山西省朔州市大臨河鄉中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應熱B.用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數據來分析分子的穩定性D.用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C略2.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產物中X的化合價為（）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：C考點：常見元素的化合價；氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應該得到0.078mol電子，令X在還原產物的化合價為a，根據電子轉移守恒列放出計算a值，即為n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應該得到0.078mol電子，令X在還原產物的化合價為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．則X值為3．故選C．點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，注意理解電子轉移守恒的運用．3.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應

+OH－NH3·H2O參考答案：答案：B4.著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是

A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四種穩定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它們互稱為同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質參考答案：C略5.下列變化一定屬于化學變化的是

①風化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉變成紅磷⑥工業制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略6.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+參考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略9.（2008·天津卷）對于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是(

)A.升溫增壓

B.降溫減壓C.升溫減壓

D.降溫增壓參考答案：D由反應：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是氣體體積減小且放熱的反應，根據化學平衡移動原理，為增大CO2氣體在水中的溶解度，應采取的措施是降溫、增壓，故答案為D。

10.能正確表示下列反應的離子方程式是（

）

A．過氧化鈉固體與水反應：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略11.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑對上述反應的描述錯誤的是A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B.該反應中有兩種元素的化合價發生變化C.配平后物質的系數依次為10、2、1、5、16D.若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol參考答案：BNaN3中N元素化合價從－1/3價升高到0價，硝酸鉀中氮元素化合價從+5價降低到0價，所以根據電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應中只有氮元素的化合價發生變化，B錯誤；C.配平后物質的系數依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意各種守恒法應用。12.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1

mol

C10H22分子中共價鍵總數為32NAB

4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O和Na2O2混合物，轉移電子數目為0.2NAC．24gNaH中陰離子所含電子總數為NAD．標準狀況下，22.4L乙醛含有的氧原子數為NA參考答案：B略13.關于下列圖示的說法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響C．圖③表示可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對反應：A(s)+2B(g)xC(g)；根據圖④可以求出x＝2參考答案：略14.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是

（

）

A．最終生成白色沉淀

B．最終生成紅褐色沉淀

C．最終出現灰綠色沉淀

D．無變化參考答案：B略15.運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為（）A．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ/mol參考答案：A解析：紅磷轉化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、紅磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根據蓋斯定律，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即為：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知：NH4Cl溶液和NaNO2固體反應可以制備N2，其原理為：某化學興趣小組為了模擬N2和H2合成NH3實驗進行了相關操作。⑴NH4Cl溶液和NaNO2反應制備N2所用的發生裝置是

⑵該活動小組用下圖中的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）來探究工業上N2和H2合成NH3的反應。

請回答下列問題：①檢查完裝置的氣密性、加入藥品后，排除裝置內的空氣后開始進行實驗，此時首先應進行的操作是

其目的是

②實驗測得C中酚酞變色所用時間與V（N2）/V（H2）的關系如下表：

第一組第二組第三組第四組第五組V（N2）/V（H2）1：11：31：63：15：1時間（min）6~73~49~107~88~9模擬合成氨氣實驗中V（N2）/V（H2）最佳值為

，實驗中調節該體積比的方法是

③工業上常采取

方法提高H2的轉化率、降低成本。①

用此裝置合成NH3時，反應物的轉化率一般＜50%。有的同學認為用C裝置吸收產物會產生倒吸，你認為合理嗎？說明理由。參考答案：答案：（1）B（2分）（2）①對還原性鐵粉與石棉進行加熱（2分）提高溫度，增強催化劑的活性。（或答使催化劑活性好）（2分）②1：3（2分）調節氫氣和氮氣進入洗氣瓶的速率，控制氣泡數調節體積比（或答使通入氮氣和氫氣的氣泡數約為1：3）（2分）③適當增加N2的量（2分）④不合理（1分）因為反應物轉化率低，產物中氨氣含量少（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。

請回答下列問題：（1）若t1=15min，則t0~t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為

mol·L—1·min—1。（2）t4~t5階段改變的條件為

，B的起始物質的量濃度為

mol·L—1。（3）t5~t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式

。

參考答案：

18.（2008·全國Ⅰ）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量；（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是；（5）上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應完全。計算該KMnO4的純度。參考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關系為：MnO2K2MnO4KMnO4

87

158×2.5×80%

xx=答：KMnO4的理論產量是2.4g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）設該KMnO4的純度為y，根據化學方程式可知KMnO4

——Na2C2O4

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