山西省運城市安邑高級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質的量之比為(

)A、1∶1

B、2∶3

C、3∶2

D、6∶1參考答案：D略2.關于SiO2和CO2的說法正確的是（

）A.碳原子和硅原子都采取sp3雜化

B.CO2分子是直線型結構，SiO2晶體是由共價鍵形成的空間立體網狀結構C.干冰是分子晶體，CO2為極性分子D.二氧化硅晶體是原子晶體，它的分子式是SiO2參考答案：B略3.下列說法正確的是

(

)A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發生

C．放熱反應比吸熱反應容易發生

D．化學反應都伴隨著能量的變化參考答案：D略4.瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結晶粉末，其結構簡式為：關于瘦肉精下列說法不正確的是（

）A．分子式為C12H18Cl2N2O

B．該有機物核磁共振氫譜有7種類型氫原子的吸收峰C．該有機物能發生催化氧化反應

D．該有機物含羥基、氯原子、氨基、肽鍵四種官能團參考答案：D略5.下列說法正確的是（

）A.ClO3-的空間構型為平面三角形B.兩種分子晶體的相對分子質量相同，它們的熔點一定相近C.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：C略6.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加熱使之發生水解，為測定水解的程度所需下列試劑是①NaOH溶液

②新制Cu(OH)2溶液

③碘水

④BaCl2溶液

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：B略7.某物質可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：①有銀鏡反應，②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解，③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發現溶液中紅色逐漸褪去以至無色。下列敘述正確的是

（

）A．幾種物質都有

B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯，可能有甲醇參考答案：D略8.在容積為2L的密閉容器中，有反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，經過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為A減少為amol/L，B的平均反應速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，這時若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（

）A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1參考答案：A略9.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨加酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量0.1mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+)隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

參考答案：B略10.各能級最多容納的電子數是該能級原子軌道數的二倍，其理論依據是

A．構造原理

B．泡利原理

C．洪特規則

D．能量最低原理參考答案：B11.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol參考答案：D略12.現有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它們的性質如下表，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 物質分子式熔點℃沸點℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B.結晶法 C.分液法 D.蒸餾法參考答案：D13.下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是（

）A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發生水解反應C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養素參考答案：D略14.25℃時，下列說法正確的是A、將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時：2c(NH4+)=c(SO42-)B、將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當二者恰好完全反應時：c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)C、若等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性，則c(CN-)>c(HCN)D、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：D略15.能區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油參考答案：D試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A.地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，錯誤；B.地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點，錯誤；C.地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，錯誤；D.地溝油屬于酯類物質，在氫氧化鈉溶液中加熱會發生水解反應，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應，溶液分層，可以鑒別，正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗和探究對化學學科的發展起著非常重要的作用

（1）寫出下列實驗過程中所體現的總的離子反應方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據渾濁出現的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

（3）實驗室測定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

①綠礬的含量為__________%。②的作用是__________。

參考答案：（1）①②③（2）產生氫氣速率突然變慢

（3）2.78V%

消除的顏色干擾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含有一元飽和醛的水溶液84克，其中含醛A為22.4克，加入另一飽和一元醛B16克后，從混合液中取出2.5克，在足量的銀氨溶液中加入2.5克混合液，加熱后得到4.32克銀。已知醛A比醛B少一個碳原子。求A、B各是什么醛，并寫出它們的結構簡式。

參考答案：略18.將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋2D（氣），經5min后達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，C(A)∶C(B)=3∶5。求：（1）從開始到平衡時B的平均反應速率是多少？（2）達到平衡時A的轉化率是多少？參考答案：（1）0.05mol/(L·min)

;（2）50%略19.（9分）在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。A

c(CO2)＝c(CO)

B

K不變

C

容器中的壓強不變D．v正(H2)＝v正(CO2)

E．c(H2)保持不變（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應朝______方向進行（填“正反應”、“逆反應”）。參考答案：（9分）（1）K＝（2分）、正反應（1分）（2）E（2分）（3）850℃（2分）、正反應（2分）試題分析：（1）根據化學方程式即化學平衡常數的定義可知，該反應的平衡常數K=；溫度升高平衡常數增大，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動；（2）A二氧化碳與CO的濃度相等，不能說明平衡到達，錯誤；B、K不變，只能說明溫度不變，不能說明平衡到達，錯誤；C、該反應是氣體壓強一直不變的可能反應，所以壓強不變，不能說明達到平衡狀態