山西省朔州市山陰玉井鎮中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）11.2升由甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68升CO2(氣體體積均在同溫同壓下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

參考答案：C 2.火柴頭燃燒可產生SO2，下列檢驗SO2的裝置正確的是()參考答案：BA會把KMnO4溶液抽入注射器內；C會把KMnO4溶液壓出試管外；D無法把火柴燃燒產生的氣體抽入試管內。3.下列原子跟氫原子形成的化學鍵中，極性最強的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O參考答案：

A略4.下列物質在一定條件下，不能與氫氧化鈉反應的是（

）A.苯酚

B.乙醇

C.乙酸

D.乙酸乙酯參考答案：B略5.離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應是()A．所有酸和堿之間的中和反應B．所有強酸和強堿之間的中和反應C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D．強酸溶液和強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應參考答案：D略6.許多環境問題是跨國界的，甚至是全球性的。根據《蒙特利爾議定書》的有關要求，我國政府采取了一系列措施來保護地球環境，如2002年起我國汽車業就全面禁用氟里昂（Freon）空調、2005年開始停止生產“哈龍（Halons）1211滅火器”等。這主要是由于氟里昂、哈龍等物質都是（）A．有機化合物

B．極易揮發的物質

C．破壞臭氧層的物質

D．是有毒的物質參考答案：C略7.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略8.用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經過一段時間以后,電解液的pH上升至13（Kw=10-14），則電解過程中兩極上共產生的氣體在標準狀況下體積為A．2.24L

B．4.48LC．1.12L

D．11.2L參考答案：B略0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH

CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（

）

A．加水時，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B略10.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略11.在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是a．體積：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．質量：②＞③＞①＞④

d．氫原子個數：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd參考答案：D略12.核糖是合成核酸的重要原料,結構簡式為:CH2OH(CHOH)3CHO,下列關于核糖敘述正確的是

A.與葡萄糖互為同分異構體

B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液發生顯色反應

D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B13.目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關于氯氣的性質描述不正確的是A．無色

B．有毒

C．黃綠色

D．有刺激性氣味參考答案：A略14.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略15.可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一區分開的試劑是：（）

A．FeCl3溶液

B．水

C．石蕊試液

D．NaOH溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實驗目的①2980.20

a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系如圖：Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是

。Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.鹽酸的體積。Ⅱ.曲線②，起點同①，終點在橫坐標10處；曲線④，應根據第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標號即可。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：（1）10min內SO2的轉化率；（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數比)；（3）平衡常數K。

參考答案：解：10L密閉容器在10min內各物質濃度發生的變化如下：

2SO2

+

O2

2SO3………（1分）

起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0……..…（1分）

變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0.30……（1分）

平衡濃度（mol/L）

0.20

0.30

0.30……（1分）

則：（1）10min內SO2的轉化率為：…………（1分）

（2）同溫同壓下：…………..…（1分）則容器內反應前與平衡時的壓強之比為：…………………….（2分）

（3）平衡常數（2分）答：（略）略18.標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣，制得濃度為12.0mol/L，密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00g·cm－3計）。參考答案：37819.已知下列反應的反應熱為：

(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+