為1

D．其他條件不變，若起始時n(CO)=0．60mol，n(H2O)=1．20mol，則平衡時n(CO2)=0．20mol參考答案：C略10.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是

A．蛋白質和油脂、糖類都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液與足量的乙酸反應生成標況下2.24LCO2C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：A略11.化學源于生活，高于生活，服務于生活。下列有關生活中的化學知識的敘述不正確的是（

）①氮氧化物不但能引起酸雨、光化學煙霧，還能破壞臭氧層②不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物③晶體硅可用作通訊材料光導纖維④為了使饅頭、銀耳等浩白、賣相好，可以用點燃硫磺法熏蒸它們⑤用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀A.③④⑤

B.①②③

C.②④⑤

D.①③④參考答案：A略12.參考答案：B13.化學在生活中無處不在，其中不科學的是（

）A．含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用C．為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．地震后防疫人員在震區周圍撒石灰，其作用是進行環境消毒，防止災后出現疫情參考答案：A略14.設阿伏加德常數為NA，則下列說法正確的是：

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAB.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3NAC.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAD.常溫下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數為0.1NA參考答案：C略15.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C

→

2AlN+3CO。下列敘述正確的是A.

上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B.

上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C.

AlN中氮元素的化合價為+3D.

AlN的摩爾質量為41g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：

。（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：

。參考答案：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）儀器加入試劑加入該試劑的目的B（飽和NaHCO3溶液）除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應，產生O2DNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體（注：C中實際加入過過氧化鈉和石棉絨得混合物，這里只要求填寫化學試劑）（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）把E中的導管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。由裝置圖可以看到A為CO2發生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石（CaCO3）和HCl反應制取CO2，會混有少量HCl雜質，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.《有機化學基礎》根據圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結構簡式：A

，E

，G

；（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）是

，反應④化學方程式（包括反應條件）是

；（3）寫出①、⑤的反應類型：①

、⑤

。參考答案：（1）CH2=CH2（2）ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2OClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（3）①加成反應⑤縮聚反應本題為有機框圖推斷題，主要考查有機物之間的反應類型、反應條件及有機物的性質。A（C2H4）與BCC2H3Cl或C2H6O2，由F可推出經C水解而生成，C為CH2ClCH2Cl，A是CH2=CH2，與Cl2加成生成C。由D（C2H3Cl）知含有C=C，E為加聚產物。G與F的產物可推出G為：。18.(10分)磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：(1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。①寫出磷酸主要的電離方程式

。②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n＋2)PnOx，x=

(用n表示)。(2)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋+□

=□PO43－+□Ag+□

(3)由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______(填字母)。a．溫度不宜過高，防止硝酸分解

b．適當提高溫度，加快化學反應速率c．使白磷熔化，并溶于水

d．降低白磷的毒性②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產物為等物質的量的亞砷酸與砷酸，則化學反應方程式為____________________________

參考答案：（1）①H3PO4H＋+H2PO4－（2分）

②3n＋1（2分）（2）H2PO2－+4Ag＋+6OH-=PO43－+4Ag+4H2O（2分）（3）①cd

（2分）②8HNO3+6As+5H2O=3H3AsO4+3H3AsO3+8NO↑（2分）試題解析:（1）①H3PO4是三元弱酸，其電離是逐步進行的，主要是第一步電離，磷酸主要的電離方程式是H3PO4H++H2PO4-；②在磷酸通過分子間脫水形成直鏈聚磷酸中，n越大，分子中含有的羥基就越少，得到的直鏈聚磷酸銨的水溶性越小；（2）該反應是氧化還原反應，