山西省運城市關圣學校2023年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某高聚物結構簡式，則其單體不可能為（

）A、CH2=CHCH3

B、CH2=C(CH3)2C、CH2=CH2

D、CH2=C-CH2CH3參考答案：D 2.“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論中，正確的是A．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氫化物穩定性順序是HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物穩定性順序也是HCl>H2S>PH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D．NH3分子的空間構型是三角錐形；則BF3分子的空間構型也是三角錐形參考答案：B略3.

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的環烷的一氯代物有

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C4.．下列各反應達平衡后，降壓或升溫都能使化學平衡向正反應方向移動的是

()

A．2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0

B．C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0

D．H2S(g)H2(g)+S(s)

△H＞0參考答案：B略5.下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al3+水解產生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產生氫氣的速率會突然減慢D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素參考答案：D6.CH3、

CH3CH3、CH2CH2CH3都屬于萘的同系物。萘和萘的同系物分子組成通式A.CnH2n－6(n≥11)

B.CnH2n－8(n>10)C.CnH2n－10(n≥10)

D.CnH2n－12(n≥10)參考答案：D 7.“不粘鍋”飲具是在金屬鍋的內壁上涂一薄層聚四氟乙烯制成，下列各項對聚四氟乙烯的敘述中正確的是A.在聚四氟乙烯的單體中不含有碳碳雙鍵B.聚四氟乙烯在高溫時容易燃燒C.聚四氟乙烯的化學性質很穩定，正常使用時不會發生化學變化D.聚四氟乙烯的分子內支鏈很多，且彼此纏繞，不會污染食物參考答案：C8.下列實驗設計、操作或實驗現象均正確的是A．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可先向樣品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再進行銀鏡反應實驗B．檢驗纖維素水解產物時，應將脫脂棉與18.4mol/L的硫酸一起充分攪拌，然后加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，觀察現象C．用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種物質的水溶液。D．向液態溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3觀察有無淡黃色沉淀生成，以檢驗其中的溴元素參考答案：C9.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B.該氣態團簇分子的分子式為EF或FEC.在CO2晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向參考答案：B試題分析：A.從晶胞結構上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯誤；C.從晶胞結構上可以觀察到，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結構上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確，此題選B。10.根據右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（

）

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)參考答案：A略11.下列液體中所含粒子種類最多的是

A．液氨

B．液氯

C．氨水

D．稀硝酸參考答案：C12.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（

）A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩定C．已知反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

參考答案：BC略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鎂與稀硫酸反應H+

+OH-=H2OB．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O參考答案：D略14.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌

②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌

④沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C略15.已知如下物質的溶度積常數：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

（

）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS

D．除去工業廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用

式滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變為

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序為：

。⑷有關數據記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_________________；若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶內溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內無顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無影響（1分）偏低（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常溫下其

(1)Cu(OH)2(s)在純水中的溶解度是

(mol／L)。(計算結果用根號形式表示。)

(2)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，應調整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0．2mol／L硫酸銅溶液中C(Cu2+)降至原來的千分之一，則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液的pH為

。(不需要寫計算過程。)參考答案：

(1)

(2)5

(3)618.有鹽酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發生如圖所示的變化。(1)求原混合液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度各是多少？(2)求在A點時的pH是多少？參考答案：(1)由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH2)]＝0.05mol·L－1×0.02L＝0.001mol，c(H2SO4)＝＝0.05mol·L－1。因為加入60mLBa(OH)2溶液時，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05mol·L－1×0.06L－0.05mol·L－1×0.02L)×2]/0.02L＝0.2mol·L－1。(2)A點時，加入的Ba(OH)2與硫酸剛好完全