第7講氧化還原反應的計算及方程式的配平考綱要求1.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。2.能利用得失電子守恒原理進行相關計算。考點一探究高考明確考向練出高分考點二考點一氧化還原反應方程式的配平方法氧化還原反應的實質是反應過程中發生了

，而氧化劑得電子總數(或元素化合價降低總數)必然

還原劑失電子總數(或元素化合價升高總數)，根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的步驟：(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數值。(3)求總數：求元素化合價升高和降低的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。電子轉移等于知識梳理1答案(4)配系數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。例根據FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列問題：(1)氧化劑_____，還原劑_______，氧化產物_____________，還原產物____________。(2)元素化合價升高的元素為______，元素化合價降低的元素為______。(3)1“分子”還原劑化合價升高總數為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數為________。(4)配平后各物質的系數依次為_____________。失誤防范配平氧化還原反應方程式的關鍵是正確標出化合價，找準1“分子”氧化劑化合價降低總數，1“分子”還原劑化合價升高總數，在計算時，往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個數。O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO1144、11、2、8答案題組一正向配平類1.(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O411123832451333321610258解題探究21234答案題組二逆向配平類2.(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

3621329335答案1234題組三缺項配平類3.(1)__ClO－＋__Fe(OH)3＋______===____Cl－＋____＋____H2O(2)____＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O324OH－325256H＋2581234答案(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。解析根據氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產物，CO為氧化產物。答案Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO1234解析答案題組四信息型氧化還原反應方程式的書寫4.按要求書寫方程式：(1)已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________。(2)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________。2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl1234答案(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業產品保險粉(Na2S2O4)，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_____________________________________________________。(4)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________。1234答案配平的基本技能1.全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。2.自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3.缺項配平法：先將得失電子數配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數配平。4.當方程式中有多個缺項時，應根據化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。解題技巧返回考點二電子守恒思想在氧化還原反應計算中的應用1.對于氧化還原反應的計算，要根據氧化還原反應的實質——反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為初態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果。知識梳理12.守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)。(3)根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。題組一兩元素之間得失電子守恒問題1.現有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為(

)A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5解題探究21234567解析答案解析題目中指出被還原的物質是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設化合價為＋n)。根據氧化還原反應中得失電子守恒規律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。答案B12345672.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x的值為(

)A.2 B.3 C.4 D.5解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。D1234567解析答案題組二多元素之間得失電子守恒問題3.在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應，被水還原的溴元素為(

)解析設被水還原的溴元素(BrF3)的物質的量為x，5molH2O參加反應，失去電子4mol，根據電子守恒得：3x＝4mol，x＝mol。C1234567解析答案4.在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應的P的物質的量為________mol。解析設7.5molCuSO4氧化P的物質的量為x；生成1molCu3P時，被氧化的P的物質的量為y根據得失電子守恒得：7.5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y·(5－0)y＝1.2mol所以參加反應的P的物質的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。1.52.21234567解析答案題組三多步反應得失電子守恒問題有的試題反應過程多，涉及的氧化還原反應也多，數量關系較為復雜，若用常規方法求解比較困難，若抓住失電子總數等于得電子總數這一關系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應，要理清具體的反應過程，分析在整個反應過程中化合價發生變化的元素得電子數目和失電子數目。5.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于(

)A.8.64 B.9.20C.9.00 D.9.441234567解析答案解析反應流程為xg＝17.02g－m(OH－)，1234567而OH－的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。答案B6.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL1234567解析答案根據質量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，答案A1234567則Cu失去的電子數與O2得到的電子數相等。題組四氧化還原反應在綜合實驗中的應用7.過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子的廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：CaCl2固體30%的H2O2

↓

↓

↑

↓

↓

NH3副產品

產品已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。1234567(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是________________________________________________。解析本實驗的目的是制備CaO2·8H2O固體，則流程中的沉淀應為CaO2·8H2O，根據質量守恒判斷還應有NH4Cl生成，故可寫出反應的化學方程式為CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl1234567解析答案(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是________________________________________________________________________________。解析濾液中含有大量的Cl－，為將沉淀洗滌干凈，應充分洗滌，根據檢驗Cl－的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗。(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是_________________________________________________。取最后一次洗滌液少許于試管中，溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率1234567解析答案再滴加稀硝酸酸化的硝酸溶液，看是否產生白色沉淀(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟：第一步：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。1234567①第一步發生反應的化學方程式為______________________________；CaO2的質量分數為____________(用字母表示)。②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________________________________。1234567解析答案返回解析①CaO2將KI氧化成碘單質：CaO2＋2KI＋2H2SO4===I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O72g 2molm

cV×10－3mol12345671234567返回探究高考明確考向1234(一)氧化還原反應方程式的配平1.(2015·高考組合題)(1)[2015·天津理綜，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：166H＋163H2O(2)[2015·安徽理綜，27(2)]請配平下列反應的化學方程式：124212答案(二)氧化還原反應的有關計算2.(2015·高考組合題)(1)[2015·江蘇，18(1)]已知：MnO2＋SO2===MnSO4，則質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。(2)[2015·全國卷Ⅱ，28(1)]工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________。4.482∶11234答案解析根據反應前后電荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，D1234解析答案(三)氧化還原反應的綜合應用3.[2015·山東理綜，29(2)]利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為____________。鐵渣中鐵元素的化合價為________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為________。1234解析答案m(Co)＝0.03mol×59g·mol－1＝1.77g，設鈷氧化物的化學式為CoxOy，根據元素的質量比可得59x∶16y＝1.77g∶(2.41g－1.77g)，解得x∶y＝3∶4，所以鈷氧化物的化學式為Co3O4。1234123412344.[2014·新課標全國卷Ⅰ，27(2)①②、(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為________。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為____________(填化學式)。(3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_______________________________________________。解析答案返回1234解析(2)①H3PO2中P元素化合價為＋1價。②根據H3PO2與Ag＋反應中兩者物質的量之比為1∶4，4molAg＋在反應中得到4mole－，1molH3PO2則失去4mole－，所以P元素將顯＋5價，產物為H3PO4，即氧化產物為H3PO4。(3)依據氧化還原反應方程式配平原則，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。答案(2)①＋1

②H3PO4(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑返回練出高分12345678910111213141.某研究小組對離子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列說法中錯誤的是(

)A.根據電荷守恒，得出x與y的和一定等于mB.根據原子守恒，得出x和m的數值一定相等C.根據電子得失守恒，得出x＝4的結論D.根據氧化還原反應關系得出：R2＋是還原劑，O2是氧化劑，R3＋是氧化

產物，H2O是還原產物解析答案解析A項，根據電荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A錯誤；B項，根據R原子守恒得出x和m的數值一定相等，故B正確；C項，1molO2得到4摩爾電子，xmolR應該失去4摩爾電子，得x＝4，故C正確；D項，R2＋化合價升高是還原劑，O2化合價降低是氧化劑，R3＋是氧化產物，H2O是還原產物，故D正確。答案A1234567891011121314解析

中X的化合價是＋5，Na2SO3中S的化合價從＋4升高到＋6，設X元素被還原后的化合價為a，根據氧化還原反應中化合價升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。C1234567891011121314解析答案3.向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是(

)A.0.75mol·L－1 B.1.5mol·L－1C.2mol·L－1 D.3mol·L－1解析標準狀況下Cl2的物質的量是5.04L/(22.4L·mol－1)＝0.225mol，由于Fe2＋的還原性強于Br－，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，設原FeBr2溶液的物質的量濃度是xmol·L－1，則0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得x＝3。D1234567891011121314解析答案4.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為(

)A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1解析反應方程式是3(NH4)2SO4===3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是－3價，化合價不變，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為(1×2)∶(4×1)＝1∶2。B1234567891011121314解析答案5.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是(

)A.加入合金的質量可能為9.6gB.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mLC.參加反應的硝酸的物質的量為0.4molD.溶解合金時產生NO氣體體積0.224L(以標準狀況)1234567891011121314解析答案解析生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，說明OH－質量為5.1g，即0.3mol，金屬結合氫氧根離子的物質的量與反應轉移的電子的物質的量相等，所以反應轉移的電子為0.3mol，生成的NO為0.1mol，根據氮原子守恒計算參加反應的硝酸的物質的量為0.4mol，故C正確；消耗NaOH溶液體積應為100mL，B錯誤；產生NO氣體體積標況下應為2.24L，D錯誤；根據電荷守恒，鎂、銅合金共0.15mol，用極端假設法，如果全部是銅，質量為9.6g，所以合金質量應比9.6g小，A錯誤。答案C12345678910111213146.現有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L－1的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為(

)A.13.6g B.12gC.6g D.3.2g解析根據CuO和Fe3O4的化學式知，混合物與硫酸反應生成的鹽的化學式為CuSO4和Fe3(SO4)4，即n(O)＝n()＝0.1mol，則7.6g混合物含O原子：0.1mol，為1.6g，金屬元素質量為6g，因此15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為2×6g＝12g，選B。B1234567891011121314解析答案7.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是(

)A.生成40.0LN2(標準狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為1.75molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol1234567891011121314解析答案10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋15N2↑(氧化產物)＋N2↑(還原產物)

Δn15114

x

y1.75解得：x＝1.875，y＝0.125。A項，生成N2標準狀況下的體積是(1.875＋0.125)mol×22.4L·mol－1＝44.8L，故A錯誤；B項，KNO3被還原，故B錯誤；C項，轉移電子的物質的量為0.125×2×5＝1.25mol，故C錯誤；D項，被氧化的N原子的物質的量為1.875mol×2＝3.75mol，故D正確。答案D1234567891011121314解析根據方程式，氧化產物和還原產物都是氮氣，假設氧化產物有15mol，則還原產物有1mol，8.將35.8gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為(

)A.66.4g B.50.8gC.44.8g D.39.2g 1234567891011121314解析答案解析合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氫氣6.72L(標準狀況)，

根據電子轉移守恒

1234567891011121314可知，n(Al)＝0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol。將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋，根據電子守恒，故Fe、Cu共提供的電子物質的量為1.8mol－1.8mol，0.6mol＝1.2mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即：n(OH－)＝1.2mol，所以反應后沉淀的質量等于35.8g－5.4g＋1.2mol×17g·mol－1＝50.8g。答案B12345678910111213149.取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應完全，至少需1mol·L－1鹽酸的體積為(

)A.37.5mL B.75mLC.150mLD.300mLn(HCl)＝2n(H2O)＝2n(O)＝0.15mol，C1234567891011121314解析答案A.配平后水的化學計量數為4B.反應后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶281234567891011121314解析答案A、B、D正確；氧化劑與還原劑物質的量之比為28∶3，則C不正確。答案C123456789101112131411.在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，圖示變化關系正確的是(

)1234567891011121314解析答案解析Na2S＋Cl2===S↓＋2NaClA項，Na2S溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，Cl2過量時，pH繼續減小，溶液呈酸性，錯誤；B項，氧化產物為S單質，還原產物為NaCl，其物質的量之比為1∶2，錯誤；D項，在Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl過程中導電能力不變，若Cl2過量，則Cl2＋H2OHCl＋HClO，此時，導電能力增強，錯誤。答案C123456789101112131412.足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續溶解的Cu的質量為(

)A.6.4g B.9.6gC.19.2g D.24g1234567891011121314解析答案解析設溶解Cu的物質的量為x，x＝0.1mol12345678910111213141mol0.2molH＋過量，所以繼續溶解Cu的質量為答案C123456789101112131413.已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質，做了以下實驗：①取10mL1mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色；②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色退去，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A；1234567891011121314③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C；氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分；④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D；⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。1234567891011121314根據上述實驗現象，回答下列問題：(1)B的化學式為______________；E的化學式為______________。1234567891011121314解析答案解析取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A，A中含NO2，將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C，氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分，則C是N2，過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D，則D是CO2，白色沉淀B是BaCO3。取②中反應后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，則E是BaSO4，所以B的化學式為BaCO3；E的化學式為BaSO4。答案BaCO3

BaSO41234567891011121314(2)混合氣體A的成分是______________(填化學式)。解析混合氣體A的成分是NO2、CO2、N2。(3)該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________(填元素符號)。解析該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，S的化合價從－2價升高到＋6價，N的化合價從－3價升高到0價，則實驗②中反應時被氧化的元素是S、N。NO2、CO2、N2S、N1234567891011121314解析答案(4)實驗②中反應的離子方程式為__________________________________________________________________。1234567891011121314解析答案(5)該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發，若用SCN－間接檢驗Fe